Struktura, lastnosti, lastnosti amino (NH2), primeri

On Amino skupina To je tisti, ki je prisoten v več dušikovih organskih spojinah, na primer aminov, in je predstavljen s formulo -nh₂. Amini so najbolj reprezentativne spojine, kjer najdemo to skupino, saj imajo, ko so Alifatiki, formulo RNH₂; Medtem ko so aromatični, imajo formulo ARNH₂.

Las Amidas, RC (O) NH₂, S karbonilno skupino C = O so tudi še en primer spojin, ki vsebujejo skupino Amino. V mnogih drugih spojinah so skupine AMING podobne zgolj substituentom, saj lahko v preostali strukturi obstajajo oksigenirane skupine z večjo kemijsko pomembnostjo.

Amino skupina, označena z modro barvo. Vir: mache / javna domena

Amino skupina velja za izdelek, ki izhaja iz Amoniaka, NH₃. Ker se njene tri N-H povezave nadomestijo z N-C povezavami, se pojavljajo primarni, sekundarni in terciarni amini. Enako sklepanje velja za amide.

Za spojine s skupinami AMING so značilne za osnovne ali alkalne snovi. So tudi del neskončnih biomolekul, kot so beljakovine in encimi, in farmacevtski izdelki. Od vseh funkcionalnih skupin je verjetno najbolj raznolik zaradi nadomestkov ali preobrazb, ki so sposobne trpeti.

[TOC]

Struktura

Strukturna formula amino skupine. Vir: KES47 prek Wikipedije.

Na vrhunski sliki imamo strukturno formulo skupine Amino. V njem odkrijemo njegovo molekularno geometrijo, ki je tetraedra. Alifatska stranska veriga r¹, In dva atoma vodika H sta nameščena na koncih tetraedra, medtem ko je samotni par elektronov nameščen na zgornjem koncu. Zato se klini odselijo ali zapustijo opazovalkovo letalo.

Vam lahko služi: faktor embalaže

S stereokemičnega vidika skupina NH₂ Ima veliko mobilnosti; Je dinamična, njegova R povezava¹-N se lahko vrti ali vibrira, enako pa se zgodi s svojimi N-H povezavami. Na geometrijo te skupine ne vpliva vključitev drugih R stranskih verig² ali r³.

To pomeni, da tetraedrska geometrija, opažena za ta primarni amin, ostaja enaka kot pri sekundarnih aminih (R₂Nh) ali terciarna (r₃N). Vendar je normalno, da pričakujemo, da bodo koti tetraedra izkrivljeni, saj bo okoli atoma dušika večje elektronsko odbojnost; to je, r¹, R² in r³ Med seboj se bodo odbijali.

In da ne omenjam prostora, ki ga zaseda samotni par elektronov na dušiku, ki lahko tvori povezave s srednjimi protoni. Od tu dolgujete osnovno skupino Amino.

Lastnosti

Basicy

Za skupino Amino je značilno, da je osnovna. Zato morajo imeti njene vodne raztopine vrednosti pH nad 7, pretežno prisotnost Anionov OH^-. To je razloženo s pomočjo ravnovesja hidrolize:

RNH₂ + H₂Ali ⇌ rnh₃⁺ + Oh^-

Biti RNH₃⁺ nastala konjugirana kislina. Stranska veriga R pomaga zmanjšati pozitivno gostoto naboja, ki se zdaj pojavlja v atomu dušika. Tako bolj obstajajo skupine, nižja je pozitivna obremenitev, zato se bo stabilnost konjugirane kisline povečevala; kar posledično pomeni, da je amin bolj osnovna.

Podobno sklepanje je mogoče uporabiti, če REGRAVE zagotavljajo elektronsko gostoto dušikovega atoma, "okrepi" negativno gostoto samotnega para elektronov, kar poveča osnovni značaj amina.

Vam lahko služi: natrijev benzoat: struktura, lastnosti, uporabe in tveganja

Nato se reče, da se bazičnost amino skupine povečuje, saj je bolj nadomeščena. Od vseh aminov so terciarji najosnovnejši. Zgodi se tudi z amidi in drugimi spojinami.

Polarnost in medmolekularne interakcije

Skupine Aminosa podajajo polarnost molekuli, v katero so povezane zaradi svojega elektrogenega atoma.

Zato spojine, ki imajo NH₂ Niso samo osnovne, ampak so tudi polarne. To pomeni, da se ponavadi solubilizirajo v polarnih topilih, kot so voda ali alkoholi.

Njegove točke taljenja ali vrelišča so tudi precej visoke, produkt interakcij dipola-dipolo; Konkretno, vodikovih mostov, ki so vzpostavljeni med dvema NH₂ sosednjih molekul (RH₂N-Hnhr).

Pričakuje se, da bo bolj nadomeščena skupina Amino manj verjetno, da bo tvorila vodikov most. Na primer, terciarni amini ga sploh ne morejo vzpostaviti, ker jim primanjkuje vodikov (r₃N:-: nr₃).

Tudi ko NH skupina₂ Prispevek polarnosti in močne molekularne interakcije k spojini, njen učinek je manjši, na primer v skupini OH ali COOH.

Kislost

Čeprav amino skupino odlikuje njena bazičnost, ima tudi nekaj kislega značaja: reagirala bo z močnimi bazami ali jih lahko nevtralizira. Razmislite o naslednji reakciji nevtralizacije:

RNH₂ + NaOH → rnhna + h₂Tudi

V njem se tvori rnh anion^-, ki elektrostatično privlači natrijev kation. Voda je šibka podlaga v primerjavi z NaOH ali KOH, ki lahko nevtralizira NH₂ in naj se to obnaša kot kislina.

Primeri

Spodaj je nekaj primerov spojin, ki vsebujejo skupino NH₂, brez nadomestitve; to pomeni, da sekundarne ali terciarne amine ne bodo upoštevane. Takrat imamo:

Lahko vam služi: Koordinacijska številka: kaj je, izračun, primeri

-Metilamine, pogl₃Nh₂

-Etilamin, pogl₃Pogl₂Nh₂

-BETANINE, pogl₃Pogl₂Pogl₂Pogl₂Nh₂

-Isobutilamin, (cho₃)₂Chnh₂

-Formamid, Hconh₂

-Hidroksilamin, NH₂Oh

-Benzelamina, c₆H₅Pogl₂Nh₂

-Akrilamid, pogl₂= Chconh₂

-Fenilamin, c₆H₅Nh₂

-Arginina, z r = -(cho₂)₃NH-C (NH) NH₂

-Asparagina, z r = -CH₂Conh₂

-Glutamin, z r = -ch₂Pogl₂Conh₂

-Lisina, z r = -(cho₂)₄Nh₂

Najnovejši štirje primeri ustrezajo aminokislinam, temeljnim kosi, s katerimi so zgrajeni beljakovine in v katerih molekularne strukture je skupina NH prisotna oboje₂ Kot skupina COOH.

Te štiri aminokisline vsebujejo skupino NH v svojih stranskih verigah₂ Dodatno, torej ko se tvori peptidna povezava (dve aminokislinski vez skozi nh konca₂ in cooh) nh ne izgine₂ Pri dobljenih beljakovinah.

Histamin, še en primer spojin s skupino NH2. Vir: cepljenje / javna domena

Poleg aminokislin v človeškem telesu imamo tudi druge spojine nosilce skupine NH₂: Takšen je primer histamina (zgoraj), eden izmed mnogih nevrotransmiterjev. Upoštevajte, kako visoko nitrogenirano njegovo molekularno strukturo.

Strukturna formula amfetamina. Vir: boghog / javna domena Strukturna formula serotonina. Vir: CYL / javna domena

In končno imamo še druge primere snovi, ki igrajo vlogo v centralnem živčnem sistemu: amfetamin in serotonin. Prva je spodbudna, ki se uporablja za zdravljenje nekaterih psihičnih motenj, drugi pa nevrotransmiter, ki je popularno povezan s srečo.

Reference

1. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Organski kemikin. (10^th Izdaja.). Wiley Plus.
2. Carey f. (2008). Organska kemija. (Šesta izdaja). MC Graw Hill.
3. Morrison in Boyd. (1987). Organska kemija. (Peta izdaja). Addison-Wesley Iberoamericana.
4. Wikipedija. (2020). Amin. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
5. Peter a.S. Smith & Eric Block. (2020). Amin. Encyclopædia Britannica. Okrevano od: Britannica.com
6. Brian c. Smith. (1. marec 2019). Organske dušikove spojine II: primarni amini. Okrevano od: Spectroscopyonline.com
7. William Reusch. (05. maj 2013). Kemija aminov. Okrevano od: 2.Kemija.MSU.Edu