Koncept, izračun in primeri embullicije

On Vrelišče To je temperatura, pri kateri se parni tlak tekočine ujema z obstoječim atmosferskim tlakom na mestu ali predelku. Tekočina se spremeni v paro. V tej fazi se pojavi pojav mehurčkov, ki pomenijo površino tekočine, in uidejo v zrak.

Po drugi strani je normalna ali standardna vrelišče temperatura, pri kateri tekočina vre na morskem nivoju; to pomeni, da je tlačna atmosfera (101.325 kPa). Medtem IUPAC (1982) definira vrelišče kot temperaturo, pri kateri tekočina zavre pri tlaku 100.000 kPa.

Vse tekočine bodo začele vreti, saj je njihov tlak v pari enak zunanjemu tlaku. Vir: Ervins Strauhmanis prek Flickr (https: // www.Flickr.com/fotografije/ervins_strauhmanis/18775075796)

Običajna vrelišča vode je 99,97 ° C. Toda na vrhuncu Mount Everest, na višini nad morsko gladino 8.848 m in pri atmosferskem tlaku 34 kPa je 71 ° C. Standardna točka vrelišča, ki jo priporoča IUPAC, je 99,61 ° C pri tlaku 100,00 kPa (1 bar).

Iz zgoraj navedenega izhaja, da je atmosferski tlak odločilni dejavnik vrednosti vrelišča, saj mora pritisk, ki ga je treba vreti, doseči tekočino. Višji kot je atmosferski tlak, na katerega je izpostavljena tekočina, večja je njegova vrelišče. Prav tako je ravno nasprotno.

[TOC]

Kako izračunati vrelišče?

Kot primer jemanje vode, preprost način za izračun vrednosti vrelišča je uporaba ene od njegovih koligacijskih lastnosti; to pomeni povečanje vrelišča zaradi prisotnosti topljencev v vodni raztopini.

Vrelišča vode se poveča z dodajanjem topljencev, zaradi interakcije med molekulami vode in molekulami topljencev.

Povečanje vrelišča vode je podano z naslednjim matematičnim izrazom:

Lahko vam služi: galna kislina: struktura, lastnosti, pridobivanje, uporabe

ΔT_in = K_in · m

ΔT_in = Sprememba vrelišča

K_in = vrela konstanta

m = moralnost rešitve

Povečanje točke emlullicije

Sama po sebi vrelišča ni mogoče izračunati, vendar določiti. Vendar prejšnja enačba omogoča izračun povečanja te vrednosti. Naslednja vaja vam omogoča, da to razjasnite:

- Vaja

Izračunajte nihanje vrelišča vode z dodajanjem 30 g natrijevega klorida (NACL) v 250 g vode, vedoč, da ima vrele konstanta (KE) vrednost 0,52 ° C · kg/mol. NaCl molekulska teža = 58,5 g/mol.

Če je vrelišča vode 100 ° C: kakšna bo vrednost vrele raztopine NaCl?

Prvi korak

NaCl -jev izračun molov:

Moli naCl = 30 g / (58,5 g / mol)

= 0,513 molov

Drugi korak

Izračun morale rešitve:

0,513 molov NaCl se raztopijo v 300 g vode. Za pridobitev morale raztopine se NACL -ove molove odpeljejo na 1.000 g (kg).

Moli topljene/kg vode (molealnost) = (0,513 molov/300 g vode) · (1000 g vode/kg vode)

= 1,71 molov/kg vode

Tretji korak

Izračun povečanja vrelišča zaradi dodajanja NACL:

ΔT_in = m · K_in

ΔT_in = 1,71 (mol/kg vode) · 0,52 ° C · (kg vode/mol)

= 0,889 ° C

Četrti korak

Izračun vrelišča raztopine NaCl:

T_inNaCl = t_inH₂O +Δte

= 100 ° C +0.889 ° C

= 100.889 ° C

Primeri točk embillicije

Voda

Običajna vrelišča vode je 99,97 ° C. Ta vrednost je razmeroma visoka glede na majhno velikost molekule. Vendar pa je razloženo z nenavadno polarnostjo in sposobnostjo vzpostavitve vodikovih vezi s sosednjimi ali sorodnimi molekulami.

Atom kisika ima večjo afiniteto do elektronov kot atom vodika. Zato se elektroni kovalentne vezi O-H premaknejo proti kisiku in se negativno nabijejo; medtem ko je atom vodika, pozitivno naložen.

Lahko vam služi: nikelj hidroksid (ii): struktura, lastnosti, uporabe, tveganja

Kot rezultat tega se molekule vode potopijo. To lahko medsebojno vpliva na druge molekule vode, kar predstavlja medmolekularno silo, ki prispeva k povečanju vrelišča točke. Poleg tega voda uporablja atom kisika za tvorbo vodikovih mostov z drugimi molekulami vode (H₂Oh oh).

Alkohol

Alkoholi, ki so prisotni v njihovi strukturi OH skupin. Te skupine so polarne, kar ustvarja interakcijo dipola-dipola med podobnimi molekuli. Alkoholi lahko tvorijo tudi vodikove mostove. Ti dve interakciji predstavljata glavni prispevek k medmolekularnim silam.

Te sile pojasnjujejo, zakaj so vrelišča alkoholov višja od ustreznih ogljikovodikov. Glavni dejavniki, ki določajo vrelišča v alkoholih, so molekularna masa in njegova struktura.

Točka vrelišča se poveča s povečanjem števila ogljikovih atomov in se zmanjša z razvejanjem. Na primer: etanol ima vrelišče 78,37 ° C, vendar 66 ° C metanol in 80,3 ° C izopropil alkohol.

Olja

Olja se razgradijo s segrevanjem, preden dosežejo vrelišče ali vrelišče, zato so ocene njihovih vrelišč malo in netočne. Ocenjena vrelišče za sojino olje je 300 ° C.

Namesto vrelišč poročajo o njihovih dimu ali zgorevanju. Te dosežemo, ko segrevamo olje do določene temperature, ki se zdi modrikast dim, kar kaže na začetek razgradnje olja.

Sledijo primeri dimne točke nekaterih olj: mandljevo olje 221 ° C; Kanolo olje 220 ° C; Kokosovo olje 232 ° C; in oljčno olje (devica) 210 ° C.

Zlato

Zlato je dragocena kovina z gostoto 19,32 g/cm³. Predstavlja visoko vrelišče zaradi prisotnosti kovinske povezave. Vendar pa obstajajo neskladja med prijavljenimi vrednostmi za njegovo vrelišče, ki morda odražajo razlike v stopnji čistosti vzorcev zlata, predloženih v študijo.

Vam lahko služi: Triple Covalentna povezava

Mleko

Mleko je vodna raztopina, ki ima topilo različnih narave in sestave; soli, sladkorja, beljakovine, lipidi, aminokislin itd. Točka vrelišča mleka je nekoliko višja kot v vodi, zaradi tega, kako so te spojine povezane z vodo, zato ga je težje izhlapevati.

Sladkor

Glukoza ima fuzijsko točko 146 ° C, ki sovpada s točko razgradnje glukoze. Zato vaših vrelišč ni mogoče dobiti. Enaka situacija se zgodi s saharozo, namiznim sladkorjem, ki ima tališče 186 ° C in točko razgradnje 186 ° C.

Tališče je temperatura, pri kateri kemični element ali spojina prehaja iz trdnega stanja v stanje tekočine. Torej, ko se sladkor razgradi, ni stabilne tekočine za določanje vrelišča.

Likalnik

Točka vrelišča železa je 2.861 ° C. Ta visoka vrednost je razložena z veliko količino energije, potrebne za premagovanje privlačnosti med kovinskimi atomi. Poleg tega je treba zaradi strukture v obliki kovinske mreže premagati številne elektrostatične sile.

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
2. Wikipedija. (2020). Vrelišče. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
3. Čelada, Anne Marie, ph.D. (11. februar 2020). Opredelitev odškodninske točke v kemiji. Okreval od: Thoughtco.com
4. Cedron j.; Landa v. & Robles J. (2011). Medmolekularne sile. Splošna kemija. Okrevano od: Korint.Pucp.Edu.pe
5. Samuel Belcher. (s.F.). Zlato. Okrevano od: Kemija.Pomona.Edu
6. Don Ulin. (17. december 2010). Kaj je točka za bombone? Okrevano od: Indianapublicmedia.org
7. Čelada, Anne Marie, ph.D. (11. februar 2020). Kakšna je točka za varstvo mleka? Okreval od: Thoughtco.com