Zgodovina, uporaba in enakovrednosti

On angstrom To je enota dolžine, ki služi za izražanje linearne razdalje med dvema točkama; Predvsem med dvema atomskima jedroma. Enakovredno 10^-8 cm ali 10^-10 m, manj kot tisoč del enega metra. Zato je enota, ki se uporablja za zelo majhne dimenzije. Zastopano je s pismom švedske abecede Å v čast fizikala Anderja Jonasa Ångströma (nižja slika), ki je to enoto predstavil med svojimi preiskavami.

Angstrom najde uporabo na različnih področjih fizike in kemije. Ker je tako majhen ukrep, je neprecenljiva natančnost in udobje v atomskih razmerjih; kot so atomski polmer, dolžine povezave in valovne dolžine elektromagnetnega spektra.

Portret Anders Ångström. Vir: http: // www.angstrom.Uu.SE/Bilder/Anders.JPG [javna domena].

Čeprav ga v mnogih uporabi preusmerijo enote SI, kot sta nanometer in pikometer, še vedno velja na območjih, kot je kristalografija, in v študijah molekularnih struktur.

[TOC]

Zgodovina

Pojav enote

Anders Jonas Ångström se je rodil v Lödgo na švedskem mestu 13. avgusta 1814 in umrl v Uppsali (Švedska), 21. junija 1874. Svoje znanstvene raziskave je razvil na področju fizike in astronomije. V preučevanju spektroskopije velja za enega od pionirjev.

Ångström je raziskal toplotno prevodnost in razmerje med električno prevodnostjo in toplotno prevodnostjo.

Z uporabo spektroskopije je uspel preučiti elektromagnetno sevanje iz različnih nebesnih teles in odkril, da je sonce narejeno iz vodika (in drugih elementov, ki trpijo jedrske reakcije).

Ångström je dolžan izdelava zemljevida sončnega spektra. Ta zemljevid je bil pripravljen s tako podrobnostmi, ki vključuje tisoč spektralnih linij, v katerih je uporabil novo enoto: Å. Nato je bila uporaba te enote posplošena in poimenovala v čast osebe, ki jo je predstavila.

Vam lahko služi: molekularna geometrija: koncept, vrste in primeri

V letu 1867 je Ångström pregledal spekter elektromagnetnega sevanja severnih luči in odkril prisotnost briljantne črte v zeleno rumenem območju vidne svetlobe.

Leta 1907 je bil Å uporabljen za določitev valovne dolžine rdeče črte, ki oddaja kadmij, saj je bila njegova vrednost 6.438,47 Å.

Vidni spekter

Ångström je štel za uvedbo enote, ki je primerna za izražanje različnih valovnih dolžin, ki sestavljajo spekter sončne svetlobe; zlasti območje vidne svetlobe.

Ko na prizmo vpliva žarek sončne svetlobe, se nastajajoča svetloba razgradi v neprekinjen spekter barv, ki sega od vijolične do rdeče; skozi indigo, zeleno, rumeno in oranžno.

Barve so izraz različnih dolžin, ki so prisotne v vidni svetlobi, približno med 4.000 Å in 7.000 Å.

Ko opazimo mavrico, je mogoče podrobno opisati, da je sestavljena iz različnih barv. Te predstavljajo različne valovne dolžine, ki tvorijo vidno svetlobo, kar se razgradi s kapljicami vode, ki prečka vidno svetlobo.

Čeprav so različne valovne dolžine (λ), ki tvorijo spekter sončne svetlobe, izražene v Å^-9 m.

Å in da

Čeprav je bila enota Å uporabljena v številnih raziskavah in publikacijah znanstvenih in učbenikov, ni registrirana v mednarodnem sistemu enot (SI).

Skupaj z Å obstajajo tudi druge enote, ki niso registrirane v SI; Vendar se še vedno uporabljajo v publikacijah različnih vrst, znanstvenih in komercialnih.

Lahko vam služi: perklorna kislina: formula, značilnosti in uporabe

Prijave

Atomski radijski sprejemniki

Enota Å se uporablja za izražanje dimenzije polmera atomov. Dobimo polmer atoma, ki meri razdaljo med jedri dveh neprekinjenih in enakih atomov. Ta razdalja je enaka 2 r, zato je atomski polmer (r) polovica.

Polmer atomov niha približno 1 Å, zato je uporaba enote priročna. To zmanjšuje napake, ki jih je mogoče storiti z uporabo drugih enot, saj ni treba uporabiti 10 -.

Na primer, na voljo so naslednji atomski radijski sprejemniki, izraženi pri Angstromih:

-Klor (CL), ima atomski polmer 1 Å

-Litij (li), 1,52 Å

-Boro (b), 0,85 Å

-Ogljik (c), 0,77 Å

-Kisik (O), 0,73 Å

-Fosfor (P), 1,10 Å

-Žveplo (s), 1,03 Å

-Dušik (n), 0,75 Å;

-Fluorid (F), 0,72 Å

-Bromo (Br), 1,14 Å

-Jod (i), 1,33 Å.

Čeprav obstajajo kemični elementi z atomskim polmerom, večjim od 2 Å, med njimi:

-Rubidio (RB) 2,48 Å

-Stroncij (sr) 2,15 Å

-Cesio (CS) 2.65 Å.

Picometer vs Angstrom

Običajno je v kemijskih besedilih najti atomske radijske sprejemnike, izražene v picometrih (ppm), ki so stokrat manjši od angstroma. Razlika je preprosto pomnožiti prejšnje atomske radijske sprejemnike s 100; Na primer, ogljikov atomski polmer je 0,77 Å ali 770 ppm.

Kemija in fizikalna trdna država

Å se uporablja tudi za izražanje velikosti molekule in prostora med ravninami atoma v kristalnih strukturah. Zaradi tega se Å uporablja v fiziki trdnih stanj, kemiji in kristalografiji.

Lahko vam služi: odnos kemije in tehnologije s človekom, zdravjem in okoljem

Poleg tega se uporablja v elektronski mikroskopiji za označevanje velikosti mikroskopskih struktur.

Kristalografija

Enota Å se uporablja v študijah kristalografije, ki uporabljajo x -roje kot osnovo, saj imajo valovno dolžino med 1 in 10 Å.

Å se uporablja v študijah kristalografije postitronov v analitični kemiji, saj so vse kemijske vezi v območju od 1 do 6 Å.

Valovne dolžine

Å se uporablja za izražanje valovnih dolžin (λ) elektromagnetnega sevanja, zlasti območja vidne svetlobe. Na primer 4 valovna dolžina 4 ustreza zeleni.770 Å, na rdečo barvo pa valovno dolžino 6.231 Å.

Medtem mu ultravijolično sevanje, blizu vidne svetlobe, 3 valovna dolžina ustreza.543 Å.

Elektromagnetno sevanje ima več komponent, vključno z: energijo (E), frekvenco (F) in valovno dolžino (λ). Valovna dolžina je obratno sorazmerna z energijo in pogostostjo elektromagnetnega sevanja.

Zato je večja valovna dolžina elektromagnetnega sevanja, nižja je njegova frekvenca in njena energija.

Enakovrednosti

Končno je na voljo enakovrednosti Å z različnimi enotami, ki jih je mogoče uporabiti kot pretvorbeni faktorji:

-10^-10 Metro/Å

-10^-8 centimeter/Å

-10^-7 milimeter/ Å

-10^-4 mikrometer (micra)/ Å.

-0,10 milimikra (nanometer)/ Å.

-100 picometer/ Å.

Reference

1. Čelada, Anne Marie, ph.D. (5. december 2018). Opredelitev Angstroma (fizika in kemija). Okreval od: Thoughtco.com
2. Wikipedija. (2019). Angstrom. Okrevano od: je.Wikipedija.org
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
4. Regenti kalifornijske univerze. (devetnajst devetdeset šest). Elektromagnetni spekter. Pridobljeno iz: cse.SSL.Berkeley.Edu
5.  AVCALC LLC. (2019). Kaj je angstrom (enota). Okreval od: aqua-calc.com
6. Angstrom - človek in enota. [PDF]. Okrevano od: Phycomp.Tehnion.AC.Il