Brez značilnih elektrolitov in primerov

The Brez elektrolitov So spojine, ki ne disocirajo v vodi ali v katerem koli drugem polarnem topilu za ustvarjanje ionov. Molekule se ne raztopijo v vodi, kar ohranja njihovo prvotno celovitost ali strukturo.

Ne -električniki, ki niso disociirani na ionih, električno nabiti delci, ne izvajajo električne energije. V tem je v nasprotju s soli, ionskimi spojinami, ki pri raztapljanju v vodi sproščajo ione (kationi in anioni), ki pomagajo mediju pri vodenju električne energije.

Sladkor je primer tega, kar razume neelektrolitična spojina. Vir: Marco Verch Professional Photography and Speaker (https: // www.Flickr.com/fotografije/[E -pošta ščiti]/46148146934)

Klasičen primer je miza sladkor. Molekule sladkorja Sarrose so nevtralne, nimajo električnih nabojev. Namesto tega ioni Na⁺ in Cl^- soli imajo naboje, pozitivne in negativne.

Posledica tega je, da sladka raztopina ne more vklopiti žarnice v električnem vezju, za razliko od nasičene raztopine soli, ki osvetli žarnico.

Po drugi strani je bilo mogoče poskus ponoviti neposredno s staljenimi snovmi. Tekoči sladkor ne bo vodil električne energije, medtem ko bo to storila staljena sol.

[TOC]

Značilnosti ne -elektrolitov

Kemikalije

Ne -električne spojine so kovalentne spojine. To pomeni, da so v svojih strukturah kovalentne povezave. Za kovalentno vez je značilno, da tvori nekaj atomov, ki imajo enake ali podobne elektronegativnosti.

Zato se navor atomov kovalentne vezi, ki si deli elektrone, ni ločen s stikom z vodo niti ne pridobiti določene obremenitve. Namesto tega se celotna molekula raztopi in ohranja svojo nespremenjeno strukturo.

Lahko vam služi: Tusfrano: Kemična struktura, lastnosti in uporabe

Ponovno ponovni zgled sladkorja, molekule vode nimajo dovolj energije, da bi razbili C-C ali C-O vezi saharoze. Prav tako ne morejo zlomiti svoje glikozidne vezi.

Kar počnejo molekule vode, je, da zavijejo saharoze in jih ločijo drug od drugega; Oddarite jih, jih rešite ali hidrirajte, dokler vse sladkorno steklo ne izgine v očeh gledalca. Toda molekule saharoze so še vedno v vodi, le da ne tvorijo več vidnega stekla.

Kljub temu, da so polarne molekule saharoze, nimajo električnih obremenitev, zato ne prispevajo k elektronom, da bi se premikali skozi vodo.

Če povzamemo na kemijske značilnosti: Ne -električni so kovalentni spojini, ki se ne disocirajo v vodi, niti ne zagotavljajo ionov isto.

Fizično

Glede fizikalnih značilnosti ne -elektrolita je mogoče pričakovati, da je to sestavljeno iz ne -polarnega ali nizkega polarnega plina, pa tudi s trdno snov z nizko vrečo fuzijo in vrelišča. To je zato, ker so, ker so kovalentne spojine, njene medmolekularne interakcije šibkejše v primerjavi z ionskimi spojinami; Na primer soli.

Lahko so tudi tekoči, če ne disocirajo na ionih in ohranjajo svojo nepoškodovano molekularno celovitost. Tu se ponovno omenja primer tekočega sladkorja, kjer so njihove molekule saharoze še vedno prisotne, ne da bi utrpeli razpad katere koli njihove kovalentne vezi.

Ne -elektrolit ne bi smel izvajati električne energije ne glede na vaše fizično stanje. Če se topi s temperaturnim delovanjem ali če se raztopi v vodi ali katero koli drugo topilo.

Vam lahko služi: glukoneogeneza

Sol, na primer v svojem trdnem stanju, je ne -električna; ne izvaja električne energije. Vendar se, ko se stopi ali raztopi v vodi, obnaša kot elektrolit, ko ima svoje ione⁺ in Cl^- v svobodi gibanja.

Primeri ne -elektrolitov

Ne -polarni plini

Ne -polarni plini, kot so kisik, dušik, metan, fluorid, klor, ogljikov monoksid, helij in drugi plemeniti plini, ne izvajajo električne energije, ko se "raztopijo" v vodi. To je deloma posledica njegove nizke topnosti in tudi zaradi dejstva, da ne reagirajo z vodo, da tvorijo kisline.

Na primer kisik ali₂, V vodi ne bo disociiral, da bi ustvaril anione oz^2- prost. Enako sklepanje velja za pline n₂, F₂, Cl₂, Co itd. Ti plini so molekule vode zavite ali hidrirane, vendar kadar koli razbijejo svoje kovalentne vezi.

Tudi če bi bili vsi ti plini podprti, ne bi mogli izvesti električne energije zaradi popolne odsotnosti električnih nabojev v dojkih njihovih ne -polarnih tekočin.

Vendar pa obstajajo ne -polarni plini, ki jih ni mogoče uvrstiti med ne -elektrolit kot take. Ogljikov dioksid, co₂, Ni polarna, vendar se lahko raztopi v vodi, da nastane ogljikova kislina, h₂Co₃, kar posledično prinaša H ione⁺ in co₃^2-; Čeprav sami niso dobri prevodniki električne energije, ker so H₂Co₃ Šibek elektrolit.

Topila

Topilo, kot so voda, etanol, metanol, kloroform, ogljikov tetraklorid, acetonitril in drugi so ne -električni. Voda na primer proizvaja nepomembne količine H ionov₃Tudi⁺ in oh^-.

Vam lahko služi: kemična inercija

Zdaj, če lahko ta topila zahajajo ione, potem bodo postala elektrolitske rešitve. Takšen je primer morske vode in vodnih raztopin, nasičenih s soli.

Organske trdne snovi

Puščanje izjem, kot so organske soli, večina trdnih snovi, predvsem organskih, niso elektroliti. Tukaj vstopi sladkor in celotno družino ogljikovih hidratov.

Med trdnimi snovmi, ki niso elektrike, lahko omenimo naslednje:

-Maščobe

-Alkani z visokimi molekularnimi masami

-Gume

-Polistirenska pena

-Fenolne smole

-Plastika na splošno

-Antracena

-Kofein

-Celuloza

-Benzofenona

-Medeni kristali

-Asfalt

-Sečnina

Končni komentar

Kot končni komentar bo narejen končni povzetek splošnih značilnosti ne -elektrolita: so kovalentne spojine, pretežno ne polarne, čeprav z več polarnimi izjemami, kot sta primer sladkorja in ledu; Lahko so plinasti, tekoči ali trdni, pod pogojem, da nimajo ionov ali jih ustvarjajo, ko se raztopijo v ustreznem topilu.

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
2. Toppr. (s.F.). Elektroliti in neelektroliti. Okrevano od: toppr.com
3. Čelada, Anne Marie, ph.D. (11. februar 2020). Opredelitev neelektrolitov v kemiji. Okreval od: Thoughtco.com
4. Sevier b.V. (2020). Neelektroliti. Znanstveno. Pridobljeno iz: SCINCEDIRECT.com
5. Lutke. (2020). Kako razlikovati elektroliti od neelektrolitov. Okrevano od: lutke.com