Cenjene rešitve

Cenjena rešitev je raztopina, kjer je znana natančna koncentracija. Z licenco

Kakšne so cenjene rešitve?

The rešitve cenjen, o Standardne rešitve so tiste, v katerih so koncentracijski ukrepi njihovih komponent znani in natančno spremljajo. Ukrepi koncentracije so standardizirani.

Vse snovi so homogene mešanice, sestavljene iz dveh osnovnih elementov: topilo in topilo. Topilo je del, ki se raztopi in topilo je del, ki raztopi topljen.

Treba je opozoriti, da je topljen v manjši količini kot topilo. V tem smislu so v vrednotenih snovi znane natančne količine topila in topila, ki so potrebne za izdelavo standardne rešitve.

Za izvedbo cenjene raztopine je treba vsako komponento raztopine obtežiti ali izmeriti.

Empirične rešitve in cenjene rešitve

Rešitve so lahko dveh vrst: empirične ali cenjene. Prvi so tisti, v katerih količine topila in topila, ki se mešajo, niso znane. V empiričnih rešitvah ukrepi niso pomembni.

Nasprotno, cenjene rešitve so tiste, v katerih so znane količine topila in topila, ki se mešajo.

V tej vrsti rešitev so ukrepi komponent bistveni za zagotovitev delovanja snovi.

Sestavni deli cenjene rešitve

Na splošno so komponente cenjene rešitve enake kot pri kateri koli drugi rešitvi. To je topilo in topilo.

Lahko vam služi: kalcijev cikel: značilnosti, stopnje in pomen

Topljen je del raztopine, ki se raztopi. Predstavljen je v manjši količini. Topilo je del raztopine, ki se raztopi, in je v večji količini.

Koncentracija

Znana je kot koncentracija kot razmerje med količinami elementov raztopine (topilo in topilo). Ta odnos je predstavljen spodaj:

Koncentracija = količina topila / količine topila.

Načini za predstavitev koncentracije

Molarnost

Na splošno se koncentracije cenjenih raztopin izražajo v molih z litri (mol / l), moli s kubičnim decimetrom (mol / dm³), Kilomoli na kubični meter (kmol / m³), med ostalimi. Ta mera koncentracije je znana kot molarnost.

Formula za molarnost je naslednja:

Molarnost = število molov topljene (mol) / litrov raztopine (l).

Ekspresijsko enoto mol / L lahko povzamemo v enoti m.

Masni odstotek (% pri masi)

Druge pogoste oblike so v odstotkih mas (% pri masi). Ta koncentracijska ekspresija povezuje maso topila na sto enot mase raztopine.

Testo se običajno izraža v gramih, vendar je mogoče uporabiti druge masne ukrepe.

Formula za masni odstotek je naslednja:

% v masi = (topna masa / masa raztopine) x 100

Odstotek glasnosti (% v količini)

Odstotek v količini izraža razmerje med količino topljene v volumnu in sto enotami prostornine raztopine. Najbolj uporabljeni ukrepi so liter (L) in kubični centimeter (CM³).

Vam lahko služi: prispevki Gilberta Lewisa in Linusa Pauling

Formula za odstotek volumna je naslednja:

% v volumnu = (volumen topljene / raztopine) x 100

Grami na liter (g / l)

Ta izražanje koncentracije vzpostavlja razmerje med maso topljene (izražene v gramih) in prostornino raztopine (izraženo v litrih).

Uporablja se v praksah na izobraževalni ravni, vendar na profesionalnem področju ni pogosta.

Formula za ta izraz je naslednja:

g / l = grami topljenih / litrov raztopine

Vrste cenjenih rešitev

Obstajajo tri vrste cenjenih rešitev: ionske, elemente in formulirani.

Ionske rešitve

So tiste, v katerih sestavni deli raztopine (topilo in topilo) tvorijo ionske povezave. To pomeni, da sta predstavljena dva ali več povezanih ionov.

Od teh ionov ima eden pozitiven naboj (imenuje se kation), drugi pa negativno obremenitev (imenuje se anion).

Ta vrsta rešitev se uporablja za analizo anionov, kot sta klorid (Cl -) in sulfat (SO4 ^2-). Uporablja se tudi pri analizi kationov, kot sta natrij (Na +) in kalij (K +).

Osnovne vrednotene rešitve

Te rešitve tvorijo elementi v najčistejšem stanju in jih dobimo iz rešitev iz drugih spojin.

Oblikovane cenjene rešitve

Te rešitve temeljijo na izračunu atomske teže in številu elementov, ki so prisotni v raztopini.

Primeri cenjenih rešitev

Številni laboratoriji proizvajajo cenjene rešitve. Formule za te snovi so splošno znane, zato lahko vsak kompetentni laboratorij na tem območju reproducira rezultate.

Nato je predstavljenih nekaj primerov, koncentracija v mol/l je nameščena na desno:

• Amoniak: 1 m
• Bromo (Bromaro, Bromid): 0,05 m
• Nitratno srebro: 0,01 m, 0,02 m, 0,05 m, 0,1 m, 1 m
• Hidroksidni natrij: 0,02 m, 0,025 m, 0,04 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,2 m, 0,313 m, 1 m, 2 m, 4 m, 5 m, 5 m
• Diodna sol: 0,01 m, 0,01785 m, 0,1 m
• Žveplova kislina: 0,01 m, 0,25 m, 0,05 m, 0,1 m, 0,125 m, 0,25 m, 1 m, 2,5 m, 4 m, 5 m, 5 m, 5 m
• Ocetna kislina: 40 ml/v (40 ml čiste ocetne kisline in 60 ml topila, voda)
• Isopropilni alkohol: 70 ml/V (70 ml čistega alkohola in 30 ml vode)
• 30%klorovodikove kisline: 30 ml/v (30 ml čiste klorovodikove kisline in 70 ml vode)
• 45%glukoza: 45 ml/V (45 gramov čiste glukoze v 55 ml vode)
• 50%kalcijevega klorida: 50 ml/v (50 gramov kalcijevega klorida v 50 ml vode)

Vam lahko služi: soprecipitacijo

Reference

1. Standardne rešitve. Pridobljeno iz.Wikipedija.org
2. Standardne rešitve. Študija je bila obnovljena.com