Opredelitev alkalnih rešitev, lastnosti in uporabe

The Alkalne rešitve Se tvorijo, ko se alkalija raztopi v vodi. Alkalno raztopino je mogoče sintetizirati v laboratoriju in se lahko tvori tudi v naravnih procesih, kot je erozija.

Nekaj ​​primerov alkalnih raztopin vključuje natrijev hidroksid, kalijev hidroksid, magnezijev hidroksid in kalcijev karbonat. Vsaka od teh rešitev ima različne aplikacije v različnih panogah (kar je alkalija?, S.F.).

Alkalna raztopina je lahko natrijev hidroksid

Proizvajalci običajno uporabljajo alkalne rešitve v izdelkih, kot so biogoriva, mila, zdravila, detergenta in čistilni izdelki, pa tudi v številnih specializiranih pripravkih in aplikacijah hrane.

Ker čistilna sredstva lahko alkalne raztopine raztopijo maščobe, olja in beljakovine (Adams, 2015).

[TOC]

Baze in alkalije za razumevanje alkalnih rešitev                  

Baza v kemiji se nanaša na katero koli snov, ki je v vodni raztopini spolzka na dotik, pozna grenko, spremeni barvo indikatorjev (na primer pretvori papir rdeče v modro rdečo, kot prikazuje slika 1), reagira, reagira, reagira s kislinami, ki tvorijo soli in spodbujajo nekatere kemične reakcije.

Primeri baz so hidroksidi alkalnih in alkalinskih kovin (natrij, kalcij itd.) in vodne raztopine amoniaka ali njihove organske derivate (amini).

Takšne snovi proizvajajo hidroksidne ione (OH-) (Britannica, Base Chemical Componist, 2010). Obstajajo različne vrste klasifikacij tako za kisline kot za baze:

Slika 1: Indikatorski papir, ki se uporablja za določitev pH tekočine. Papir postane modro, ko je rešitev osnova.

Po Arreniusovi teoriji so baze snovi, ki se v vodi ločijo za proizvodnjo električno nabitih atomov ali molekul, imenovane hidroksidne ione (OH-) (Britannica, Arheniusova teorija, 1998).

Vam lahko služi: nepelometrija

Brønsted-Lowryjeva teorija, imenovana tudi kislina in bazna protonska teorija, ki sta jo leta 1923 neodvisno uvedla danski kemik Johannes Nicolaus Brønsted in angleški kemik Thomas Martin Lowry. Na primer v reakciji:

Amonijak bi bil osnova, saj sprejema protone klorovodikove kisline (Britannica, Brønsted-Lowry Teorija, 1998).

Lewisova teorija kislin in baz, uvedenih leta 1923, ugotovi, da se osnova šteje za katero koli spojino, ki ima na voljo par razpoložljivih elektronov in se lahko pridruži snovi, ki jih lahko sprejme (Lewis kislina).

Dušik amoniaka in kisika v vodi sta primeri Lewis Base (Britannica, Lewis Teorija, 1998).

Izraza "osnovna rešitev" in "alkalna raztopina" se pogosto nejasno uporabljata, zlasti zunaj konteksta kemije.

Alkaliji so na splošno opredeljeni kot podskupina baz. Je osnovni hidroksid ali ionska sol elementa alkalne ali alkalinoterreo kovine, ki je topna v vodi, ki tvori alkalno raztopino.

Znanih je le malo alkalij, kot so natrijev hidroksid (NaOH), kalijev hidroksid (KOH), kalcijev hidroksid (CA (OH)₂), kalcijev karbonat (caco₃) in magnezijev hidroksid (Mg (OH)₂).

Alkalci izključujejo baze, kot je NH₃ o Raztopine, kot je amonijev hidroksid, saj jih ne tvorijo alkalni ali alkalni.

Alkalne rešitve in njihov odnos s pH             

Potencial vodika, znan tudi kot pH lestvica, meri raven alkalnosti ali kislosti raztopine. Lestvica se giblje od nič do 14, pH pa je kislina manj kot 7 in osnovna ena pH večja od 7.

Vam lahko služi: toplota izhlapevanja

Mid 7 predstavlja nevtralen pH. Nevtralna raztopina ni kislina niti alkalna. PH lestvica dobimo v skladu s koncentracijo H+ v raztopini.

Lestvica PH je logaritmična in posledično je vsaka celotna pH vrednost pod 7 desetkrat več kislin kot naslednja najvišja vrednost. Na primer, pH 4 je desetkrat več kisline kot pH 5 in 100 -krat (10 -krat 10) več kisline kot pH 6.

Enako velja za vrednosti pH, večje od 7. Na primer, pH 10 je desetkrat več alkalnega kot pH 9 in 100 -krat (10 -krat 10) več alkalnih kot pH 8 (pH lestvica, s.F.).

Slika 2: PH lestvica.

Podobno obstaja lestvica POH, ki jo dobimo na podlagi koncentracije OH in je obratno do pH lestvice (pH, POH in pH lestvice, S.F.).

Značilna lastnost alkalnih raztopin je, da s proizvodnjo OH ionov pH raztopine do vrednosti, večjih od 7.

Lastnosti                      

Sledijo lastnosti, ki jih predstavljajo alkalne rešitve:

1-Imajo grenki okus.

2-kratkorodni papir se spremeni modro.

3-Imajo milni ali spolzki senzacija za dotik.

4-some so jedke. Primeri, Naoh in Koh.

5-A manj hlapni alkaliji izpodrine bolj hlapne alkalije vaše soli. Primer, NAOH (manj hlapni) premiki NH₃ (bolj nestanovitna) iz Denh₄Cl.

Lahko vam služi: Zgodovina kemije: Zgodovinsko ozadje iz prazgodovine

Naoh (aq) + NH₄Cl (aq) → NACl (aq) + h₂Ali (l) + nh₃ (g)

6-reaciran s kislinami, da tvori soli in vode (reakcija nevtralizacije).

7-Električnost se nadaljuje (to je, da so elektroliti).

8-vzorčne pH vrednosti nad 7.

Prijave

Ker so alkaliji baze, ki so topne v vodi, omogočajo, da se kemične lastnosti baz uporabijo za številne namene v laboratoriju, industriji in doma, saj se v raztopini izvajajo skoraj vse kemijske reakcije.

1-Naoh se uporablja pri izdelavi papirja, mila in keramike.

2-ca (OH) 2 (izklopljena apna ali preprosto "apno") se doda v tla ali jezera, da bi naredili manj kislin.

3-Prebavo običajno povzroča presežek HCl v želodcu, lahko odpravimo s tabletami za prebavne motnje, ki vsebujejo bazo, kot sta MgO ali Caco3, za nevtralizacijo kisline.

4-industrijske uporabe vključujejo izdelavo več kemikalij.

5-Uporabljajo se v reakcijah redukcije oksida za določitev osnovnega medija, kjer se ta reakcija pojavi.

Reference

1. Adams, a. (2015, 17. junij). Kaj je alkalna rešitev? Vzeti iz Livestrong -a.com.
2. Britannica, t. In. (1998, 21. decembra). Arrenijeva teorija. Vzeti iz Britannice.com.
3. Britannica, t. In. (1998, 20. julij). Brønsted-nizka teorija. Vzeti iz Britannice.com.
4. Britannica, t. In. (1998, 20. julij). Lewisova teorija. Pridobljeno iz Britannice.com.
5. Britannica, t. In. (2010, 27. aprila). Kemična osnovna spojina. Vzeti iz Britannice.com.
6. PH lestvica. (S.F.). Pridobljeno iz Chemistry.Elmhursst.Edu.
7. PH, POH in pH lestvica. (S.F.). Vzeti iz Khanacademyja.org.
8. Kaj je alkalija? (S.F.). Vzeti iz freechemaryonline.com.