Fizikalne in kemijske lastnosti vode

The Fizikalne in kemijske lastnosti vode So vsi tisti manifestaciji vode, ki jih lahko izmerimo zahvaljujoč interakcijam njihovih molekul s seboj ali s svojim okoljem. Toda kaj je voda? Voda je kemična snov ali molekula, ki jo tvori zveza kisikovega atoma (O) z dvema atomima vodika (H).

Ti trije atomi ostajajo združeni s tvorbo kovalentnih vezi, zelo močnih in stabilnih povezav. Molekula vode je za formulo H₂Ali pa, da lahko pišete kot H-O-H. To je ta molekula, njegove povezave in njegove interakcije so odgovorni za to, da so brezbarvna in brez okusa tekoča snov.

Voda je v velikem razporejenem deležu po vsej zemlji, med svežo in slano vodo. Voda je nepogrešljiva za življenje na našem planetu, saj je zelo dragocen naravni vir. V živih organizmih je med 60 in 70%, kar je velik delež, ki jim omogoča, da izpolnjujejo nešteto funkcij.

Med nekaterimi od teh vitalnih funkcij so strukturni, regulatorji, kot sta vzdrževanje telesne temperature in regulacija pH (kislost ali alkalnost) v normalnih mejah. Prav tako voda izvaja prevoz hranil in odpadkov v živih bitjih.

Uporablja se tudi na številnih področjih produktivnega, tehnološkega, znanstvenega in vsakodnevnega rutinskega dela človeka; Od stranišča, kuhanje hrane, med drugim.

[TOC]

Fizične vodne lastnosti

Fizikalne lastnosti vode so povezane z značilnostmi ali velikosti, ki jih je mogoče izmeriti ali določiti pri obravnavi snovi, kot so njegova masa, energija, med drugim.

Med fizikalnimi magnitudami vode so njegova barva, vonj, načini, kako ga je mogoče najti, in vse, ki jih lahko določimo brez reakcij ali spremenimo njegovo kemično sestavo.

Okus

Z degustacijo čiste vode na naše nepce se izkaže, da je neobdelano ali brez okusa. Enako je brez vonja ali vonja. Za postopek čiščenja je mogoče zaznati rahel vonj, ki je posledica ostankov klora. Minerali podeljujejo vodo različne črke okusov.

Vidik

Voda na splošno je brezbarvna in prozorna, če jo opazimo v steklenem steklu. Vendar se zdi, da je imela svetlo svetlo modro barvo, ko se je nabrala v velikih količinah v velikih posodah ali če jo opazimo v ledenikih, rekah ali morjih.

Vam lahko služi: kaj so raziskovalni viri?

In v resnici ima voda določeno bledo modrikasto obarvanost, katere zaznavanje je koncentrirano, večja je količina vode.

Vodne države

Trdno, tekoče in plinasto stanje

Voda je na zemlji zelo obilna in jo lahko najdemo v katerem koli od treh stanj snovi: trdna, tekoča ali plinasta. Voda pri sobni temperaturi je tekoča snov, ki ustreza njegovi najpogostejši obliki.

Kot trdna voda se imenuje led ali sneg, odvisno od velikosti njegovih kristalov in procesa tvorbe. Medtem se plinasto stanje tvori, ko voda prehaja iz tekočega stanja v plinasto in tvori znamenito vodno paro, zlahka prepoznavna v kuhinji in nad hrano.

Gostota

Čista gostota vode se giblje okoli 1 g/cm³. Medtem je gostota morske vode nekoliko višja zaradi soli, ki jo vsebuje.

Zamrzovalna točka

Voda zamrzne pri 0 ° C. Pri tej temperaturi prehaja od svoje tekoče faze v trdno snov. Ko je voda zamrznjena, se razširi. Zato ima v svoji trdni obliki manj gostote kot v tekočem stanju, kar olajša lebd na tekoči vodi.

Prav tako je to razlog, da ne bi smeli veliko napolniti vodenja vode v steklenici, saj se led širi in konča razbijanje steklenice.

Vrelišče

Voda ima visoko vrelišče, ki je 100 ° C. Mora biti podvržen vročemu, da se lahko segreje in zavre ali doseže svojo vrelišče.

Voda ima nato visoko specifično toploto ali imenovano tudi toplotna zmogljivost, zaradi česar je zamuda pri segrevanju; Pa tudi, da se ohladi, to je postopek, potreben za izgubo pridobljene toplote, počasen.

Ta lastnost je zelo koristna v hladilnih sistemih, v sistemih za regulacijo telesne temperature, med drugim.

Električna prevodnost

Voda je dober električni vodnik. Kljub temu, da bo voda vedno imela nekaj ionov, kar ji daje lastnost ene najvišjih dielektričnih konstant med ne -metalnimi tekočinami.

Kohezija

Vodikovi mostovi med molekulami vode

Molekule vode ostajajo skupaj med seboj zahvaljujoč tako imenovanim vodikovi mostovi: šibke vezi, ki so vzpostavljene med eno in drugo molekulo vode. Zaradi te visoke stopnje kohezije je zelo težko stisniti vodo.

Vam lahko služi: 7 dokumentarnih raziskovalnih instrumentov

Pristop

Voda je enostavno, da se na primer drži, na dobro čisto površino kozarca, ki tvori film, ki mu pravimo vlaga ali "mokra". Tudi voda se hitro prilepi na našo kožo, zato se zmočimo takoj, ko pridemo v bazen. V nasprotnem primeru bi se v nekaj sekundah posušili.

Površinska napetost

Površinska napetost je upor, ki jo ponuja tekočina na svoji površini. Voda ima visoko površinsko napetost, produkt kohezije, ki obstaja med njegovimi molekulami, zaradi česar je enostavno oblikovati, namesto da bi prosto širil gladko površino.

Površinska napetost je razvidna, ko se zdi, da se žuželke premikajo ali hodijo po vodi, ne da bi se potopile, in to je razlog, da lahko nekateri listi ali drugi svetlobni predmeti plavajo po vodi.

Kapilarnost

Enostavnost, s katero se voda dvigne ali nizka skozi kapilarno cev, opisuje lastnost kapilar. Ta lastnost je tudi posledica visokih lastnosti kohezije in adhezije, ki jih ima voda.

Kapilaro izkorišča rastlinska narava, da oskrbuje vodo na listih najvišjih vej drevesa, prav tako pa olajša njegovo absorpcijo s koreninami rastlin.

Prav tako zaradi lastnosti površinske napetosti in kapilarne vode naredijo strukturni del celic, ki je del krvi in ​​ki zlahka teče ali teče skozi različne krvne žile.

Dejanje topila

Voda lahko raztopi veliko snovi, kar je ključnega pomena za žive organizme, saj se vse kemijske reakcije živih bitij pojavljajo v vodnem okolju. V živih organizmih služi kot prevoz hranil, ionov in številnih drugih snovi.

Služi tudi za prevoz odpadkov, kot je sečnina, ki se izloči v urinski vodi. Ko se snov raztopi in dobro meša z vodo. Če se ne mešate ali raztopite, je rečeno, da je snov hidrofobna ali netopna v vodi.

Kemične vodne lastnosti

Kemijske lastnosti ali značilnosti so tiste, ki se pojavijo, ko nastanejo spremembe v kemični strukturi vode. Pomembno je, da na kratko pogledate svojo molekularno strukturo.

Kemična narava

Voda je anorganska molekula, ker ne vsebuje C (ogljika), njegova kemična formula pa je H₂Tudi. Njihovi atomi se pridružijo z deljenjem elektronov, ki tvorijo kovalentne vezi, močne in zelo stabilne povezave. Njegova molarna masa je 18 g/mol, torej en mol vode ima maso 18 gramov.

Vam lahko služi: znanstvene raziskave

Polarnost

Vodna polarnost omogoča, da njegova molekula vzpostavi zelo močne vodikove mostove

Molekula vode je nevtralna, vendar predstavlja določeno polarnost, ker delitev njegovih elektronov ni tako pravična.

Ker kisik močneje privablja skupne elektrone vase, je molekula vode s to stranjo, kjer je kisik z nagnjenostjo k negativnemu obremenitvi; In zato ostaja s pozitivno delno obremenitvijo, kjer so vodiki (upoštevajte vrhunsko sliko).

Ta polarnost olajša sindikat med seboj med vodnimi molekulami in vodno zvezo z drugimi molekulami, ki imajo tudi razlike v njihovi strukturi, kar spodbuja fizikalne lastnosti, opisane v prejšnjih razdelkih.

Ionizacija

V tekoči vodi spontano obstaja rahla ionizacija ali samostojna disociacija. To pomeni, da se nekatere njegove molekule reorganizirajo s spreminjanjem normalne molekularne strukture, ki ustvarja nove električno obremenjene molekule, kot so hidronijevi ioni (H₃Tudi⁺) in hidroksil (OH^-).

Reaktivna sposobnost

Voda reagira s številnimi snovmi, kar tvori veliko raznolikost kemičnih spojin. Z elektrolizo lahko vodo ločimo z ločevanjem kisika od njegovih dveh vodikov. Ta postopek se zgodi, ko električni tok prehaja skozi vodo. Tudi voda v svoji trdni obliki je lahko tudi del nekaterih kemičnih reakcij.

ph

pH blizu 7

Čista voda ima nevtralen pH (enako 7), morska voda pa je rahlo alkalna (večja od 7). Deževna voda je rahlo zakisana (pH manj kot 7), če jo pomešamo s komponentami, ki jih najdemo v atmosferi, kot sta ogljikov dioksid ali CO₂, Na primer.

Anfoterizem

Voda je amfotat, torej se lahko obnaša kot kislina ali kot osnova, odvisno od pH raztopine. Ta kemična lastnost podpira njegovo vlogo regulatorja PH.

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
3. Castillero m. Tudi. (2020). Psihologija in um. 15 fizikalnih in kemijskih lastnosti vode. Okrevano od: psihologije in.com
4. Wikipedia (2020). Lastnosti vode. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
5. Oster k. Do. (s.F.). Voda: struktura in lastnosti. Okreval od: kristal.Med.Upenn.Edu
6. ByJU's. (s.F.). Fizikalne in kemijske lastnosti vode. Okreval od: byjus.com
7. Šolska energija in okolje. (s.F.). Voda je bila vir. Okrevano od: Earicuola.mreža