Priprava rešitev, kako se naredi, primeri, vaje

The Priprava rešitev Gre za eno najbolj razvitih dejavnosti znotraj in zunanje eksperimentalne znanosti, zlasti kar zadeva kemijo, biologijo, bioanalizo, medicino in farmacijo. Na komercialnem področju je veliko izdelkov, ki jih kupimo, ne glede na to, ali so hrana ali namenjena kopalnici.

Raztopina v preprostem smislu je homogena mešanica, ki jo tvori topilo, običajno tekočino in topilo. Ta ima povezano koncentracijo, katere enote se razlikujejo glede na namene, za katere je bila pripravljena, in natančnost, s katero se izraža koncentracija.

Rešitve so eden najpogostejših in pomembnih elementov kemije in imajo vrsto pravil za njihovo pripravo. Vir: pxhere.

Načelo vseh rešitev rešitev je v bistvu: topilo raztopimo v ustreznem topilu ali začenši iz koncentrirane raztopine (mati). Končni cilj je, da obstaja velika homogenost in da ima rešitev želene lastnosti.

V vsakdanjem življenju so rešitve pripravljene po merilu okusa, to je, kako intenziven naj bo okus pijače. Laboratoriji ali panoge pa zahtevajo manj subjektivni parameter: privzeta koncentracija, ki je izpolnjena po vrsti običajno preprostih matematičnih standardov in izračunov.

[TOC]

Kako je pripravljena rešitev?

Prejšnji koraki

Preden pripravite rešitev, je treba določiti, kakšna koncentracija bo imela svojo topilo ali vsaka od njih in kakšno bo topilo, ki bo uporabljeno. Ali želite 1% m/v? Ali 30% m/v? Se bo pripravil pri koncentraciji 0,2 m ali 0,006 m? Prav tako bi bilo treba vedeti, kakšne namene bodo uporabljene: analitika, reagenti, mediji, kazalniki itd.

Ta zadnja točka določa, ali bo potrebna uporaba kroglic ali naribanih bučk. V primeru, da je odgovor negativen, lahko rešitve pripravite neposredno v čaši, zato bo priprava preprostejša in manj natančna.

Vam lahko služi: analitična kemija

Raztapljanje Soluto

Ne glede na koncentracijo ali če je zaželeno, da bi bil čim bolj natančen, je prvi korak za pripravo raztopine, da tehtamo topilo in raztopimo v ustreznem topilu. Včasih tudi, ko je topljen v izbranem topilu topno, ga je treba ogrevati v plošči ali imeti magnetni agitator.

Pravzaprav je topilo dejavnik, ki nalaga izrazito razliko v metodi, s katero so pripravljene različne rešitve. Po drugi strani pa, če je topilo hlapna tekočina, bo raztopina pripravljena v zvoncu za ekstraktor plina.

Celoten postopek raztapljanja topljenca se izvede v čaši. Ko se raztopi in s pomočjo podpore in lijaka, se njegova vsebina prenese v vijak ali bučko.

Če je bil uporabljen agitator, ga je treba ustrezno oprati, da se zagotovi, da na njeno površino ni sledi topljene; In tudi v času transvaze mora biti previden, sicer bo agitator padel v aggroidno kroglico. Za to je priročno in zelo koristno za pomoč pri magnetu. Po drugi strani pa lahko namesto agitatorja uporabite tudi stekleno palico.

Pire iz žoge ali bučke

Na ta način raztapljanje topljenca zagotavljamo, da v zgoraj omenjeni krogli ni suspendiranih trdnih snovi, ki jih bo nato težko raztopiti in vplivati ​​na analitično kakovost končne rešitve.

Ko je to storil, se prostornina kroglice z topilom splakne ali dokonča, dokler površina tekočine ne sovpada z oznako, označeno v steklu.

Končno se žoga ali bučka zaprta s svojimi čepi nekajkrat vznemirjena, pri čemer je rešitev pripravljena.

Vam lahko služi: kemične spremembe: značilnosti, primeri, vrste

Primeri rešitev

V laboratoriju je običajno pripraviti kisline kislin ali baz. Te je treba najprej dodati v veliko količino topila; Na primer voda. Nikoli ga ne smete storiti nazaj: dodajte vodo kislinam ali bazam, vendar je v volumnu vode. Razlog je v tem, da je njihova hidracija zelo eksotermična, tudi tveganje, da bo čaša eksplodirala.

Žveplova kislina

Recimo, da želite pripraviti razredčeno raztopino žveplove kisline. Bodite jasno, kaj bo odvzet alikvot, ki bo odvzeta mater ali koncentrirano raztopino, prenesena na prej omenjeno kroglico, ki bo že imela količino vode.

Kljub temu se bo toplota sprostila in jo je treba zelo počasi zargati z vodo, čakajo, da se žoga ohladi ali ne segreje preveč.

Natrijev hidroksid

Po drugi strani pripravimo raztopino natrijevega hidroksida s tehtanjem Naohove grandeje v čaši z vodo. Že raztopila NaOH, z ali brez magnetnega agitatorja.

Vaje

Vaja 1

Želite pripraviti liter 35% m/v raztopino natrijevega klorida v vodi. Koliko soli je treba tehtati in kako nadaljujete?

35% m/v koncentracija pomeni, da imamo 35 g NaCl na 100 ml vode. Ko nas bodo prosili za liter rešitve, desetkrat več kot količina, bomo tehtali 350 g soli, ki jo bomo poskušali raztopiti v količini litra.

Tako v velikem kozarcu oborine 350 g NaCl. Nato dodamo zadostno količino vode (manj kot en liter), da se raztopi sol s stekleno palico. Ker je sol zelo topna v vodi, uporaba magnetnega agitatorja ni obvezna.

Lahko vam služi: poliaktična kislina: struktura, lastnosti, sinteza, uporaba

Raztopljeno teh 350 g NaCl se slana voda prenese v sesekljano kroglico litra in se zaleta z vodo; ali preprosto v isti čaši se liter vode zaključi in meša, da zagotovi homogenost soli. Slednje velja, kadar raztopina ni potrebna za natančno koncentracijo, ampak približna.

Vaja 2

Želite pripraviti 250 ml kisa (5% V/V ocetna kislina), začenši iz steklenice ledene ocetne kisline (100% čista). Kakšno količino te steklenice je treba vzeti?

Ne glede na to, kateri volumen se meri iz ledene ocetne kisline, bo imela to 100 -odstotno koncentracijo; Kapljica, 2 ml, 10 ml itd. Če delimo 100/5, bomo imeli 20, kar kaže na naš faktor redčenja; To pomeni, da bo prostornina, ki jo izmerimo iz steklenice. Zato mora 250 ml kisa ustrezati temu zvezku 20 -krat večje.

Nato nam 250/20 daje 12,5, kar pomeni, da bomo iz steklenice ledeniške ocetne kisline vzeli 12,5 ml in jo razredčili za 237,5 ml vode (250-12,5).

Za to bo uporabljena diplomirana in sterilizirana pipeta ali pa se prenese majhna prostornina ledene ocetne kisline v čisti oborini. Prejšnja in zadostna količina vode. Tako bomo v vodo dodali kislino in ne bi kislini.

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
2. Joshua Halpern, Scott Sinex in Scott Johnson. (5. junij 2019). Priprava tolutov. Kemija librettexts. Okrevano od: kem.Librettexts.org
3. Čelada, Anne Marie, ph.D. (16. septembra 2019). Kako pripraviti rešitev. Okreval od: Thoughtco.com
4. ChemPages norials. (s.F.). Modul stoihiometrije: rešitve. Okrevano od: kem.WISC.Edu
5. Znanstveno podjetje. (2020). Priprava kemičnih rešitev. Pridobljeno iz: ScienceCompany.com