Kemija

Binarne soli

Binarne soli

Pojasnjujemo, kakšne binarne soli, njihove značilnosti, struktura, povezave, nomenklatura, kako se oblikujemo in dajemo več primerov.

Kaj so binarne soli?

The binarne soli So kemijske spojine, ki jih oblikuje predvsem združitev kovinskega elementa z nizkim ionizacijskim potencialom in nemetalnim elementom z visoko afiniteto do elektronov (elektronegativno). Ta vrsta kemičnih spojin se imenuje ionske binarne soli.

Medtem so molekularne binarne soli, znane tudi kot hlapne soli, majhna skupina binarnih soli, ki jih tvori zveza dveh ne -metalnih elementov z majhnimi razlikami v elektronegativnosti.

Prisotnost ionske povezave je vzrok značilnosti in lastnosti ionskih binarnih soli, kot so njihova visoka fuzijska in vrelišča, njihova kristalna tvorba, njihova trdota itd.

Primer binarne ionske soli je natrijev klorid, NaCl. Natrij predstavlja kovinski element z nizkim ionizacijskim potencialom, klor pa je elektronegativni ne -metalni element. NaCl ima vse lastnosti, ki jih lahko pričakujemo za binarno sol.

V molekularni binarni soli je na drugi strani kovalentna vez med sestavnimi deli soli. Kovalentna vez je šibkejša od ionske, kar povzroča razlike v značilnostih in lastnostih molekulskih binarnih soli v primerjavi z ionskimi. Na primer, vrele in fuzijske točke molekularnih binarnih soli so nižje.

Primer molekularne binarne soli je ogljikov tetraklorid, CCL4, ki je nestanovitna in ne ionska. Uvrščena je kot taka, tudi če ne kaže nobene od pričakovanih lastnosti za sol: ni trdna ali kristalna, niti ni sestavljena iz ionov.

Značilnosti binarnih soli

Binarne soli imajo vrsto značilnosti:

Predmete

Ionske binarne soli tvorijo združitev elementa kovinske skupine z elementom, ki pripada skupini, ki ni. Medtem molekularno binarno soli tvorita zveza med dvema nemetalnima elementoma, razen kisika in vodika.

Povezave

Komponente ionske soli so združene z ionsko vezjo. Kovine, čeprav obstajajo izjeme, kot je berilij, so značilne z nizkimi ionizacijskimi potenciali. To omogoča enostavno sproščanje elektronov in preoblikovanje pozitivno naloženih (kationi).

Elektroni, ki jih sprošča kovine, zajamejo nemetalni elementi, zaradi svoje velike afinitete do elektronov (elektronegativnost). Zaradi tega se nemetalni element prisoten v binarni soli naloži negativno (anion).

Vam lahko služi: Pauling Scale

Zaradi elektrostatične interakcije med pozitivno obremenitvijo, ki jo pridobi kovina, ki je prisotna v binarni ionski soli, in negativne obremenitve, ki se pojavlja v nemetalnem elementu, nastane velika ionska vez med sestavnimi deli soli.

Ne -metalne sestavine molekulskih binarnih soli so združene s kovalentno vezjo, v katerih si dva ne -metalna elementa delita nekaj elektronov.

Strukture

Ionske binarne soli pridobijo kristalno strukturo, ki je posledica sile ionske povezave med sestavnimi deli soli. V primeru natrijevega klorida tvori kubično steklo.

Električna prevodnost

Ionske soli v kristalni obliki ne prenašajo električne energije, zato jih veljajo za električne izolatorje. Ko pa se kristali binarnih soli raztopijo v vodi, postanejo dobri električni vodniki.

To je posledica dejstva, da obstoječi električni naboji v ionskih binarnih soli izvajajo elektriko. Prav tako so staljene soli dobri električni vodniki.

Fusion in vrelišča

Zaradi velike vsebnosti energije v ionski vezi, ki je prisotna v ionskih binarnih soli.  Na primer, natrijev klorid ima fuzijsko točko 801 ° C in vrelišče 1413 ° C.

Molekularne binarne soli imajo po drugi strani fuzijsko in vrelišče nižje od ionskih.

Barve

Ionske binarne soli z visokoenergetskimi ionskimi vezmi, kot so tiste, ki tvorijo alkalne kovine (litij, natrij, kalij, rubidij in cezij) so običajno bele in kristalne. To je primer natrijevega klorida, ki je bel.

Če pa ima povezava, ki združuje komponente ionske soli, ionski značaj nižje intenzivnosti, je barva soli lahko rumena, oranžna ali rdeča. Poleg tega je lahko barva binarne ionske soli odvisna od stopnje hidracije, ki jo ima.

Na primer kobalt klorid (ii) (cocl2) ima modro barvo, če je sol brezvodna oblika; Ko pa je kobalt klorid v obliki heksahidrata (COCL2· 6 h2O) pridobiti rdečkasto barvo.

Trdota

Ionske binarne soli so močne in trde zaradi ionskih vezi, ki so prisotne v njih. Toda lahko postanejo krhki, ko so pod pritiskom.

To je zato, ker se lahko v strukturi soli pojavi deformacija, ki prinaša električne naboje, ki so prisotni v njih. Zato nastajajo elektrostatične odbojnosti med električnimi obremenitvami kristalov binarnih soli, ki lahko povzročijo njihovo razpad.

Vam lahko služi: europium: struktura, lastnosti, pridobivanje, uporabe

Nomenklatura

Ionske ali nevtralne binarne soli so najštevilčnejše. Predstavljeni so s formulo MX, kjer m predstavlja kovinski element in x do nemetalnega elementa in so imenovani v naslednjih oblikah:

Tradicionalna oblika

Najprej je postavljen koren nemetalnega elementa, ki doda pripono "uro", ki ji sledi beseda "in kovinsko ime. Če ima kovina samo eno valenco, je ime kovine preprosto postavljeno kot. Na primer, sol formule KBR se imenuje kalijev bromid.

Če pa ima kovina dve valenci, se ime kovine običajno spremeni v latinsko korenino in v kovinsko korenino doda pripona "medved". Če je glavna valenca prisotna v kovini, se uporablja „ICO“ pripona in predloga „od“ je tudi zatirana.

Primer: v FECL2 Valencia del Hierro je +2, zato je poimenovan kot železov klorid. Medtem v FECL3 Valencia del Hierro je +3, zato je spojina imenovana kot železni klorid.

Sistematično

Najprej je postavljena numerična predpona, ki je lahko di, tri, tetra itd., ki označuje število atomov nemetalnega elementa v binarni soli, ki mu sledi koren imena ne -metala s pripono "uro". Nato postavi predloga "od", ki ji sledi numerična predpona in ime kovine.

Primer: na spojino formule alcl3 Imenovan je kot aluminijasti triklorid.

Zaloga

Najprej postavi koren ne -metala, ki ji sledi pripona "uro". Nato se postavi predloga "" de "in nato dodamo ime kovine. Na koncu kovinskega imena je nameščena v oklepajih in v rimskem številu njene valence ali oksidacijsko stanje.

Primer: Cucl sol2 Poimenovan je kot bakreni klorid (ii).

Nomenklatura molekularne binarne prodaje

Molekularne binarne soli so predstavljene z molekularno formulo XdoInb, kje:

  • X predstavlja najmanj elektronegativni ne -metalni element.
  • In predstavlja najbolj elektronegativni element.
  • Navodila A in B predstavljata valence ne -metalnih elementov.

Sistematična nomenklatura

Najprej je nameščena numerična predpona, če je bila, sledi koren najbolj elektronegativnega ne -metalnega elementa in doda priponko "uro". Nato predlogo "od" postavi številčna predpona in ime manj elektronegativnega ne -metalnega elementa.

Vam lahko služi: cink: zgodovina, lastnosti, struktura, tveganja, uporabe

PCL molekularna binarna sol3 Imenuje se kot fosforski triklorid.

Kako so binarne soli?

Ionske binarne soli se lahko tvorijo z nevtralizacijsko reakcijo med kislino in hidroksidom. Na primer, kalijev klorid lahko tvori reakcijo klorovodikove kisline (HCl) s kalijevim hidroksidom (KOH), dodatno se pojavi molekula vode:

HCL +KOH → KCL +H2Tudi

Kovine, zlasti tiste, ki pripadajo skupini alkalnih kovin, lahko reagirajo neposredno s plini elektronegativnih ne -metalnih elementov, da tvorijo ionske binarne soli.

Z izhlapevanjem topila raztopine zaradi visokih temperatur lahko pride do povečanja koncentracije sestavnih delov ionskih binarnih soli, ki so naklonjeni njegovi interakciji in procesu nukleacije; to pomeni, da tvorba ionskih povezav, proces, ki vodi do tvorbe kristalov ionskih binarnih soli.

Primeri binarnih soli

Natrijeva kloridna struktura, binarna ionska sol

Ionske binarne soli

  • NaCl: natrijev klorid
  • NABR: natrijev bromid
  • Nai: natrijev jodid
  • NAF: natrijev fluorid
  • Na2S: natrijev sulfid
  • Na3V: Natrijev nitruro
  • Lif: litijev fluorid
  • LEBR: Litijev bromid
  • Li2S: litijev sulfid
  • Li3N: litijev nitrid
  • CUF: bakreni fluorid
  • Cuf2: Bakreni difluorid
  • Cob: bakreni bromid
  • Cu2S: dicoobre sulfid
  • Cu3N: Tricobre nitruro
  • PBS: svinčev sulfid
  • FEF3: železni trifluorid
  • FEF2: Železni difluorid
  • FECL3: železni triklorid
  • Pbf4: svinčeno tetrafluorid
  • Pbs2: svinčni disulfid
  • Alcl3: Aluminijast triklorid
  • ALN: aluminijast nitruro
  • ALP: aluminijast fosfuro
  • MGCL2: Magnezijev diklorid
  • MGF2: Magnezijev difluorid
  • Cacl2: Kalcijev diklorid
  • Caf2: kalcijev difluorid
  • CAS: kalcijev sulfid
  • K2S: Dipotasijev sulfid
  • KCL: kalijev klorid
  • K3N: kalijev nitruro

Molekularne ali hlapne binarne soli

  • Bcl3: boron triklorid
  • Cs2: ogljikov disulfid
  • Pcl3: Fosfor triklorid
  • CCL4: Ogljikov tetraklorid

Reference

  1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
  2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
  3. Čelada, Anne Marie, ph.D. (27. avgust 2020). Lastnosti ionskega varčevanja, pojasnjene. Okreval od: Thoughtco.com
  4. Wikipedija. (2021). Ionska spojina. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
  5. Ed Vitz in sod. (5. november 2020). Binarne ionske spojine in njihove lastnosti. Kemija librettexts. Okrevano od: kem.Librettexts.org