Mohrske metode, reakcije, postopek, uporabe

On Mohr metoda Gre za različico argentometrije, ki je posledično eno od številnih področij volumetrije, ki se uporablja pri določanju vsebnosti kloridnih ionov v vzorcih vode. Koncentracija CL^- Označuje kakovost vode, ki vpliva na njegove organoleptične lastnosti, saj njen okus in vonj postaneta.

Ta metoda, ki jo je leta 1856 oblikoval nemški kemik Karl Friedrich Mohr (106-1879), ostaja v veljavi zaradi svoje preprostosti in praktičnosti. Ena od njegovih glavnih nevšečnosti pa je, da ga podpira uporaba kalijevega kromata, K₂Cro₄, sol, ki je škodljiva za zdravje pri kontaminiranju voda.

Barvna oborina opeka srebrnega kromata. Vir: Anhella [CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/3.0)] Ker je volumetrična metoda, se določi koncentracija Cl ionov^- skozi stopinje ali vrednotenje. V tem končni točki kaže, da je bila dosežena enakovredna točka. Ne postane sprememba barve, kot jo vidimo v kazalcu kisline baze; Toda tvorba rdečkaste oborine Ag₂Cro₄ (Zgornja slika).

Ko se pojavi ta rdečkasta ali opečna barva, se vrednotenje konča in po nizu izračunov določimo koncentracijo kloridov v vzorcu vode.

[TOC]

Osnove

Srebrni klorid, AGCL, je mlečna oborina, ki tvori komaj ag ione⁺ in Cl^- so v raztopini. Če to upoštevamo, bi lahko mislili, da dodajanje dovolj srebra iz topne soli, na primer, srebrni nitrat, Agno₃, Na vzorec s kloridi jih lahko oborimo kot AGCL.

Nato tehtamo to AGCL, se določi masa kloridov, ki so prisotni v vodnem vzorcu. To bi ustrezalo gravimetrični in nevolumetrični metodi. Vendar obstaja težava: AGCL je dokaj nestabilen in nečist trdna, saj se razpade pod sončno svetlobo in tudi hitro obori, koliko nečistoč ga obdaja.

Vam lahko služi: sulfamična kislina: struktura, lastnosti, sinteza, uporaba

Zato AGCL ni trdna s trdnim rezultatom, iz katerih je mogoče pridobiti zanesljive rezultate. To je verjetno razlog, da se je iznajdljivost razvoja volumetrične metode pojavila za določitev ionov CL^-, Ni treba izvajati nobenega izdelka.

Tako MOHR -jeva metoda ponuja alternativo: pridobivanje oborine s srebrnim kromatom₂Cro₄, ki služi kot končna točka ocene ali stopnje kloridov. Takšen je bil njegov uspeh, ki se še vedno uporablja pri analizi kloridov v vzorcih vode.

Reakcije

Kakšne reakcije potekajo v Mohrjevi metodi? Za začetek imamo ione CL^- raztopljen v vodi, kjer dodajanje ionov Ag⁺ Zelo razseljeno topnost se začne na tvorbi oborine AGCL:

Ag⁺(AC) + Cl^-(Ac) ⇋ agcl (s)

Po drugi strani pa morajo biti tudi kromate, cro₄^2-, Ker brez njih, rdečkasta oborina Ag ne bi nastala₂Cro₄:

2ag⁺(AC) + CRO₄^2-(AC) ⇋ AG₂Cro₄(S)

Torej, teoretično bi moral biti konflikt med oborino, AGCL in AG₂Cro₄ (White Vs. rdeča). Vendar je v vodi pri 25 ° C AGCL bolj netopen kot Ag₂Cro₄, Torej se bo prvi vedno oboril pred drugim.

Pravzaprav Ag₂Cro₄ Ne bo oborilo, dokler ne bodo kloridi, s katerimi srebro tvorijo sol; To pomeni, da je minimalni ex -ions Ag⁺ Ne bo več oboril s CL^- Toda s CRO₄^2-. Videli bomo videz rdečkaste oborine, kar je končna točka ocene.

Vam lahko služi: erbio: struktura, lastnosti, pridobivanje, uporabe

Postopek

Reagenti in pogoji

V biretu mora iti titler, kar je v tem primeru rešitev Agno₃ 0,01 m. Ker agno₃ Občutljiv je na svetlobo, priporočljivo je, da biret pokrijete z aluminijasto folijo, ko je napolnjena. In kot indikator je K -raztopina₂Cro₄ pri 5%.

Ta koncentracija k₂Cro₄ jamči, da ni znatnega presežka CRO₄^2- Glede CL^-; No, zgodilo se bo, Ag se bo najprej oboril₂Cro₄ Namesto AGCL, čeprav je slednji bolj netopen.

Po drugi strani pa mora pH vzorca vode imeti vrednost med 7 in 10. Če je pH večji od 10, bo srebrni hidroksid oboril:

Ag⁺(AC) + OH^-(AC) ⇋ AGOH (S)

Medtem ko je pH manjši od 7₂Cro₄ Bolj topno bo, da bo treba dodati presežek Agno₃ Za pridobitev oborine, kar spremeni rezultat. To je posledica ravnovesja med vrstami CRO₄^2- in cr₂Tudi₇^2-:

2H⁺(Ac) + 2Cro₄^2-(AC) ⇋ 2HCRO₄^-(Ac) ⇋ cr₂Tudi₇^2-(Ac) + h₂Ali (l)

Zato je treba pred izvedbo metode MOHR izmeriti pH vzorca vode.

Ocena

Agnov titler₃ Pred oceno mora biti standardiziran z uporabo rešitve NACL.

To je storilo, v bučki Erlenmeyer se prenese 15 ml vzorca vode in razredči s 50 ml vode. To pomaga, ko se doda 5 kapljic K indikatorja₂Cro₄, Rumena barva kromata ni tako intenzivna in ne preprečuje zaznavanja končne točke.

Lahko vam služi: koliko kredanskih elektronov ima ogljik?

Ocena se začne tako₃. Videti bo, da bo tekočina iz bučke postala rumenkasto mračna, produkt oborjene AGCL. Ko je rdečkasta barva cenjena, se ocena ustavi, bučka se meša in približno 15 sekund pričakuje.

Če se Ag obori₂Cro₄ To je ponovitev, dodati bo treba druge kapljice Agno₃. Ko ostane konstanten in nespremenljiv, je vrednotenje zaključeno in zabeleženo je izseljen obseg birete. Iz teh zvezkov, faktorjev redčenja in stehiometrije se določi koncentracija kloridov v vzorcu vode.

Prijave

Mohrova metoda velja za katero koli vrsto vodnega vzorca. Ne samo, da omogoča določanje kloridov, ampak tudi Bromuros, BR^-, in cianidi, CN^-. Zato je ena od ponavljajočih se metod za oceno kakovosti voda bodisi za porabo bodisi za industrijske procese.

Problem te metode je v uporabi K₂Cro₄, sol, ki je zaradi kromata zelo strupena in zato negativno vpliva na vode in tla.

Zato je bilo iskano, kako spremeniti metodo brez tega kazalca. Možnost je, da ga zamenjate z nahpo₄ in fenolftalein, kjer nastane sol₄ Spreminjanje dovolj pH, da dobi zanesljivo končno točko.

Reference

1. Dan, r., & Underwood, a. (1965). Kvantitativna analitična kemija. (Peti izd.). Pearson Prentice Hall, str 277.
2. Angeles Méndez. (22. februar 2012). Mohr metoda. Okrevano od: Kemija.Laguia2000.com
3. Chembuddy. (2009). Mohr metoda. Okrevano od: titracije.Informacije
4. Daniele Naviglio. (s.F.). Mohr metoda. Spletno učenje Federica. Okrevano od: Federica.Enost.Predmet
5. Hong, t. K., Kim, m. H., & Czae, m. Z. (2010). Določitev kloričnost vode brez uporabe indikatorja kromata. International Journal of Analytical Chemistry, 2010, 602939. Doi: 10.1155/2010/602939