Struktura kalijevega hidrida, tvorba, lastnosti

On kalijev hidrid (KH) Je kemična spojina ionskega tipa, ki jo tvori neposredna kombinacija vodika v molekularni obliki in alkalni kovinski kalij. Kot vsi drugi hidridi te vrste je tudi trdna spojina, ki ima visoko tališče, kot pri vseh ionskih molekulah.

Hydros so kemične spojine, ki jih tvori vodik in eden ali več različnih elementov kovine ali ne -metalne narave. Glede na njihovo strukturo in značilnosti so te snovi lahko tri vrste: ionski, kovalentni ali intersticijski hidrorji.

Model ionskega kalijevega hidrida

Kalijev hidrid je z naravo ionske spojine sestavljen iz aniona (v tem primeru hidrid h^-) in kation (ionski kalij k⁺).

Hidridni ion se obnaša kot močna baza Brønsted; to pomeni, da zlahka sprejme protone darovne snovi, kot je kovinski kalij, ki jih prejme.

[TOC]

Kemična struktura kalijevega hidrida

Kalij je prvič eksperimentalno identificiral leta 1807 britanski kemik Sir Humphry Davy, pa tudi druge kemijske elemente (kalcij, magnezij, boron, stroncij in barij) s tehniko elektrolize.

Tudi ta znanstvenik je bil tisti, ki je odkril kemijsko reakcijo, ki ima rezultate.

Za strukturo tega binarnega hidrida je značilno, da je kristalna, zlasti kubični tip, to je, da je enotna celica tega stekla kocka, osredotočena na obraze, kot je razvidno iz prejšnje slike. 

Lahko vam postreže: srebrni oksid (Ag2O)

Reakcije, ki jih izvajajo kovinski hidrosi, so predstavljene na kristalni površini, ta hidrid.

Usposabljanje

Kalijev hidrid, katerega formula je predstavljena kot KH, je anorganska snov, ki jo razvrstimo med alkalne kovinske hidride, ker nastane z neposredno kombinacijo molekularnega vodika s kalijem z naslednjo reakcijo:

H₂ + 2K → 2kh

To reakcijo je odkril isti znanstvenik, ki je prvič identificiral kalij. Spoznal je, kako se ta kovina izhlapi tako, da je bila izpostavljena vodikovemu plinskemu toku, ko se temperatura tega poviša pod njegovo vrelišče.

Kalijev hidrid, ki ima na preprost način večjo aktivnost, ki temelji na vodikovi reakciji in drugih spojinah vrhunske narave (kot je kalijev boutroksid, imenovan t-buok-tmeda), in biti pripravljen in pripravljen v heksano.

Lastnosti

Kalijevega hidrida v naravi ne najdemo spontano. Pojavi se iz zgoraj opisane reakcije in je kot kristalna trdna snov, ki se razgradi pri temperaturi okoli 400 ° C, preden doseže tališče.

Ta spojina ima molsko maso približno 40,106 g/mol zaradi kombinacije molarnih mas svojih dveh komponent. Poleg tega je njegova gostota 1,43 g/cm³ (Kot referenčna točka voda v standardnih pogojih, ki je 1,00 g/cm³).

Lahko vam služi: cikloheksen: struktura, lastnosti, sinteza in uporabe

V tem smislu je znano tudi, da ima ta spojina piroforične lastnosti; To pomeni, da ga je mogoče vnašati spontano v prisotnosti zraka, pa tudi oksidacijska sredstva in določene pline.

Iz tega razloga ga je treba obravnavati previdno in se vsebovati kot suspenzija v mineralnem olju ali celo parafinskem voska.

Topnost

Kar zadeva njegovo topnost, se ta hidrid šteje za topni pri staljenih hidroksidih (kot je spojen natrijev hidroksid), pa tudi solne mešanice. Po drugi strani pa je netopna v topilu organskega izvora, kot so Diethyrt, benzen ali ogljikov disulfid.

Na enak način se šteje.

Ta vrsta se obnaša tudi kot "vrhunska", ki velja za še močnejšo od natrijeve hidridne spojine; Poleg tega ima značaj darovalca ionov hidrid.

Prijave

Kalijev hidrid, ki je komercialno na voljo, oblikovan skozi molekularno reakcijo vodikovega reakcije z osnovnim kalijem, ima reaktivnost, ki je povezana z nečistočami, ki jih ima (predvsem kalij ali njegovi reakcijski produkti), kar vodi do sekundarnih reakcij in donosov, ki se lahko razlikujejo.

Njegova narava ekstremne bazičnosti je zelo koristna za izvajanje določenih organskih sinteze, pa tudi v procesih disro pripravljenosti nekaterih snovi, ki imajo karbonilne skupine, da vzpostavijo inoolate spojine.

Prav tako se kalijev hidrid uporablja pri pretvorbi nekaterih aminov v ustrezne sredine (amide z alkiličnimi verigami tipa KNHR in KNR₂), S pomočjo vaše devrootonacije. Podobno izvaja hitro deprotonacijo v terciarnih alkoholih.

Vam lahko služi: bakreni nitrat (ii)

Tako kot je odlična neumnost, se ta spojina uporablja tudi pri nekaterih odstranjevanju, kolesarskih in molekularnih reakcijskih reakcijah in predstavlja odlično reducirsko sredstvo.

V drugi vrsti reakcij lahko kronski eter deluje kot sredstvo za prenos faz, čeprav lahko deluje tudi kot preprosto "vloženo" sredstvo (postopek za odpravo nečistoč) s površine kalijevega hidrida, z raztapljanjem anorganskih soli tvorijo.

Reference

1. Chang, R. (2007). Kemija. Mehika: McGraw-Hill
2. Rjava, c. Do. (1974). Kalijev hidrid, zelo aktiven nov hidridni reagent. Reaktivnost, aplikacije in tehnike v organističnih in organometalnih reakcijah. Časopis za organsko kemijo.
3. Macdiarmid, a. G. (2009). Anorganske sinteze. Pridobljeno iz knjig.Google.co.pojdi
4. Majewski, m., in snieckus, v. (2014). Znanost o sintezi: Hoube-Weyl metode molekularnih transformacij. Pridobljeno iz knjig.Google.co.pojdi