Kemija

Berlijev hidroksid (biti (OH) 2)

Berlijev hidroksid (biti (OH) 2)
Kemična struktura berilnega hidroksida. Vir: Wikimedia Commons

Kaj je beril hidroksid?

On Berlijev hidroksid To je kemična spojina, ki jo tvorita dve molekuli hidroksida (OH) in molekula berilija (BE). Njegova kemična formula je (OH)2 In zanj je značilna vrsta amfotata. Na splošno ga je mogoče dobiti iz reakcije med berilijem in vodnim monoksidom v skladu z naslednjo kemijsko reakcijo: 

Beeo + H2O → biti (OH)2

Po drugi strani pa ta amfotatna snov predstavlja linearno molekularno konfiguracijo. Vendar pa je mogoče dobiti različne strukture berilnega hidroksida: alfa in beta oblika, kot sta mineralna in parna faza, odvisno od uporabljene metode.

Kemična struktura berilnega hidroksida

To kemijsko spojino najdete na štiri različne načine:

Beryl Alpha hidroksid

Z dodajanjem katerega koli osnovnega reagenta, kot je natrijev hidroksid (NaOH) v raztopino pivne soli, dobimo alfa (α) obliko beril hidroksida. Primer je prikazan spodaj:

2naOH (razredčen) + becl2 → biti (OH)2↓ + 2Nacl

2naOH (razredčen) + poljub4 → biti (OH)2↓ + NA2SW4

Beryl Beeta hidroksid

Degeneracija tega alfa izdelka tvori meta stabilno tetragonsko kristalno strukturo, ki se po daljšem obdobju preteče v rombično strukturo, imenovano berilski beta hidroksid (β).

Ta beta oblika dobimo tudi kot oborina iz raztopine natrijevega berilija s hidrolizo pod pogoji blizu taljenja.

Berilio hidroksid v mineralih

Čeprav ni običajno, se beril hidroksid najde kot kristalni mineral, znan kot Behoite (na ta način se imenuje v zvezi s svojo kemično sestavo).

Lahko vam služi: Undecilénic kislina: struktura, lastnosti, sinteza, uporaba

Pojavi se v granitnih pegmatitah, ki jih tvori sprememba Gadolinita (minerali silikatne skupine) v vulkanskih fumarolih.

Ta mineral - ki odraža novo - je bil prvič odkrit leta 1964, trenutno pa so ga našli le v granitnih pegmatitah, ki se nahajajo v zveznih državah Teksas in Utah v ZDA.

Para za berilski hidroksid

Pri temperaturah nad 1.200 ° C (2.190 ° C), berilni hidroksid obstaja v parni fazi. Dobimo iz reakcije med vodno paro in beril oksidom (čebela).

Podobno ima nastala para delni tlak 73 PA, izmerjena pri temperaturi 1.500 ° C.

Lastnosti hidroksida

Beryl hidroksid ima molekulsko molekulsko maso ali približno molekulsko maso 43.0268 g/mol in 1,92 g/cm gostote3. Njegova tališča je pri temperaturi 1.000 ° C, v katerem se začne njegova razgradnja.

Kot mineral, BE (OH)2 (Beoita) ima trdoto 4, njegova gostota pa se giblje med 1,91 g/cm3 in 1,93 g/cm3.

Videz

Berlijev hidroksid je bela trdna snov, ki ima v svoji alfa obliki želeja in amorfnega videza. Po drugi strani je beta oblika te spojine sestavljena z dobro definirano, ortrorombično in stabilno kristalno strukturo.

Lahko rečemo, da je morfologija minerala (OH)2 Je raznoliko, ker ga lahko najdemo kot retikularni kristali, arborecentni ali sferični agregati. Podobno je predstavljen v belih, roza, modrikastih in celo brezbarvnih barvah ter z maščobnim steklam.

Termokemične lastnosti

Trening Entalpija: -902,5 kJ/mol

Gibbs Energy: -815,0 kJ/mol

Vam lahko služi: plinasti klor: formula, učinki, uporabe in tveganja

Entropija usposabljanja: 45,5 J/mol

Toplotna zmogljivost: 62,1 j/mol

Specifična toplotna zmogljivost: 1.443 J/K

Standardna entalpija: -20,98 kJ/g

Topnost

Berillijev hidroksid je amfotiliziran, zato je sposoben darovati ali sprejemati protone in raztopiti v kislini in osnovnih medijih v reakciji kisline, ki proizvaja sol in vodo.

V tem smislu je topnost BE (OH)2 V vodi je omejen s topnim izdelkom KPS(H2O), ki je enak 6,92 × 10-22.

Tveganja za izpostavljenost

Pravna dovoljena človeška izpostavljenost (PEL ali OSHA) definirane berilne hidroksidne snovi za največjo koncentracijo med 0,002 mg/m3 in 0,005 mg/m3 Je 8 ur, za koncentracijo 0,0225 mg/m3 največ 30 minut.

Te omejitve so posledica dejstva, da je berilij katalogiziran kot rakotvorno sredstvo tipa A1 (rakotvorno sredstvo pri ljudeh na podlagi količine dokazov epidemioloških študij).

Uporablja se Belery Hydroxide

Je zelo omejena (in nenavadna) uporaba beril hidroksida kot surovine za obdelavo izdelka. Vendar je to spojina, ki se uporablja kot glavni reagent za sintezo drugih spojin in pridobivanje kovinskega berilija.

Pridobivanje

Berlijev oksid (Beeo) je kemična spojina z visoko čistostjo berilij, ki se najbolj uporablja v industriji. Označena je kot brezbarvna trdna snov z električnimi izolatornimi lastnostmi in visoko toplotno prevodnostjo.

V tem smislu se postopek za njegovo sintezo (v tehnični kakovosti) v primarni industriji izvaja na naslednji način:

  1. Beryl hidroksid raztopimo v žveplovi kislini (H2SW4).
  2. Izvedemo reakcijo, raztopina se filtrira, tako da se netopne nečistoče oksida ali sulfata odpravijo.
  3. Filtriranje je podvrženo izhlapevanju, da se koncentrira izdelek, ki se ohladi, da dobimo kristale berilijevega sulfata4.
  4. Poljub4 Je kalciniran pri določeni temperaturi med 1.100 ° C in 1.400 ° C.
Lahko vam služi: Kemični postopek: načela, vrste, primeri

Končni izdelek (Beeo) se uporablja za izdelavo posebnih keramičnih delov za industrijsko uporabo.

Pridobivanje kovinskega berilija

Med ekstrakcijo in predelavo berilijevih mineralov se nastajajo nečistoče, kot sta beril in beril hidroksidni oksid. Slednji je podvržen niz preobrazbah do kovinskega berilija.

Biti (oh) reagira2 Z raztopino amonija bifluoruro:

Biti (oh)2 + 2 (NH4) Hf2 → (nh4)2Bef4 + 2 h2Tudi

(NH4)2Bef4 Je podvržen zvišanju temperature, ki trpi toplotno razgradnjo:

(NH4)2Bef4 → 2nh3 + 2HF + bef2

Končno je zmanjšanje berilijevega fluorida pri temperaturi 1.300 ° C z magnezijem (mg) povzroči kovinski berilij:

Bef2 + Mg → be + mgf2

Berlij se uporablja v kovinskih zlitinah, proizvodnji elektronskih komponent, proizvodnji zaslonov in sevalnih oken, ki se uporabljajo v naprav x -ray.

Reference

  1. Wikipedija (s.F.). Berlijev hidroksid. Pridobljeno iz.Wikipedija.org
  2. Holleman, a. F.; Wiberg, e. In Wiberg, n. (2001). Berlijev hidroksid. Pridobljeno iz knjig.Google.co.pojdi
  3. Založba, m. D. (s.F.). Behaite. Okrevano iz HanbookMineralogy.org
  4. Vse reakcije.F.). Berlijev hidroksid BE (OH)2. Pridobljeno iz allreactions.com
  5. Pubchem (s.F.). Berlijev hidroksid. Okrevano od PubChema.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov
  6. Walsh, k. Do. in vidal in. In. (2009). Kemija in predelava berilija. Pridobljeno iz knjig.Google.co.pojdi