Natrijev hipoklorit (NACLO)

Pojasnjujemo, kaj je natrijev hipoklorit, njegove lastnosti, sintezo in aplikacije

Formula in struktura natrijevega hipoklorita

Kaj je natrijev hipoklorit?

On Natrijev hipoklorit (NACLO) je trinalna in anorganska sol natrija. Komercialno je doseženo kot vodne rešitve in je aktivni agent teh domačih in industrijskih izdelkov. Te rešitve so znane z imeni klorovega belega, sode belega, tekočega belega ali, še bolj rafiniranega, javtnega alkohola.

V vodi ima natrijev hipoklorit enake oksidacijske lastnosti plinastega klora, zato je raztopina te soli enakovredna prenašanju omenjene spojine znotraj plastične steklenice. Pravzaprav je klor, ki je na voljo v teh posodah, pokazatelj koncentracije in beljenja moči raztopine natrijevega hipoklorita.

Ta trinarna sol v vodi se lahko šteje za preprosto vodno raztopino klora; Vendar pa so na voljo tudi druge oblike, na primer trdne v primeru kalcijevega hipoklorita in tekočega klora. Trije imajo enako oksidacijsko moč in njihove uporabe so odvisne od spremenljivk, kot so udobje, zmogljivost ali čas.

Formula

Kemična formula natrijevega hipoklorita je NACLO. Je sestavljen iz nade⁺ In clo anion^-. Na ioni⁺ Čutijo elektrostatično privlačnost za ione^-, Slednji je sprejel tetraedrsko strukturo s hibridizacijo SP³.

Formula označuje delež ionov v stanju anhidrida, ki je enak 1: 1. Vendar velja samo za anhidrid.

V primeru hidriranega natrijevega hipoklorita -ena najbolj stabilnih oblik za to soljo -Kemična formula je NaClo · 5H₂Tudi.

Kje je natrijev hipoklorit?

NaClo je sintetični izdelek in zaradi svoje reaktivnosti ga najdemo le v lokalnih regijah, kjer se uporablja, zlasti v odpadni vodi, tleh ali celo v izmajitvi pitne vode.

V človeškem telesu obiluje kloridne ione, ki bi lahko sodelovali v redoks reakcijah, ki proizvajajo natrijev hipoklorit znotraj organizma.

Vam lahko postreže: kovinski oksidi

Sinteza

Skozi zgodovino je bil NaClo pripravljen na več metod. Najpreprostejši je sestavljen iz raztopine klora v vodi ali NA₂Co₃ to izdaje co₂ Z delovanjem hipoklorične kisline (HClo).

Druge metode uporabljajo morsko slanico kot surovino s pomočjo elektrolitskega procesa. Pod učinkovito mehansko vznemirjenostjo, CL₂ in NAOH, ki ga ustvarjata NaCl in voda, reagirajo in postanejo NACLO:

Cl₂(g) + 2naOH (aq) => NaClo + NaCl + H₂O + Q (toplota)

Danes proces kurke izdeluje to spojino na velike lestvice, ki je sestavljena iz izboljšane različice opisane prejšnje metode.

Uporaba/uporabe natrijevega klorita

Ena glavnih aplikacij natrijevega hipoklorita je beljenje oblačil

Najpogostejše aplikacije natrijevega hipoklorita so:

• Natrijev hipoklorit se uporablja kot belilo v tekstilu, v detergentih, ki ga vključujejo in v papirnati industriji.
• Njegova uporaba kot baktericidalno in razkužilo je zelo široka, pri čiščenju vode in čiščenju odpadnih voda.
• Njegova uporabnost pri razkuževanju opreme, ki se uporablja pri pripravi hrane ter predelavi sadja in zelenjave. Uporablja se tudi z enako funkcijo razkužila pri proizvodnji gob, goveda, prašičev in perutnine.
• Natrijev hipoklorit se v naftni industriji uporablja v fazi rafiniranja.
• V domu se pri pranju belih oblačil uporablja zmogljivost beljenja natrijevega hipoklorita in razkužilo pri čiščenju kopeli, tleh itd.
• Natrijev hipoklorit se uporablja pri endodontski terapiji, zlasti pri zdravljenju zobne korenine. To zdravljenje uporablja raztopino Dakin (klon na 0,5 %), ki ohranja vitalno zobno tkivo pri raztapljanju nekrotičnega tkiva.

Lahko vam služi: cikloalki: kemična struktura, lastnosti, nomenklatura

Natrijeve hipokloritne lastnosti

3D model natrijevega hipoklorita. Klor (zelena), kisik (rdeča), natrij (vijolična)

Raztopine natrijevega hipoklorita pri sobni temperaturi so brezbarvne in imajo sladek vonj klora. Fizikalne lastnosti se razlikujejo glede na koncentracijo soli, raztopljene v vodi. Vsi imajo rumene barve.

Skozi kristalizacijske tehnike te rešitve pridobijo trdno NaClo · 5H₂Ali, katerih kristali so zeleni.

Ta hidrirana sol ima približno molekulsko maso 164 g/mol, gostoto 1,11 g/ml, je zelo topna v vodi in se razgradi na 101 ° C. Naclo · 5h₂Ali je tudi občutljiv na enake reakcije anhidrida.

Zakaj je sol pentahidrat? Ko se Naclo kristalizira v svojem vodnem okolju, molekule vode zavihajo ione v vodno kroglo. 

Lahko mislimo, da tri od teh molekul komunicirajo z ne -ušesnimi pari elektronov Cl: obliko vodikovega mostu z O in zadnjim privlači NA.

Vendar so študije, osredotočene na kristalno strukturo te trdne snovi.

Vodno ravnovesje

Clonion^- Sodelujte v naslednjem ravnovesju hidrolize:

Hclo (ac) + h₂Ali (l) clo^-(Ac) + h⁺(AC)

Če se kislost raztopine poveča, se ravnotežje premakne v levo in ustvari HClo.

Ta kislina je še bolj nestabilna kot hipoklorit, zato razgradnja zmanjša koncentracijo aktivnega sredstva. Če je pH osnovni (večji od 11), zagotavlja obstoj CLO^- in življenjski čas izdelka.

Vendar pa prekomerna alkalnost sproži druge težave v svojih aplikacijah. Na primer, zelo osnovna rešitev Naillo poškoduje oblačila, namesto da bi jo samo belila.

Tudi v vodnem mediju se HCLO pretvori tudi v klor, ki pojasnjuje rumene obloge teh rešitev:

Vam lahko služi: odstotna koncentracija

Hclo (ac) cl₂(g) + h₂Ali (l)

Nesorazmerno

Atom klora v natrijevem hipokloritu ima stanje oksidacije +1, ki potrebuje le dva elektrona za dokončanje okteta Valencije.

Po drugi strani je njegova elektronska konfiguracija [NE] 3S²3P⁵, Sposobnost izprazniti vse elektrone njihovih orbitalov "P", več energije.

Posledica tega je, da hipoklorit trpi zaradi nesorazmernih reakcij na ionih z oksidacijskimi stanji +1 in +5:

3Cl^-(Ac) 2cl^-(AC) + CLO₃^-(AC)

Ta reakcija v vodni raztopini se pospeši s povečanjem temperature in koncentracijami hipoklorita. Prav tako se reakcija nadaljuje z drugačnim mehanizmom, ki ga katalizirajo svetlobni in kovinski oksidi bakra, niklja in kobalta:

2naocl (aq) => o₂(g) + 2Nacl (aq)

Anhidrid Namento je nesorazmeren z veliko hitrejšo hitrostjo, celo eksplodira.

Oksidacijsko sredstvo

Atom klora lahko sprejme elektrone negativnih vrst (nukleofilna). Anhidrid je močno oksidacijsko sredstvo, ki zmanjšuje kloridne anione (CL^-).

V primeru NaClo · 5h₂Ali pa se mi zdi, da molekule vode delno preprečujejo CLO^- Trpijo nukleofilne napade.

Vendar glede na strukturno linearnost CLO^-, Te molekule vode ne upočasnijo dovolj "napadov" na atom Cl. Zaradi tega je natrijev hipoklorit močno oksidacijsko sredstvo.

Reference

1. Wikipedija. (2018). Natrijev hipoklorit. Pridobljeno 7. aprila 2018, od: In.Wikipedija.org
2. Francisco J. Arnaiz. (2016). Poskusi za zeleni laboratorij za anorgansko kemijo. Oddelek za kemijo, Univerza v Burgosu, Španija.
3. Kemijska knjiga. (2017). Natrijev hipoklorit. Pridobljeno 7. aprila 2018, od: Kemični knjigo.com
4. Brian Clegg. (9. marec 2016). Natrijev hipoklorit. Pridobljeno 7. aprila 2018, od: ChemistryWorld.com
5. Oxychem. (December 2014). Priročnik natrijevega hipoklorita. Pridobljeno 7. aprila 2018, od: Oxy.com
6. Pubchem. (2018). Natrijev hipoklorit. Pridobljeno 7. aprila 2018, od: Pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.