Barijev hidroksid (BA (OH) 2)

Barijev hidroksid se uporablja za različne namene v različnih panogah. Z licenco

Kaj je barijev hidroksid?

On Barijev hidroksid To je kemična spojina formule BA (OH)₂(H₂o)_x. Je močna podlaga in je lahko v obliki brezvodne, monohidrata ali oktohidrata. Monohidrirana oblika, imenovana tudi Barita Agua, je najpogostejša in komercialna uporaba.

Barijev hidroksid lahko pripravimo z raztapljanjem barijevega oksida (BAO) v vodi: BAO + 9H₂O → ba (OH)₂· 8h₂Tudi. Kristalizira kot oktahidrat, ki postane monohidrat pri segrevanju v zraku. Pri 100 ° C prazen bo monohidrat proizvajal bao in vodo.

Lastnosti barijevega hidroksida

3D kemična struktura barijevega hidroksida. Javna domena, Wikimedia Commons.

- Barijev hidroksid so beli ali prozorni oktahédični kristali. Primanjkuje vonja in kavstičnega okusa.

- Oblika anhidra ima molekulsko maso 171,34 g/mol, gostoto 2,18 g/ml, fuzijsko točko 407 ° C in vrelišče 780 ° C.

- Monohidrirana oblika ima molekulsko maso 189.355 g/mol, gostoto 3.743 g/ml in 300 ° C.

- Oblika oktohidrata ima molekulsko maso 315,46 g/mol, gostoto 2,18 g/ml in 78 ° C.

- Spojina je rahlo topna v vodi in netopna v acetonu. To je močna osnova s ​​PKA 0,15 in 0,64 za prvi in ​​drugi OH^- oziroma.

- Barijev hidroksid reagira podobno kot natrijev hidroksid (NaOH), vendar je manj topna v vodi.

- Nevtralizira eksotermično kisline, da tvori soli več vode.

- Lahko reagira z aluminijem in cinkom, da tvori kovinske okside ali hidrokside in ustvari plinasti vodik.

- Reakcije polimerizacije lahko začnete v polimerizabilnih organskih spojinah, zlasti epoksijah.

- Lahko ustvari vnetljive in/ali strupene pline z amonijevimi soli, niturosi, halogeniranimi organskimi spojinami, različnimi kovinami, peroksidi in hidroperoksidi. Klorirane gumijaste mešanice eksplodirajo, ko se segrejejo ali zdrobijo.

Vam lahko služi: razredčena raztopina

- Barijev hidroksid se, ko se segreje pri 800 ° C, razbije na barijev oksid. Reakcija ogljikovega dioksida proizvaja barijev karbonat. Njegova vodna raztopina, zelo alkalna, doživi nevtralizacijske reakcije s kislinami. Tako tvorita barijev sulfat in barijev fosfat z žveplovo in fosforno kislino.

H₂SW₄ + Ba (oh)₂ Baso₄ + 2H₂Tudi

- Reakcija vodikovega sulfida proizvaja barijev sulfid. Padavine številnih netopnih barijevih soli ali manj topnih, lahko posledica dvojne nadomestne reakcije, ko vodno raztopino barijevega hidroksida mešamo z mnogimi raztopinami iz drugih kovinskih soli.

- Mešanica trdnega hidriranega hidroksida s trdnim amoničnim kloridom v čaši povzroči endotermično reakcijo za proizvodnjo tekočine z evolucijo amoniaka. Temperatura se močno zniža na približno -20 ° C.

Ba (oh)₂ (s) + 2nh₄Cl (s) → bacl₂ (aq) + 2nh₃ (g) + h₂Tudi

- BA (OH) 2 reagira z ogljikovim dioksidom, da nastane barijev karbonat. To je izraženo z naslednjo kemijsko reakcijo:

BA (OH) 2 + CO2 → BACO3 + H2O.

Reaktivnost in nevarnosti

Barijev hidroksid je razvrščen kot stabilna, ne -goriva, ki hitro in eksotermično reagira s kislinami, ni združljiv z ogljikovim dioksidom in vlago. Spojina je strupena in kot močna osnova je jedska.

Vdihavanje, zaužitje ali stik kože z materialom lahko povzroči resne poškodbe ali smrt. Stik s staljeno snovjo lahko povzroči hude opekline na kožo in oči.

Učinke stika ali vdihavanja se lahko zavleče. Ogenj lahko povzroči dražilne, jedke in/ali strupene pline. Odpadna voda za nadzor požara je lahko jedska in/ali strupena in povzroči kontaminacijo.

Vam lahko služi: kisle soli (oksizale)

Očesni stik

Če spojina pride v stik z očmi, je treba kontaktne leče preveriti in odstraniti. Oči z veliko vode vsaj 15 minut, s hladno vodo je treba takoj oprati.

Stik s kožo

V primeru stika s kožo je treba prizadeto območje takoj izpeljati vsaj 15 minut z veliko. 

Operite oblačila in čevlje, preden jih spet uporabite. Če je stik resen, operemo z razkužilnim milom in pokrijte kožo, onesnaženo z antibakterijsko kremo.

Vdihavanje

V primeru vdihavanja je treba žrtev prenesti na sveže mesto. Če ne dihate, se daje umetno dihanje. Če je dihanje težko, zagotovite kisik.

Zaužitje

Če se spojina zaužije, bruhanje ne smemo sprožiti. Ohlapna tesna oblačila, kot so vrat, pas ali kravata.

V vseh primerih je treba pridobiti takojšnjo zdravstveno oskrbo.

Prijave

1. Industrija

- Barijev hidroksid se uporablja kot predhodnik drugih barijskih spojin. Monohidrat se uporablja za dehidracijo in odpravljanje sulfata iz različnih izdelkov. Ta industrijska aplikacija velja tudi za laboratorijske uporabe.

- Uporablja se kot dodatek v termoplastični (na primer fenolne smole), rajoni in PVC stabilizatorji za izboljšanje plastičnih lastnosti. Ta material se uporablja kot splošna uporaba dodatka za maziva in maščobe.

- Druge industrijske aplikacije vključujejo proizvodnjo sladkorja, mila, saponifikacijo maščob, zlitje silikatov in kemično sintezo drugih barijev in organskih spojin.

2. Laboratorij

- Uporablja se v analitični kemiji za titracijo šibkih kislin, zlasti organskih kislin. Zagotovljeno je, da je njegova prozorna vodna raztopina brez karbonata, za razliko od natrijevega hidroksida in kalijevega hidroksida, saj je barijev karbonat netopen v vodi.

Vam lahko služi: posebne spojine: značilnosti, usposabljanje, uporabe

To vam omogoča, da uporabljate kazalnike, kot sta fenolftalein ali timoftalein (z alkalno barvo) brez tveganja za titracijske napake, ki jih povzroča prisotnost karbonatnih ionov, ki so veliko manj osnovni.

- Občasno se uporablja v organski sintezi kot močni osnovi, na primer za hidrolizo estrov in nitrilov.

- Uporablja se tudi pri dekarboksilaciji aminokislin, ki sproščajo barijev karbonat.

- Uporablja se tudi pri pripravi ciklopentanona, diacetona in gama-laktona D-gulonskega.

3. Katalizator v reakciji Wittig-Horner

Reakcija Wittig-Hornerja, znana tudi kot Horner-Wadsworth-Emmons (ali HWE Reaction), je kemična reakcija, ki se uporablja pri organski kemiji za stabilizacijo fosfonatnih karbanionov z aldehidi (ali ketoni) za proizvodnjo prevladujočega E-Alqueos (trans tranzit).

Sonkohokemična reakcija Wittig-Horner katalizira z aktiviranim barijevim hidroksidom in se izvaja pod pogoji vmesnika trdnega tekočine.

Proces Soncoquímico poteka pri sobni temperaturi in z nižjo težo katalizatorja in reakcijski čas kot toplotni postopek. Pod temi pogoji dobimo donosnosti, podobne koristi toplotnega procesa.

Analizirana je narava aktivnega mesta katalizatorja, ki deluje v procesu. Mehanizem predlaga postopek Soncoquímico.

4. Druge uporabe

Barijev hidroksid ima druge namene, kot so:

- Izdelava alkalij.

- Steklena konstrukcija.

- Sintetična gumijasta vulkanizacija.

- Zaviralci korozije.

- Kot vrtalne tekočine, pesticidi in maziva.

- Za zdravilo kotla.

- Za izboljšanje zelenjavnih in živalskih olj.

- Za svežo barvo.

- Pri mehčanju vode.

- Kot sestavina homeopatskih zdravil.

- Za čiščenje kislin.

- Uporablja se tudi v industriji sladkorja za pripravo sladkorja iz pese.

- Gradbeni materiali.

- Električni in elektronski izdelki.

- Tal prevleke.

Reference

1. Barijev hidroksid.F.). Okrevano od Chemistrylearner.com.
2. Barijev hidroksid.F.). Okrevano iz Chemicalland21.com.