Kemija

Kadmijev hidroksid (CD (OH) 2)

Kadmijev hidroksid (CD (OH) 2)
Kristali kadmijevega hidroksida. Vir: avtor Ondřej Mangl [Public Domain], iz Wikimedia Commons

Kaj je kadmijev hidroksid?

On Kadmijev hidroksid (CD (OH)2) Gre za snov anorganskega izvora, za katero je značilno, da je v stanju trdnega združevanja v obliki belih kristalov. To je ionska snov s kristalno strukturo šesterokotnega tipa, ki predstavlja hidroksid, katerega vedenje je amfoto.

V tem smislu se lahko kadmijev hidroksid pojavi na različne načine, kot je, z zdravljenjem soli, znane kot kadmijski nitrat z močno bazo natrijevega hidroksida.

Ta hidroksid se uporablja v številnih aplikacijah, med katerimi je postopek, znan kot kadmijev premaz ali prevlečen, čeprav se pogosto uporablja tudi pri pripravi drugih soli te prehodne kovine.

Po drugi strani pa lahko izpostavljenost tej spojini povzroči zdravstvena tveganja, saj se absorbira s stikom s kožo in skozi dihalne poti. Treba je opozoriti, da se šteje za karcinogeno snov.

Struktura kadmijevega hidroksida

Kadmijev hidroksid sestavljata le dva iona: kadmij (CD2+) in hidroksil (OH-), s čimer tvori ionsko spojino molekularne formule CD (OH)2.

Struktura te spojine je precej podobna strukturi magnezijevega hidroksida (MG (OH)2), ker imajo njihovi kristali molekularni sistem, ki upošteva simetrijo šesterokotne vrste, glede na enotne celice, ki jih sestavljajo.

Na enak način lahko to snov proizvedemo z zdravljenjem kadmijevega kovinskega nitrata (CD (št3)2) Z določeno količino natrijevega hidroksida (NaOH) v skladu z naslednjo enačbo:

Vam lahko služi: europium: struktura, lastnosti, pridobivanje, uporabe

CD (št3)2 + 2naOH → CD (OH)2 + 2nan3

Čeprav ima podobnosti s cinkovim hidroksidom, se šteje, da je CD (OH)2 Ima večje osnovne značilnosti.

Poleg tega, saj kadmij pripada bloku d Iz periodične tabele se je včasih štelo za prehodno kovino, tako da se ta in drugi podobni kovinski hidroksidi, kot je cink.

Pri tovrstnih kemičnih vrstah je večji oksoanion hidroksid, element večje molarne mase ali molekulske mase, ki ga v Oxoanionu ne najde.

Lastnosti kadmijevega hidroksida

Med najbolj izjemnimi lastnostmi kadmijevega hidroksida so:

-Gre.

-Njegova molekularna formula je opisana kot CD (OH)2 in njegova molekulska teža ali molarna masa je približno 146,43 g/mol.

-Ima vedenje amfotero, to je, lahko deluje kot kislina ali baza, odvisno od kemijske reakcije in okolja, v katerem se to izvaja.

-Njegova gostota je približno 4,79 g/cm3 in se šteje za topno v snovi z nizko koncentracijo (razredčeno).

-Sposoben je oblikovati anionsko koordinacijsko spojino, ko se zdravi s koncentrirano raztopino natrijevega hidroksida.

-Ko dodajamo raztopine, ki vsebujejo te ionske vrste, lahko tvori tudi koordinacijske spojine z ioni amonijana, tiocianata ali cianida.

-Običajno ima dehidracijo (izguba molekul vode), ko je podvržena segrevanju, tvori kadmijev oksid (CDO).

-Ko se segreje, lahko utrpi tudi toplotno razgradnjo, vendar se to zgodi le med 130 in 300 ° C.

Vam lahko služi: dipolarni trenutek: kako se izračuna in primeri

-Ima številne aplikacije, vključno z njegovo uporabo kot temeljne sestavine v shranjevanju baterij.

-Ima občutno topnost, ko je v alkalnih rešitvah.

Uporaba kadmij hidroksida

Kadmijev hidroksid se uporablja v velikem številu aplikacij, kot so navedene spodaj.

V proizvodnji naprav, znanih kot shranjevalne baterije, se ta kemična spojina uporablja kot nepogrešljiva anodna komponenta v postopku.

Podobno je ta hidroksid temeljna vrsta, ko se v določenih materialih izvaja tehnika kadmijevega premaza.

Tudi pri pripravi nekaterih kadmijevih soli, čeprav postopek ni tako preprost kot proizvodnja hidroksida.

Po drugi strani pa se naprave, znane kot akumulatorji Silver-Cadmium (AG-CD) in nikelj-kadmium (NI-CD), odpravljajo v skladu s spodnjo reakcijo:

CD + 2nio (OH) + 2H2O → CD (OH)2 + Ni (oh)2

Potem, ko pride do polnjenja, se ta hidroksid pretvori v kovinsko obliko kadmija skozi vmesni izdelek, ki se raztopi, in na ta način lahko ustvarimo druge izdelke.

V novejših aplikacijah je bil uporabljen pri produkciji nanometričnih dimenzij, z eno -dimenzijsko strukturo pa je treba preučiti kot alternativno elektrodo finega filma v superkadderjih.

Tveganja kadmijevega hidroksida

Neposredna izpostavljenost kadmijeve hidroksida ima določena povezana tveganja, bodisi oralno, vdihavanje ali dermalni stik; Ima lahko učinke, kot so bruhanje in ustvarjanje driske.

Kar zadeva učinke kroničnega vdihavanja hlapov, ki jih povzroča to, najdemo nekatere pljučne bolezni, kot sta emfizem in bronhitis ter pljučni edemi ali pnevmonitis kemičnih vzrokov se lahko celo pojavijo.

Vam lahko služi: vanadij: zgodovina, lastnosti, struktura, uporabe

Druga posledica dolgotrajne izpostavljenosti tej snovi je kopičenje kadmija v nekaterih organih, kot so ledvice ali jetra, kar povzroči trajne poškodbe in poškodbe, ker ta spojina povzroči večjo količino molekularnih beljakovin.

Na enak način se lahko zgodi izguba ali zmanjšanje gostote kosti ali zastrupitve s kadmijem.

Poleg teh učinkov je ta molekula kombinirana z estrogenskim sprejemnikom in povzroči njegovo aktivacijo, kar lahko povzroči razvojno stimulacijo pri nekaterih vrstah rakavih celic.

Prav tako ta kemična vrsta povzroči druge estrogene posledice, kot je onesposobitev reproduktivne funkcije pri ljudeh in, ker ima njegova struktura veliko sorodnost s cinkom, lahko kadmij ovira nekatere svoje biološke procese.

Reference

  1. Wikipedija. (s.F.). Kadmijev hidroksid. Pridobljeno iz.Wikipedija.org
  2. Chang, R. (2007). Kemija, deveta izdaja. Mehika: McGraw-Hill
  3. Ravera, m. (2013). Kadmij v okolju. Okrevano iz knjig.Google.co.pojdi
  4. Garche, J., Dyer, c. K. In moseley, str. T. (2013). Enciklopedija elektrokemičnih virov energije. Pridobljeno iz knjig.Google.co.pojdi
  5. Collins, d. H. (2013). A. Okrevano iz knjig.Google.co.pojdi