Intenzivne lastnosti

Kaj so intenzivne lastnosti?

The Intenzivne lastnosti Gre za nabor lastnosti snovi, ki niso odvisne od velikosti ali količine obravnavane snovi. So povezani z velikostjo ali količino obravnavane snovi.

Spremenljivke, kot so dolžina, prostornina in masa, so primeri temeljnih zneskov, ki so značilne za obsežne lastnosti. Večina drugih spremenljivk je sklenjenih zneska, izražene kot matematična kombinacija temeljnih zneskov.

Primer sklenjene količine je gostota: masa snovi na enoto prostornine. Gostota je primer intenzivne lastnine, zato lahko rečemo, da se intenzivne lastnosti na splošno sklepajo.

Značilne intenzivne lastnosti so tiste, ki omogočajo identifikacijo snovi z določeno vrednostjo le -teh, na primer vrelišče in specifično toploto snovi.

Obstajajo splošne intenzivne lastnosti, ki so lahko skupne mnogim snovi, na primer barvo. Mnoge snovi lahko delijo isto barvo, zato ne služi za njihovo prepoznavanje; Čeprav je lahko del nabora značilnosti snovi ali materiala.

Značilnosti intenzivnih lastnosti

Intenzivne lastnosti so tiste, ki niso odvisne od mase ali velikosti snovi ali materiala. Vsak del sistema ima enako vrednost za vsako intenzivno lastnosti. Poleg tega intenzivne lastnosti iz navedenih razlogov.

Če je razdeljena obsežna lastnost snovi, na primer masa med drugo obsežno lastnostjo, kot je glasnost, bo pridobljena intenzivna lastnost, imenovana gostota.

Speed ​​(X/T) je intenzivna lastnost snovi, ki je posledica delitve obsežne lastnosti snovi, kot je pretočen prostor (x) med drugo obsežno lastnostjo snovi, kot je čas (t).

Nasprotno, če se intenzivna lastnost telesa pomnoži, prav tako hitrost telesne mase (obsežna lastnost), bo pridobljena količina gibanja telesa (MV), ki je obsežna lastnost.

Seznam intenzivnih lastnosti snovi je obsežen, vključno s: temperaturo, tlakom, specifičnim volumnom, hitrostjo, vreliščem, tališčem, viskoznostm, trdoti, koncentraciji, topnosti, vonju, barvah, okusu, prevodnosti, elastičnosti, površinskim napetosti, specifični toploti, toploti, toploti, toploti, toploti, itd.

Vam lahko služi: beril oksid (čebela)

Primeri intenzivnih lastnosti

Temperatura

Razsežnost meri toplotno ali toplotno raven, ki jo ima telo. Vsaka snov tvori agregat dinamičnih molekul ali atomov, to je, da se nenehno gibljejo in vibrirajo.

Pri tem proizvajajo določeno količino energije: kalorična energija. Vsota kaloričnih energij Snov se imenuje toplotna energija.

Temperatura je povprečna meritev toplotne energije. Temperaturo je mogoče izmeriti na podlagi lastnosti teles, ki jih je treba odložiti na podlagi njihove količine toplote ali toplotne energije. Najbolj uporabljene temperaturne lestvice so: Celsius, Farenheit in Kelvin.

Lestvica Celzija je razdeljena na 100 stopinj, interval, ki ga je vključeno zamrzovalna točka (0 ° C) in njegova vrelišče (100 ° C).

Lestvica Ferenheit zavzema omenjene točke kot 32 ° F oziroma 212 ° F. In Kelvinova lestvica se začne iz ustanove temperatura -273,15 ° C kot absolutna ničla (0 K).

Določena glasnost

Do določenega prostornine je opredeljen kot volumen, ki ga zaseda enota mase. To je obratna velikost gostote; Na primer, specifična količina vode pri 20 ° C je 0,001002 m³/kg.

Gostota

Nanaša se na to, koliko tehta določena količina, ki jo zasedajo nekatere snovi; to pomeni količni m/v. Gostota telesa je običajno izražena v g/cm³.

Sledijo primeri gostote nekaterih molekul ali snovi: -aire (1,29 x 10^-3 g/cm³)

-Aluminij (2,7 g/cm³)

-Benzen (0,879 g/cm³)

-Baker (8,92 g/cm³)

-Voda (1 g/cm³)

-Zlato (19,3 g/cm³)

-Živo srebro (13,6 g/cm³).

Upoštevajte, da je zlato najtežje, medtem ko je zrak najlažji. To pomeni, da je zlata kocka veliko težka kot ena hipotetično oblikovana samo z zrakom.

Specifična toplota

Opredeljen je kot količina toplote, potrebne za dvig temperature masne enote v 1 ° C.

Specifična toplota dobimo z uporabo naslednje formule: c = q/m.ΔT. Kadar je C specifična toplota, Q količina toplote, m masa telesa in ΔT je sprememba temperature. Večja kot je specifična toplota materiala, več energije ga je treba dobaviti, da jo ogreva.

Kot primer specifičnih vrednosti toplote so v j/kg izražene naslednje.ºC in

apno/g.ºC:

-900 in 0,215

-CU 387 in 0,092

Lahko vam služi: tantalus: struktura, lastnosti, uporabe, pridobivanje

-Fe 448 in 0,107

-H₂Ali 4.184 in 1.00

Kot je mogoče sklepati iz specifičnih izpostavljenih vrednosti toplote, ima voda ena najvišjih specifičnih vrednosti toplote, ki so znane. To pojasnjujejo vodikovi mostovi, ki nastanejo med molekulami vode, ki imajo visoko vsebnost energije.

Visoka specifična toplota vode je ključnega pomena pri uravnavanju temperature okolice na zemlji. Brez te nepremičnine bi poletja in zime imele bolj ekstremne temperature. To je pomembno tudi pri regulaciji telesne temperature.

Topnost

Topnost je intenzivna lastnost, ki označuje največjo količino topljene topila, ki ga je mogoče vključiti v topilo, da tvori rešitev.

Snov se lahko raztopi, ne da bi reagirali s topilom. Medmolekularno ali interionsko privlačnost med delci čiste topije je treba premagati, tako da se topljen. Ta postopek zahteva energijo (endotermično).

Poleg tega je potrebna oskrba z energijo za ločitev molekul topila in tako vključi molekule topljenosti. Vendar pa energija sledi, ko molekule topljene sodelujejo s topilom, zaradi česar je globalni proces eksotermičen.

To dejstvo poveča motnjo molekul topila, zaradi česar je proces raztapljanja molekul eksotermičen.

Sledijo primeri topnosti nekaterih spojin v vodi pri 20 ° C, izraženih v gramih topljenih/100 gramov vode:

-NaCl, 36.0

-KCL, 34.0

-Starejši brat₃, 88

-KCL, 7.4

-Agno₃ 222.0

-C₁₂H₂₂Tudi_enajst (saharoza) 203.9

Splošne lastnosti

Prodaja na splošno poveča njihovo topnost v vodi, ko se temperatura povečuje. Vendar NACL komaj poveča svojo topnost zaradi zvišanja temperature. Po drugi strani pa NA₂SW₄, Poveča svojo topnost v vodi, dokler ne doseže 30 ° C; Iz te temperature se njena topnost zmanjšuje.

Poleg topnosti trdne topnice v vodi je mogoče dati številne situacije za topnost; Na primer: topnost plina v tekočini, tekočine v tekočini, plina v plinu itd.

Lomni količnik

To je intenzivna lastnost, povezana s spremembo smeri (loma), ki doživlja žarek svetlobe pri prehodu, na primer iz zraka v vodo. Sprememba smeri svetlobnega žarka je posledica dejstva, da je hitrost svetlobe v zraku večja kot v vodi.

Lahko vam služi: Kemične reakcije: značilnosti, deli, vrste, primeri

Indeks loma dobimo z uporabo formule:

η = c/ν

η predstavlja indeks loma, c predstavlja hitrost svetlobe v vakuumu in ν je hitrost svetlobe v mediju, katerega lomni indeks določa.

Indeks refrakcije zraka je 1.0002926, voda 1330. Te vrednosti kažejo, da je hitrost svetlobe v zraku večja kot v vodi.

Vrelišče

To je temperatura, pri kateri se snov spremeni, in se premika iz tekočega stanja v plinasto stanje. V primeru vode je vrelišče približno 100 ° C.

Tališče

To je kritična temperatura, pri kateri snov prehaja iz trdnega stanja do tekočega stanja. Če se tališče jemljemo kot enako zamrzovalno točko, se začne temperatura, pri kateri se začne sprememba iz tekočine v trdno snov. V primeru vode je tališče blizu 0 ° C.

Barva, vonj in okus

So intenzivne lastnosti, povezane s stimulacijo, ki proizvaja snov v vidu, vonju ali okusu.

Barva drevesnega lista je enaka (v idealnem primeru) barvi vseh listov tega drevesa. Tudi vonj vzorca parfumov je enak vonju celotne steklenice.

Če je oranžni vrh zanič, bo isti okus doživel kot uživanje popolne oranžne oranžne barve.

Koncentracija

Je količnik med maso topila raztopine in prostornino raztopine.

C = m/v

C = koncentracija.

M = masa topljenega

V = volumen raztopine

Koncentracija se običajno izraža na več načinov, na primer: g/L, mg/ml, % m/v, % m/m, mol/l, mol/kg vode, MEQ/L itd.

Druge intenzivne lastnosti

Nekaj ​​dodatnih primerov je: viskoznost, površinska napetost, viskoznost, tlak in trdota.

Teme, ki jih zanimajo

Kvalitativne lastnosti.

Kvantitativne lastnosti.

Splošne lastnosti ..

Lastnosti snovi.

Reference

1. Lumen brezmejna kemija. (s.F.). Fizikalne in kemijske lastnosti snovi. Obnovi se od: tečajev.Lumenarning.com
2. Wikipedija. (2018). Intenzivne in obsežne lastnosti. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
3. Venemedijske komunikacije. (2018). Definicija temperature. Pridobljeno iz: koncept zaključka.od
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
5. Čelada, Anne Marie, ph.D. (22. junij 2018). Intenzivna opredelitev in primer lastnosti. Okreval od: Thoughtco.com