Kemija

Stoihiometrični zakoni

Stoihiometrični zakoni

Kaj so stehiometrični zakoni?

Stoihiometrični zakoni opisujejo sestavo različnih snovi, ki temeljijo na (masnih) razmerjah med vsako vrsto, ki je vključena v reakcijo.

Vse obstoječe snovi tvori kombinacija v različnih razmerjih različnih kemičnih elementov, ki sestavljajo periodično tabelo. Te sindikate urejajo nekateri kombinirani zakoni, znani kot zakoni o stehiometriji ali uteži kemije.

Ta načela so temeljni del kvantitativne kemije, ki je nepogrešljiva za ravnovesje enačb in za tako pomembne operacije, kot je določitev, kaj so potrebni reagenti, da ustvarijo določeno reakcijo ali izračunajo, koliko teh reagentov je potrebno za pridobitev pričakovane količine izdelkov.

Splošno so znani na kemijskem področju znanosti "Štirje zakoni": Zakon o ohranjanju mase, zakona o določenih razmerjih, zakon o več razmerjih in zakon o vzajemnih razmerjih.

4 stehiometrični zakoni

Ko je želeti določiti način združevanja dveh elementov s kemijsko reakcijo, je treba upoštevati štiri spodaj opisane zakone.

Zakon o ohranjanju množice (ali "zakon o ohranjanju snovi")

Ta zakon temelji na načelu, da materije ni mogoče ustvariti ali uničiti, to je le preoblikovati.

To pomeni, da mora za adiabatski sistem (kjer ni prenosa mase ali energije iz okolice ali v okolico) količina sedanje snovi nenehno ostati pravočasno.

Na primer, pri tvorbi vode iz kisika in plinaste vodika opazimo, da obstaja enaka količina molov vsakega elementa pred in po reakciji, zato se skupna količina snovi ohrani.

Vam lahko služi: plast Valencia

2H2(g) + oz2(g) → 2H2Ali (l)

  • Vaja:

Str.- Dokažite, da prejšnja reakcija ustreza zakonu ohranjanja mase.

R.- Najprej obstajajo molarne mase reaktantov: H2= 2 g ali2= 32 g in h2O = 18 g.

Nato se na vsaki strani reakcije (uravnoteženo) doda masa vsakega elementa, kar ima: 2h2+Tudi2 = (4+32) g = 36 g na strani reaktantov in 2h2O = 36 g na strani izdelkov. Tako se je pokazalo, da enačba ustreza zgoraj omenjenemu zakonu.

Zakon o določenih razmerjih (ali „zakon o stalnih razmerjih“)

Temelji na dejstvu, da je vsaka kemikalija oblikovana iz kombinacije njegovih sestavnih elementov v določenih ali fiksne mase, ki so edinstveni za vsako spojino.

Primer vode, katere sestava v njegovem čistem stanju bo vedno 1 mol O2 (32G) in 2 mola H2 (4G). Če je uporabljen največji skupni delilnik, ugotovimo, da reagira mol h2 na vsakih 8 molov oz2 Ali pa, kaj je enako, združujejo z razlogom 1: 8.

  • Vaja:

Str.- Obstaja mol klorovodikove kisline (HCL) in želite vedeti, kakšen odstotek je vsaka njena komponenta.

R.- Znano je, da je razlog za zvezo teh elementov v tej vrsti 1: 1. In molarna masa spojine je približno 36,45 g. Na enak način je znano, da je molarna masa klora 35,45 g, vodik.

Za izračun odstotne sestave vsakega elementa se molarna masa elementa razdeli (pomnožena s količino molov v enem molu spojine) med maso spojine in ta rezultat se pomnoži za sto.

Vam lahko služi: utekočinjanje: koncept, plini, tla in seizmični, semenski

Tako: %h = [(1 × 1) g/36,45G] x 100 = 2,74 %

Y %cl = [(1 × 35,45) g/36,45G] x 100 = 97,26 %

Iz tega sklepamo, da bo v čistem stanju ne glede na to, od kod prihaja HCL.

Zakon več razsežnosti

V skladu s tem zakonom obstaja kombinacija med dvema elementoma, da ustvarite več kot eno spojino, potem se masa enega od elementov pridruži nespremenljivi masi drugega, pri čemer ohrani razmerje, ki se manifestira skozi majhne številke.

Kot primer sta podana dioksid in ogljikov monoksid, ki sta dve snovi, ki ju sestavljata isti elementi, v dioksidu Monoksid je njegovo razmerje 1: 1.

  • Vaja:

Str.- Imate pet različnih oksidov, ki so lahko stabilni stabilen, ki združuje kisik in dušik (n2Ali ne, n2Tudi3, N2Tudi4 in n2Tudi5).

R.- Opazimo, da se kisik v vsaki spojini povečuje in da je s fiksnim deležem dušika (28 g) razmerje 16, 32 (16 × 2), 48 (16 × 3), 64 (16 × 4) in 80 (16 × 5) g kisika; to pomeni, da obstaja preprost razlog 1, 2, 3, 4 in 5 delov.

Zakon o vzajemnih razmerjih (ali "zakon enakovrednih razmer")

Temelji na razmerju med razmerji, v katerih je element kombiniran v različnih spojinah z različnimi elementi.

Z drugimi besedami, če se vrsta pridruži vrsta B, vendar je kombinirana tudi s C; Mora biti, da sta združeni elementi B in C, množični odnos teh ustreza množicam vsakega, ko se pridružijo zlasti s fiksno maso elementa A.

  • Vaja:

Str.- Če imate 12 g C in 64 g S, ki tvori CS2, Poleg tega obstaja 12 g C in 32 g O, da nastane2 in končno 10 g S in 10 g O2. Kako je mogoče ponazoriti načelo enakovrednih razmer?

Lahko vam služi: hipoklorozna kislina (HClo): struktura, lastnosti, uporabe, sinteza

R.- Delež mas žvepla in kisika v kombinaciji z definiranim ogljikovim testo je enak 64:32, to je 2: 1. Nato je delež žvepla in kisika 10:10, ko se neposredno pridružite ali, kaj je enako, 1: 1. Torej sta oba razmerja preprosta večkratnika vsake vrste.

Reference

  1. Wikipedija. (s.F.). Stoihiometrija. Pridobljeno iz.Wikipedija.org.
  2. Chang, R. (2007). Kemija, deveto izdajo (McGraw-Hill).
  3. Mladi, s. M., Vining, W. J., Dan, r., in botch, b. (2017). (Splošna kemija: Atomi najprej. Okrevano iz knjig.Google.co.pojdi.
  4. Szabadváry, f. (2016). Zgodovina analitične kemije: mednarodna serija monografij v analitični kemiji. Okrevano iz knjig.Google.co.pojdi.
  5. Khanna, s. K., Verma, n. K., In kapila, b. (2006). Excel z objektivnimi vprašanji v kemiji. Okrevano iz knjig.Google.co.pojdi.