Kemija

Sestava, vrste in primeri kristaloidnih rešitev

Sestava, vrste in primeri kristaloidnih rešitev

The Kristaloidne rešitve So tisti, ki nastanejo z raztapljanjem elektrolita in drugih molekul, topnih z majhno vodo, ki se uporabljajo v kliničnih rutinskih postopkih, kot je prilagajanje volumna tekočine v krogu sistema. V preprostem kemičnem smislu: Te rešitve niso nič drugega kot vodne in razredčene rudarske raztopine.

Kristaloidne rešitve igrajo pomembno vlogo pri kliničnih terapijah, kot so intravenske infuzije tekočine za primere krvavitve, dehidracije, hipovolemije in okužb. Običajno je njegova koncentracija fiziološke raztopine izotonična, kar pomeni, da je število raztopljenih ionov primerljivo s stopnjo krvne plazme.

Kristaloidno raztopino lahko pripravimo preprosto z raztapljanjem soli in drugih topljencev v vodi pri zmerni koncentraciji. Vir: Rillke/CC by-SA (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/3.0

Kristaloidne rešitve zato ne povzročajo osmotskih sprememb, ampak zagotavljajo pravilno volumen tekočine, tako da kri še naprej namaka s krvnim sistemom. Na ta način je doseženo, da srce črpa razredčeno kri in lahko dovaja kisik v tkiva.

Primer kristaloidne raztopine je normalna raztopina fiziološke raztopine, ki vsebuje NaCl v koncentraciji 0,9%. Vendar pa je mogoče izbrati druge rešitve z različnimi sestavnimi deli, koncentracijami in vrstami toničnosti.

[TOC]

Sestava kristaloidnih rešitev

Vse kristaloidne rešitve temeljijo na steriliziranih ali mikroorganizmih, zato je to njegovo najljubše topilo. V nasprotnem primeru se ne bi mogli zdravo vključiti v naše telo in povzročiti kakršno koli nezaželeno reakcijo. Kot rešitev ali rešitev, ki jo ima, ima tudi topila, ki so v bistvu mineralne soli ali močni elektroliti.

Prodaja je lahko več, če prispevajo pri zmernih koncentracijah Na ioni+, AC2+, K+ in Cl-. Poleg anorganskih soli lahko imajo tudi zelo topne organske topnice v vodi, kot so acetati, glukonati in laktati. Tudi nekatere od teh rešitev vsebujejo glukozo (dekstroza).

Vam lahko služi: hidroksiapatit

Koncentracije teh soli ali topljencev so zelo raznolike in se izražajo bodisi v odstotkih, miligram z decilitorji (Mg/DL), molarnosti ali osmolarnosti. Izbira enega ali drugega bo odvisna od kliničnih meril.

Fantje

Na začetku je bilo rečeno, da se kristaloidne raztopine pogosto uporabljajo za zagotavljanje volumna tekočine v krvotočni sistem. V tem procesu, odvisno od svoje toničnosti, krvna plazma trpi ali neosmotske spremembe, ki pri bolniku spodbujajo ali dajejo prednost določenim želenim stanjem.

Tako je edina stvar, ki razlikuje kristaloidno raztopino od druge, ni kemična narava njene topljene, ampak njena toničnost; to je, če gre za hipertonično, izotonično ali hipotonično rešitev.

Hipertonični

Hipertonska kristaloidna raztopina je tista, katere koncentracija fiziološke raztopine je boljša od koncentracije v krvni plazmi. Zato se voda migrira iz celic v plazmo, ki je povečala toničnost zaradi prisotnosti hipertonične kristaloidne raztopine. Primer te vrste raztopine je 3% NaCl, predvsem bolj koncentrirano kot 0,9% normalna raztopina fiziološke raztopine.

Te rešitve so kontraindicirane za večino kliničnih primerov, razen za tiste, ki predstavljajo nevrološke posledice.

Izotonično

Izotonična kristaloidna raztopina je tista, katere koncentracija fiziološke raztopine je primerljiva ali enaka koncentraciji krvne plazme in celične notranjosti. Zato med obema medijem ni izmenjave vode. Primer te vrste rešitve je 0,9%NaCl, že omenjeno zgoraj.

Hipotonično

In končno, hipotonična kristaloidna raztopina je ta, katere koncentracija fiziološke raztopine je nižja od koncentracije krvne plazme in znotrajceličnega prostora ali prostora. Tokrat se voda premakne v notranjost celice, dokler ne doseže ravnotežja. Primer te vrste raztopine je 0,45% NaCl.

Lahko vam služi: alkalinoterne kovine

Tako kot pri hipertoničnih kristaloidnih rešitvah je tudi hipotonična kontraindicirana za večino kliničnih primerov, zlasti za tiste, kjer obstaja tveganje za cerebralni edem.

Primeri kristaloidnih rešitev

Nekaj ​​primerov kristaloidnih rešitev bo omenjeno in opisano spodaj. Razlika med enim in drugim bo v identiteti njegovih elektrolitov ali raztopljenih soli.

Običajna raztopina fiziološke raztopine

Običajna raztopina fiziološke raztopine ima 0,9%NaCl sestavo, je izotonična in je tudi najbolj ponavljajoča se kristaloidna rešitev, saj služi za zdravljenje neskončnosti običajnih primerov dehidracije; kot so tisti, ki jih povzročajo driska, šok, bruhanje, krvavitev, med drugim. Vendar se izognemo uporabi pri bolnikih z ledvicami ali srčnimi težavami.

Raztopina laktata

Znana tudi kot raztopina Ringer ali Hartmann (čeprav se v svojih ionskih koncentracijah nekoliko razlikujejo.

Njegova fiziološka sestava je tista, ki spominja na krvno plazmo, zato je izotoničen tip. Uporablja se kot pripadniška tekočina ali tekočina za primere opeklin, travm, elektrolitskega neravnovesja, presnovne acidoze. Vendar je kontraindiciran za bolnike, ki trpijo zaradi hiperkalcemije.

Laktat se presnavlja v našem telesu in se konča v bikarbonat. Ta rešitev lahko vsebuje tudi glukonat anion, pa tudi določene količine magnezija, mg2+.

Raztopina glukoze

Znana tudi kot dekstroza kristaloidna raztopina, na voljo je v dveh koncentracijah: 5 oziroma 10% (D5 oziroma D10). To je sprva hipotonično, vendar se preoblikuje v izotonično, ko se glukoza absorbira, kar zagotavlja vodo ledvicam. Čeprav zagotavlja veliko količino kalorij, je kontraindiciran za bolnike, ki trpijo zaradi hiperglikemije.

Vam lahko služi: elagična kislina: struktura, lastnosti, pridobitev, lokacija, uporaba

Za razliko od drugih kristaloidnih rešitev so te sladke. Najslajše imajo koncentracije, večje od 10% (D20, D30, D50, ETC.), In so namenjeni bolnikom s pljučnim in možganskim edemom. Po drugi strani zmanjšujejo katabolizem beljakovin, zaščitijo jetra in pomagajo pri boju proti krvološkim propadom.

Hipertonične in hipotonične fiziološke rešitve

Hipertonične fiziološke raztopine (3 in 5% NaCl) se uporabljajo za oskrbo s tekočino za kurjenje bolnikov, inducirajo hiperosmolarnost in lajšanje ledvičnih pomanjkljivosti. Po drugi strani hipotonične fiziološke raztopine (0,45% NaCl ali nižje koncentracije), nadzorujejo hipernatremijo in so kontraindicirane za gorenje bolnikov.

Zato je treba učinke v nasprotju z drugim; Ko je hipertonična rešitev nepogrešljiva, je hipotonic neodobrano in obratno.

Mehanizem za vse kristaloidne rešitve temelji na osmotskem in vodnem ravnovesju med intra in zunajceličnimi tekočinami.

Reference

  1. Lewis Sr et al. (3. avgust 2018). Koloidi ali kristaloidi za nadomeščanje tekočine pri kritičnih ljudeh. Cochrane sodelovanje. Okreval od: Cochrane.org
  2. Epstein em, waseem m. (29. november 2019). Kristaloidne tekočine. V: Statpearls. Treasure Island (FL): StatPearls Publishing 2020 -. Okreval od: NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov
  3. Wikipedija. (2020). Volumen ekspanderja. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
  4. Elsevier b.V. (2020). Kristaloid. Znanstveno. Pridobljeno iz: SCINCEDIRECT.com
  5. Sheila Bouie. (2020). Kristaloidi: definicija in primer. Študij. Okrevano od: študij.com