Kemične reakcije vsakdanjega življenja

Obstajajo dnevne kemijske reakcije, na primer osvetlitev tekme. Z licenco

The Kemične reakcije So ruptura ali nastanek kemijskih vezi med atomi in jih je mogoče opozoriti v vsakdanjem življenju, na primer, ko je prižgana tekma: obstaja reakcija izgorevanja.

Če se spomnimo, da kemija preučuje oblikovanje snovi in ​​da je vse, kar nas obdaja in kaj se oblikujemo. 

V kolikor poznamo lastnosti kemičnih elementov, bomo te kemične reakcije lažje opazili. 

Dnevne kemijske reakcije

Kemija v kuhinji in čiščenje

1. Solvacijske reakcije: Ko se sol raztopi v vodi, se ionske vezi porušijo, kar povzroči solvacijo kationov in anionov.

NaCl → NA⁺ + Cl^-

Tehnično gledano se v vodi pripravi raztopina natrijevega klorida.

2. Fazne spremembe: Ko se voda kuha pri kuhanju ali pripravi kave ali čaja.

H₂o_(L) → H₂o_(g)

3. Reakcije izgorevanja: plinske kuhinje uporabljajo propan za izdelavo plamena.

C₃H₈ + 5₂ → 3CO₂ + 4H₂Tudi

4. Klor: Klor, ki se uporablja kot detergent, je pravzaprav natrijev klorit, ki je reducirano sredstvo. Oblačila se imenujejo kromofori in imajo nenasičenost. Klorin napade te nenasičenosti tako, da barvo odstrani na pike. Tehnično ne odstrani madežev, ampak ga naredi nevidno.

5. Milo: Mila in detergenti imajo polarni del, običajno karboksilno kislino, skupaj z ne -polarno alifatsko verigo, ki ji daje možnost oblikovanja micelov. Te micele lahko obkrožajo umazanijo, tako da jo je mogoče izločiti iz oblačil, jedi in naših teles.

6. Natrijev bikarbonat: Slaba podlaga je, da pri reakciji s kislino, kot sta kis ali voda (ki je rahlo kisla), sprošča ogljikov dioksid.

Nahco₃ + Pogl₃COOH → Ch₃Bujna + h₂o + co₂

Ta spojina je aktivna sestavina mnogih antacidov.

7. Povprečni izraz: Kuhanje je kemična sprememba, ki spreminja hrano, da jih pokuši, ubije nevarne mikroorganizme in jih naredi bolj prebavljive.

Vam lahko služi: dušikova kislina (HNO3)

Toplota kuhanja lahko denaturalizira beljakovine, spodbuja kemične reakcije med sestavinami, karamelizacijo sladkorjev itd.

8. Umeten okus in barva: Številna predelana živila imajo kemične snovi, ki ji dajo poseben okus ali barvo in pomagajo.

9. Čebula: Čebula vsebuje molekule aminokislin sulfoksidi. Pri rezanju čebule se celične stene razbijejo tako, da sprostijo te sulfokside, skupaj z encimi, ki jih razgradijo na sulfenske kisline, organosulfursko spojino R-AH formule, ki draži oči.

Kemija doma

10. Baterije: Za pretvorbo kemične energije v elektriko uporabljajo elektrodokemične reakcije ali redoks. Spontane redoks reakcije se pojavljajo v galvanskih celicah, medtem ko v elektrolitskih celicah potekajo ne -spontane kemijske reakcije.

enajst. LCD zasloni: LCD zaslonski televizi. Vsaka steklena molekula predstavlja slikovno sliko na televizorju: več molekul, večja bo ločljivost.

12. Stare knjige, ki dobro dišijo: Razkroj celuloze papirja knjig daje to rumenkasto barvo listom in vonj po vaniliji. Če imate stare knjige, ki dobro dišijo v vaši knjižnici, je to posledica lignina ali vanilinskih molekul.

13. Zdravila in zdravila: Nekatera zdravila so molekule, ki delno blokirajo hormonsko aktivnost, ki jo proizvaja specifični dražljaj (na primer napetostno zdravila ali antiepileptiki), druga.

14. Šampon: Tako kot detergenti in mila tudi šamponi izločajo maščobo iz micelov, ki tvorijo lasišče. Sestavina, ki je zadolžena za to, so na splošno sulfati, kot sta dodecilsulfat ali lauril sulfat sulfat eter natrij ali amonij.

petnajst. Deodoranti in protitranspiranti: Slab vonj po pazduh, stopalih in dihu proizvajajo bakterije, ki se hranijo z beljakovinami in znojnimi maščobami, ki izločajo apokrine žleze.

Deodoranti imajo kemično spojino, imenovano triklosan, ki je močan antibakterijski in fungicid. Po drugi strani imajo antitranspiratorji aluminijaste soli, ki vstopijo v pore in zavirajo znojenje.

Vam lahko služi: izopropil: značilnosti, struktura in primeri

16. Kozmetika in ličila: So kemijske snovi in ​​pigmenti, ki se držijo kože. Na splošno so ne -polarne spojine, kot so voski in olja.

Kemija na vrtu

17. Fotosinteza: To je postopek, s katerim zelene rastline proizvajajo svojo hrano. To se zgodi v prisotnosti sončne svetlobe in drugih surovin, in sicer ogljikovega dioksida in vode. Pigment klorofila zbira svetlobno energijo sončne svetlobe, ki postane glukoza.

6CO₂+ 6H₂O + Hν → C₆H₁₂Tudi₆ + 6₂

18. Oksidacijske reakcije: Na nebarvanih železnih površinah je pogosto oksidni premaz, ki postopoma vodi do razpada železa. To je kemični pojav, imenovan oksidacija.

V tem primeru se železo kombinira s kisikom v prisotnosti vode, kar povzroči nastanek železovih oksidov.

Fe + o₂ + H₂o → vera₂Tudi₃. Xh₂Tudi

19. Organska razgradnja: Razgradnja organske hrane ali celo živih bitij so oksidacijske reakcije, ki jih proizvajajo bakterije, ki razgradijo biokemične makromolekule v preprostih molekulah, kot so nitriji, nitrati, Co₂ in voda.

dvajset. Gnojila: kalij, nitrati, fosfati in sulfati se uporabljajo v tleh za zagotavljanje hranil rastlinam in da lahko rastejo.

enaindvajset. Pesticidi: So kemikalije, ki se uporabljajo za izpiranje pridelkov ali vrtov. Na splošno gre za nevrotoksine, ki vplivajo na bakterije ali žuželke, ki uživajo pridelke.

Kemija na ulici

22. Izgorevanje bencina: Avtomobili uporabljajo bencin kot gorivo z nadzorovanimi eksplozijami, ki premikajo motorje bate.

23. Polocija: Proizvaja proste radikale, ki so zelo reaktivne spojine in napadajo kožo ali lase, zaradi česar so suhi in krhki, da ne omenjam, da so rakotvorni.

24. 24. Kisel dež: Presežek žveplovih in dušikovih oksidov v atmosfero produkta tovarn in avtomobilov se raztopi v vodi oblakov, ki proizvaja žveplo, žveplovo in dušikovo kislino, ki se obori v obliki kislega dežja.

25. stavbe: Cement in drugi materiali, ki se uporabljajo pri gradnji hiš, kot so slike, omet in številni drugi, so kemijski izdelki. Zlasti je cement izdelan iz molekul kalcijevega hidroksida, imenovane tudi Lime Living.

Vam lahko služi: 7 najpomembnejših aplikacij za biokemijo

Kemija v telesu

26. Prebava hrane: Prebava temelji na kemičnih reakcijah med hrano in kislinami ter encimi, da razgradijo molekule hranil, ki jih telo lahko absorbira in uporablja.

27. Aerobno dihanje: Glavni postopek, ki proizvaja energijo v organizmu, je aerobna glikoliza. Tukaj dihanje pomaga razgraditi glukozo (vir energije) v vodo, ogljikovem dioksidu in ATP -v obliki energije.

C₆H₁₂Tudi₆ + 6₂ → 6CO₂ + 6H₂O + Energija (36 ATP)

28. Anaerobno dihanje: Zaradi nadur včasih naših telesnih celic zmanjka kisika in anaerobično dihajo. To povzroča sintezo mlečne kisline. Anaerobno dihanje opazimo pri nekaterih bakterijah, kvasovkah in drugih organizmih. Anaerobna enačba dihanja je:

C₆H₁₂Tudi₆ → 2C₃H₆Tudi₃ + Energija (2ATP)

29. Gibanje mišic: Napetost ali sprostitev mišic je posledica konformacijskih sprememb beljakovin skeletnih mišic. Te spremembe se pojavijo zahvaljujoč fosfokreatinu, ki z izgubo fosfata sprošča energijo za postopek.

30. Misel: Gre za zapleten biokemični proces, kjer razlika v ionskem potencialu ustvarja električne impulze nevronov.

Drugi

31. Udari v tekmo: Izvede se reakcija zgorevanja s kisikom in tekmami.

32. Led taljenje: Eksotermična reakcija se pojavi, ko se ledene kocke stopijo v kozarcu z drugo snovjo.

33. Kalcifikacija cevi: Nastaja z reakcijami padavin in se pojavi, ko nastane trdna snov iz prenasičene raztopine, na primer, kadar ima voda visoko koncentracijo kalcija in magnezija. Zato se cevi ponavadi pokrivajo.

3. 4. Jogurt: Jogurt tvori fermentacijo mleka, zahvaljujoč bakterijam in kvasom, ki se prehranjujejo z laktozo.

35. Homeostaza: Zmogljivost organizmov je, da ohranijo notranje ravnotežje, ki nadomešča zunanje spremembe z regulirano izmenjavo snovi in ​​energije.

Reference

1. Kemična reakcija v našem vsakdanjem življenju. Pridobilo si je pridobljeno.com.
2. Kaj predložim primer kemičnih reakcij v vsakdanjem življenju? Okreval od Sokrata.org.