Kalijev hipoklorit (KCLO)

Kaj je kalijev hipoklorit?

On Kalijev hipoklorit To je kalijeva sol hipoklorne kisline. Je tudi trinalna sol kalija, kisika in klora in predstavlja anorgansko spojino. Njegova kemična formula je KCLO, kar pomeni, da je v ionski trdni snovi kation K⁺ in anion OCL^- V stehiometričnem razmerju 1: 1.

Svojih homolognih spojin (liocl, Naocl, CA (OCL)₂) Morda je najmanj uporabljen in popularno znan v kemični in pragmatični kulturi. Vse te soli imajo skupni imenovalec hipokloritnega aniona (OCL^-), ki jim daje svoje glavne lastnosti kot belilni agent.

Hipoklorna kislina

Zgodovina kalijevega hipoklorita in njegove fizikalno -kemijske lastnosti so podobni natrijevi hipokloritni soli. Sprva ga je leta 1789 produciral Claude Louis Berthollet v Javenu, Pariz. Avtorjeva reakcija, ki je privedla do sinteze omenjene spojine, je izražena z naslednjo kemijsko enačbo:

Cl₂ + 2KOH => KCL + KCLO + H₂Tudi

V skladu z enačbo molekularni klor reagira s kalijevim hidroksidom (ali kavstičnim POTA), ki zmanjšuje in oksidalizira atome klora. To je mogoče preveriti s primerjavo oksidacijske številke CL v KCL (-1) s številko CL v KCLO (+1).

Kemična struktura

Na zgornji sliki so elektrostatične interakcije med kationom K⁺ in anion OCL^- (Z kisikom, ki nosi negativno formalno obremenitev).

Ti ioni imajo enake stehiometrične deleže (1: 1) in njihove nesmerne sile tvorijo kristalno razporeditev, kjer je K⁺ Nameščen je tako blizu atoma O.

Lahko vam služi: fosforjev oksid (v): struktura, lastnosti, pridobivanje, uporabe, tveganja

Čeprav ni študij, ki bi opisovale kristalni sistem KCLO (kubični, ortrombični, monoklinični itd.), samo vizualizirajte ga kot veliko sfero K⁺ pritegnjen na OCL linearni geometrijski ion^-.

Lahko si mislimo, da za razliko od NAOCL KCLO tvori kristale z manj retikularne energije, ker je K⁺ je večji od NA⁺ V primerjavi z OCL^-. Ta večja neskladnost med njegovimi ionskimi radijskimi sprejemniki omogoča, da so med njimi prisotne elektrostatične sile.

Prav tako lahko pričakujemo, da bo vedenje v vodni raztopini za to sol podobno kot pri NAOCL. Obkrožen z vodo, k⁺ -bolj obsežno- imeti mora kroglo hidratacije, večjo kot pri⁺. Ostale se lastnosti njihovih rešitev (barva, vonj in beljenje) ne razlikujejo v pomembni meri.

Nomenklatura

Zakaj se na tak način imenuje kalijeva hipokloritna sol? Če se želite odzvati, se morate zateči k nomenklaturi kopenskih soli, ki jih ureja IUPAC. Prvič, ker ima kalij samo Valencia +1, je bolj napisati; Zato se prezre. Torej, noben kalijev hipoklorit (i) ni napisan.

Klorozna kislina je za formulo HClO₃. Ko se število kisika zmanjšuje, atom klora pridobi več elektronov; to pomeni, da ima manj pozitivne številke oksidacije. Na primer, v tej kislini ima CL oksidacijsko število +5.

Tako kot v HCLO ima CL oksidacijsko število +1, ki ima tudi dve enoti manj kot O (1 atoma (1 namesto 3 pred HCLO₃), pripona njegovega imena se spremeni v -oy. Ker je +1 najmanjša oksidacijska številka, ki lahko doseže atom CL, se predpona doda.

Vam lahko služi: zamrzovalna točka: kako jo izračunati in primere

Nato se hclo imenuje hipoklorozna kislina. Vendar je KCLO njegova kalijeva sol in za oksidacijsko število Cl nižje do +5 pripona -Onos se izmenjuje za pripono -ito. V nasprotnem primeru se za oksidacijske številke, enake ali večji od +5, pripona spremeni v -to. Torej je ime kalijev hipoklorit.

Lastnosti kalijevega hipoklorita

Molarna masa

90,55 g/mol.

Videz

Je rahlo sivkasto tekočino.

Gostota

1,16 g/cm³

Tališče

-2. C (28 ° F; 271 ° K). Ta nizka tališče kljub ionskemu značaju njegovih povezav prikazuje šibko kristalno retikularno energijo svoje čiste trdne snovi, produkt monovalentnih obremenitev K⁺ in OCL^-, in na razliko njihovih ionskih radijskih sprejemnikov.

Vrelišče

102 ° C (216 ° F; 375 ° K). Je komaj nekoliko višji od čiste vode.

Topnost vode

25 % P/V⁺.

Raztopine vodnih kalijevih hipokloritov imajo lastnosti beljenja, tako kot naocl. Draži in lahko povzroči hude poškodbe kože, oči in membran sluznice. Tudi njeno vdihavanje povzroči draženje bronhiala, dihalne stiske in pljučnega edema.

Reaktivnost

• Kalijev hipoklorit je močno oksidacijsko sredstvo, ki ne velja za element, ki povzroča požare ali eksplozije. Vendar se lahko združi z različnimi kemičnimi elementi, da povzroči vnetljive in eksplozivne spojine.
• V stiku s sečnino lahko oblikujete NCL₃, zelo eksplozivna spojina. Ko se segreje ali postavi v stik s kislinami, proizvaja zelo strupeni kloridni dim. Močno reagirajte s premog v potencialno eksplozivni reakciji.
• Kombinirano je z acetilenom, da tvori eksploziven kloroacetilen. Prav tako lahko njegova reakcija z organsko snovjo, nafto, ogljikovodiki in alkoholi povzroči eksplozije. Njegova reakcija z nitrometanom, metanolom in etanolom lahko postane eksplozivna.
• Razčleni sproščanje kisika, postopek, ki ga lahko katalizira rja ali kovinska posoda, ki ga vsebuje.
• Kalijev hipoklorit mora biti hladen, da se izognete tvorbi kalijevega klorata, katerega razpad je lahko celo eksploziven.

Vam lahko služi: terbio: struktura, lastnosti, uporabe, pridobivanje

Uporaba/aplikacije

• Uporablja se kot razkužilo površin in pitne vode.
• Degradacija v kalijevih hipokloritnih tleh v kalijevem kloridu je predlagala njegovo uporabo pri pridelkih kot viru kalija, primarnega prehranskega elementa za rastline.
• Nekatera podjetja so predlagala svojo prijavo kot nadomestek NAOCL kot belilni agent in zahtevala koristne lastnosti k ionu⁺ pred vplivom na okolje, ki ga povzroči NA⁺.