Amonijev oksalat

Amonijev oksalat je sol amonija in oksalne kisline, bela, stranišče in ne -propolabilno

Kaj je amonijev oksalat?

On Amonijev oksalat To je amonijeva sol in oksalna kislina, ki se združujeta v razmerju 2: 1. Je bela sol (brezbarvna), brez vonja in ne -propolacijska. 

Pojavi se iz reakcije nevtralizacije v vodni oksi, h₂C₂Tudi₄, Z amonijevim karbonatom ali amonijevim hidroksidom. V prvem primeru se CO₂ proizvaja sekundarno.

Njegova molekularna formula je c₂H₈N₂Tudi₄, Toda to je običajno napisano kot (NH₄)₂C₂Tudi₄. Pojavlja se biološko pri živalih z vretenčarji, začenši s presnovo glioksilne kisline ali askorbinske kisline.

Amonijev oksalat je lahko prisoten pri nekaterih vrstah ledvičnih kamnov, čeprav je največji delež izračunov ledvičnega oksalata, kombiniran s kalcijam, ki tvori kalcijev oksalat.

V človeškem telesu ga ni mogoče presnavljati, vendar ga je mogoče absorbirati v črevesju in se izločiti v blatu. Prav tako se lahko izloči iz človeškega telesa z urinom.

V naravi ga najdemo v mineralu Oxamit, ki velja za zelo malo in redek mineral.

Poleg tega je prisoten v Guanu: produkt razgradnje blata morskih ptic, netopirjev in tjulnjev v zelo sušnem okolju. Guano je bil zaradi bogastva v dušiku uporabljen kot gnojilo in fungicid za rastline.

Kemična struktura amonijevega oksalata

Struktura amonijevega oksalata. Vir: Wikimedia Commons

Vrhunska slika prikazuje strukture ionov, ki sestavljajo amonijev oksalat. Tudi če ni cenjen, NH₄⁺ Sestavljen je iz tetraedra, medtem ko je C₂Tudi₄^2- Ima ravno strukturo zaradi hibridizacije SP² od vseh njegovih ogljikovih atomov.

Vam lahko služi: kemične suspenzije

Njegov Kemična formula (NH₄)₂C₂Tudi₄, Označuje, da morata biti dva NH₄⁺ elektrostatično interakcijo s C₂Tudi₄^2-. To pomeni, da dve tetraedri okoli letala.

Poleg ionske vezi lahko ioni tvorijo več mostov vodika. NH₄⁺ Dona in c₂Tudi₄^2- sprejme jih (prek štirih kisika).

Kadar obstaja velika možnost, da molekula tvori tudi vodikove mostove z enim od ionov, je to pregledano (NH₄)₂C₂Tudi₄∙ h₂Tudi.

Kristali so sestavljeni iz milijonov ionov in enotnih celic, v katerih je izpolnjen delež 2₄/1 c₂Tudi₄ sveže poimenovan.

Tako v kristalu (NH₄)₂C₂Tudi₄∙ h₂Ali pa se oblikuje ortorrambična kristalna ureditev, kjer imajo vodikovi mostovi ključno vlogo pri njihovih fizikalnih lastnostih.

Opazovanje njegove kristalne strukture iz čelne ravnine, NH₄⁺ Tvorijo fazo, medtem ko c₂Tudi₄^2- in h₂o tvorijo drugo fazo: vrstice tetraedre, ločene z ravninami in kotnimi molekulami (voda).

Fizikalne in kemijske lastnosti amonijevega oksalata

Fizični videz

Bela trdna.

Molekularna formula

C₂H₈N₂Tudi₄

Brezvodna molekulska teža

124.096 g/mol.

Tališče

70 ° C (158 ° F), kot se pojavlja na Wikipediji. Vendar v Chemspider in SoftSchools poudarjajo tališče med 131 in 135 ° C.

Medtem je v Pubchemu poudarjeno, da se razgradnja spojine pojavi pri 70 ° C, zaradi česar je fuzijska točka višja od te temperature.

Vrelišče

Nedoločen z razpadom spojine.

Topnost vode

5.1 g/100 ml vode pri 20 ° C. Amonijev oksalat se počasi solubilizira v vodi in običajno potopi vanj.

Vam lahko služi: živosrebrni oksid (HG2O)

Topnost v organskih topilih

Rahlo topno v alkoholih in netopni v amoniaku.

Gostota

1.5 g/cm³ 65.3 ° F.

Parni tlak

0 mmHg pri 20 ° C.

ph

Med 6 in 7 v raztopini 4% do 25 ° C.

Razgradnja

Ko je izpostavljen visoki temperaturi, se razgradi, oddaja strupeni in jedski dim, ki vključuje amonijeve in dušikove okside.

Uporaba amonijevega oksalata

Industrijalisti

- Uporablja se v eksplozivni proizvodnji.

- Služi kot želeno elektrolitsko.

- Omogoča poliranje površine kovin.

Pred kratkim so bile za izdelavo gelifikacije hrane izvlečene pektine z amonijevim oksalatom.

WintBobe Reagent

Uporablja se v kombinaciji s kalijevim oksalatom za tvorbo Windobe reagenta, ki se uporablja kot antikoagulant.

Reagent je mešanica 1.2 g amonijevega oksalata z 0.8 g kalijevega oksalata in 0.5 ml formalina, ki dopolnjuje 100 ml z vodo.

Biološki in analitični

- Amonijeva sol poveča volumen eritrocitov, kalijeva sol pa jo zmanjšuje. Zato je njihov vpliv na eritrocite kompenziran, kar zagotavlja morfološko celovitost. Ta sistem izvaja svoje antikoagulantno delovanje z ugrabitvijo kalcijevega iona.

- Amonijev oksalat se uporablja kot analitični reagent in redukcijsko sredstvo z uporabo koncentracije kalcija in svinca v plazmi. Poleg tega se amonijev oksalat uporablja kot razprševalno sredstvo, ki se preučuje površinske interakcije trombocitov.

- Vključuje tudi sistem pH amortizerja.

Tveganja v uporabi

- Neposredni stik s kožo in očmi lahko povzroči draženje in opekline. Prav tako lahko dolgotrajni ali ponavljajoči se stik kože s spojino povzroči znake, kot so izbruhi, suhost in pordelost.

Vam lahko služi: europium: struktura, lastnosti, pridobivanje, uporabe

- Vdihavanje lahko draži nos, grlo in pljuča. Ponavljajoča se izpostavljenost lahko povzroči bronhitis s kašljem, gnojolom in pomanjkanjem zraka.

- Visoka izpostavljenost tej soli lahko povzroči glavobol, omotico, slabost, bruhanje, napade, komo in celo smrt.

- Prekomerno zaužitje ali vdihavanje povzroči sistemsko zastrupitev. Možni simptomi vključujejo bolečino v grlu, požiralniku in želodcu. Membrane sluznice postanejo bele. Poleg tega lahko vpliva na delovanje ledvic in ravnovesje kalcija.

- Kalcij se vmeša v številne procese, ki se pojavljajo pri živih bitjih, na primer: Srednje mišično krčenje, tako v gladki kot v progasti muskulaturi, posega v sinapse nevromuskularne prenose, je bistvenega itd.

Zato je z ugrabitvijo amonijevega oksalata na kalcijev ion uspešnost bistvenih funkcij za življenje.

Reference

1. Rast in karakterizacija enojnih kristalov amonijevega oksalata monohidrata [PDF]. Okreval od Shodhganga.Infibnet.AC.v
2. Amonijev oksalat. Okrevano od PubChema.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.