Kaj je nasičena rešitev? (S primeri)

A Nasičena raztopina Je kemična raztopina, ki vsebuje največjo koncentracijo topljenega raztopljenega v topilu. Šteje se za dinamično stanje ravnotežja, kjer sta hitrost, v katerem topilo raztopi topilo, in hitrost rekristalizacije sta enaka (j., 2014).

Dodatna topka se ne bo raztopila v nasičeni raztopini in se bo pojavila v drugi fazi, naj bo to oborina, če je trdna snov v tekočini ali šumenja, če gre za plin v tekočini (Anne Marie Helmerine, 2016).

Na sliki 1 je prikazan primer nasičene raztopine. Na sliki 1.enajst.2 in 1.3 V čaši je stalna volumen vode. Na sliki 1.1 Začne se postopek nasičenosti, kjer se topka začne raztopljati, ki ga predstavljajo rdeče puščice.

Na sliki 1.2, velik del trdne snovi se je raztopil, vendar ne v celoti zaradi procesa rekristalizacije, ki ga predstavljajo modre puščice.

Na sliki 1.3, le majhna količina topljenca je brez razpada. V tem primeru je hitrost rekristalizacije večja od hitrosti rešitve. (Vrste nasičenosti, 2014)

Točka največje koncentracije topila v topilu je znana kot točka nasičenosti.

[TOC]

Dejavniki, ki vplivajo na nasičenost

Količina topljenca, ki jo lahko raztopimo v topilu, bo odvisna od različnih dejavnikov, vključno z najpomembnejšimi je:

Temperatura

Topnost se poveča s temperaturo. Na primer, več soli se lahko raztopi v vroči vodi kot v hladni vodi.

Vendar lahko na primer obstajajo izjeme, ki se topnost vode v vodi zmanjša s povečanjem temperature. V tem primeru topne molekule prejemajo kinetično energijo s segrevanjem, kar olajša njihov pobeg.

Lahko vam služi: amino skupina (NH2): struktura, lastnosti, primeri

Pritisk

Povečanje tlaka lahko prisili raztapljanje topljencev. To se običajno uporablja za raztapljanje plina v tekočinah.

Kemična sestava

Narava topila in topila ter prisotnost drugih kemičnih spojin v raztopini vplivajo na topnost. Na primer, v vodi lahko raztopite večjo količino sladkorja, ki izhaja v vodi. V tem primeru je rečeno, da je sladkor bolj topen.

Etanol v vodi sta popolnoma topna drug z drugim. V tem konkretnem primeru bo topilo spojina, ki je v večji količini.

Mehanski dejavniki

V nasprotju s hitrostjo raztopine, ki je odvisna predvsem od temperature, je hitrost rekristalizacije odvisna od koncentracije topljenosti na površini kristalnega omrežja, kar je naklonjeno, ko je rešitev brez gibanja.

Zato, vznemirjenje rešitve Izogibajte se temu kopičenju in maksimirajo raztopino (konice nasičenosti, 2014).

Krivulje nasičenosti in topnosti

Krivulje topnosti so grafična baza podatkov, pri kateri se primerjava topljene topljene, ki se raztopi v količini topila, pri določeni temperaturi.

Krivulje topnosti so običajno narisane za količino topljenega ali plina, v 100 gramih vode (Brian, 2014).

Slika 2 prikazuje krivulje nasičenosti za več topil v vodi.

V osi koordinat imate temperaturo v Celzijevih stopinjah, v osi abscisa.

Vam lahko služi: kvantitativna analiza v kemiji: meritve, priprava

Krivulja označuje točko nasičenosti pri določeni temperaturi. Območje pod krivuljo kaže, da obstaja nenasičena rešitev in zato je mogoče dodati več topljenosti.

Območje nad krivuljo ima prenasičeno rešitev. (Krivulje topnosti, s.F.)

Kot primer kot primer natrijevega klorida (NACL), pri 25 stopinjah CELSI. (Univerza Cambrige, s.F.)

Primeri nasičenih rešitev

Nasičene rešitve najdete na dan -na dan, ni treba biti v kemičnem laboratoriju. Topila ni nujno, da je voda. Spodaj so dnevni primeri nasičenih rešitev:

-Soda in brezalkoholne pijače na splošno so nasičene raztopine ogljikovega dioksida v vodi. Zato se ob sprostitvi tlaka oblikujejo ogljikovi dioksidni mehurčki.

-Zemeljska tla so nasičena z dušikom.

-V kis lahko dodate sladkor ali sol, da tvori nasičeno raztopino.

-Mleku dodajte čokoladni prašek, dokler se ne raztopi, tvori nasičeno raztopino.

-Mleko je mogoče nasičiti z moko do točke, da mleku ne morete dodati več moke.

-Topljeno maslo je mogoče nasičiti s soljo, ko se soli ne raztopijo.

Kaj je prenasičena rešitev?

Opredelitev prenasičene raztopine je tista, ki vsebuje več topljenega raztopljenega od tistega, kar bi se običajno lahko raztopilo v topilu. Na splošno se to povečuje temperatura raztopine.

Vam lahko služi: kristalna struktura

Blaga sprememba raztopine ali uvedbe "semena" ali drobnega kristala bo prisilila kristalizacijo presežka topila. Če ni nukleacijske točke za tvorbo kristalov, lahko presežek topljene ostane v raztopini.

Ko se nasičena raztopina skrbno ohladi, se lahko pojavi druga oblika prenasičenosti. Ta sprememba pogojev pomeni, da je koncentracija res večja od točke nasičenosti, raztopina je bila nadgrajena.

To lahko uporabimo v procesu rekristalizacije za čiščenje kemikalije: raztopi se do točke nasičenosti v vročem topilu, nato pa se topilo ohladi in topnost zmanjšuje, presežek topnih oborišč.

Nečistoče, ki so prisotne v precej nižji koncentraciji, ne nasičijo topila in ostanejo tako raztopljene v tekočini.

Reference

1. Anne Marie Helmerine, P. (2016, 7. julij). Opredelitev nasičene raztopine in izpiti. Pridobljeno iz približno: približno.com
2. Univerza Cambrige. (s.F.). Krivulje topnosti. Pridobljeno iz DynamicsCience.com: Dynamicscience.com.Au.
3. Primer nasičene raztopine. (s.F.). Pridobljeno iz vašega DICICIONAR: Primer.VašDectionary.com.
4. , S. (2014, 4. junij). Nasičene in prenasičene rešitve. Pridobljeno iz Sokrata.Org: Sokratski.org.
5. James, n. (s.F.). Nasičena rešitev: definicija in primer. Pridobljeno iz študije.com: Študij.com.
6. , B. (2014, 14. oktober). Nasičene in prenasičene rešitve. Pridobljeno iz Sokrata.Org: Sokratski.org.
7. Krivulje topnosti. (s.F.). Pridobljeno iz Kentchemistry: Kentchemistry.com.
8. Vrste nasičenosti. (2014, 26. junij). Pridobljeno iz kemije librettex: Chem.Librettexts.org.