Anorganske in organske kemijske funkcije, primeri

The Kemične funkcije So niz značilnosti, ki omogočajo kategorizacijo ali razvrščanje nabora spojin, bodisi zaradi njihove reaktivnosti, strukture, topnosti itd. Ob sestavljanju anorganskih in organskih je pričakovati, da so njihovi predelki različni in na enak način kemične funkcije, s katerimi so razvrščeni.

Lahko rečemo, da bodo kemične funkcije postale ogromne družine spojin, znotraj katerih obstajajo vse bolj specifični pododdelki. Na primer, soli predstavljajo anorgansko kemikalijo; Vendar jih imamo na stotine, razvrščenih v binarno, trinalno ali kisist in mešani.

Soli predstavljajo eno glavnih kemičnih funkcij anorganskih spojin. Vir: Yamile prek Pexels.

Soli se širijo po hidrosferi in litosferi, dobesedno dobesedno nastanjeni mineralni oksidi. Zato zaradi velike številčnosti oksidi ustrezajo drugi pomembni anorganski kemični funkciji, tudi z notranjimi delitvami (osnovni, kisline in mešane).

Na strani organskih spojin so funkcije najbolje opredeljene kot funkcionalne skupine, saj so odgovorne za svoje kemijske lastnosti. Med najpomembnejšimi naravi imamo vonjne estre, pa tudi karboksilne kisline in fenole.

[TOC]

Anorganske kemijske funkcije

Čeprav so v številnih virih štiri anorganske kemične funkcije: oksidi, kisline, baze in soli, jih je dejansko še veliko več; Toda na splošno ste najpomembnejši. Ne samo, da oksidi definirajo kemijsko funkcijo, ampak tudi sulfidi in hidros, prav tako fosfuros, nitro, karbidi, siliciuros itd.

Vendar pa lahko takšne spojine razvrstimo med ionske, kar spada v funkcijo, ki ustreza soli. Prav tako so manj obilne in veljajo za več kot družine izbrana skupina spojin z naprednimi lastnostmi. Zato bodo obravnavane le štiri omenjene funkcije.

Lahko vam služi: Maillard Reakcija

- Oksidi

Kot kemična funkcija se oksidi razumejo vsem tistim anorganskim spojinam, ki vsebujejo kisik. Če ima kovine in ne -komele, bodo ločeno tvorili različne okside, kar bo posledično povzročilo druge spojine. Ta funkcija vključuje tudi perokside (ali₂^2-) in superoksidi (ali₂^-), čeprav o njih ne bomo govorili.

Kovinski ali osnovni oksidi

Ko kovine reagirajo s kisikom, se tvorijo oksidi, katerih splošna formula je m₂Tudi_n, biti n Številka oksidacije kovine. Imamo kovinske okside, ki so osnovni, ker ko reagirajo z vodo, sproščajo ione OH^-, iz ustvarjenih hidroksidov, m (OH)_n.

Na primer, magnezijev oksid je mg₂Tudi₂, Toda naročnine je mogoče poenostaviti tako, da je formula kot MGO. Ko se MgO raztopi v vodi, povzroči magnezijev hidroksid, mg (OH)₂, kar pa sprosti ione oh^- Glede na vašo topnost.

Kisli ali anhidridni oksidi

Kadar nemetalni element (c, n, s, p itd.) reagira s kisikom, nastane kisli oksid, saj ko ga raztopimo v vodni sproščanju H ionov₃Tudi⁺ iz proizvedenih oksacidov. Kisli oksidi so "suha različica" oksacidov, zato jih imenujemo tudi anhidridi:

Brez kovine + oz₂ => Kisli oksid ali anhidrid + h₂O => oxácido

Na primer, Carbon popolnoma reagira s kisikom, da ustvari ogljikov dioksid, CO₂. Ko se ta plin v vodi raztopi do velikih pritiskov, reagira, da se pretvori v ogljikovo kislino, h₂Co₃.

Nevtralni oksidi

Nevtralni oksidi se ne raztopijo v vodi, zato ne ustvarjajo OH ionov^- niti h₃Tudi⁺. Primeri teh rje, ki jih imamo: CO, Mno₂, Ne št₂ in clo₂.

Vam lahko služi: natrijev hipoklorit (NACLO)

Mešani oksidi

Mešani oksidi so tisti, ki jih tvori več kot ena kovina ali ista kovina z več kot eno oksidacijsko številko. Na primer magnetit, vera₃Tudi₄, Res je grda mešanica · vera₂Tudi₃.

- Greš ven

Soli so ionske spojine, zato vsebujejo ione. Če ioni prihajajo iz dveh različnih elementov, bomo imeli binarne soli (NaCl, FECL₃, Lii, Znf₂, itd.). Medtem, če bodo poleg kisika vsebovali dva elementa, bodo zemljišča ali oksisalne soli (nano₃, MSSO₃, Cuso₄, Cacro₄, itd.).

- Kisline

Narejena je bila oksacida, katerih splošna formula je h_doIn_bTudi_c. V primeru ogljikove kisline, h₂Co₃, A = 2, b = 1 in c = 3. Druga pomembna skupina anorganskih kislin so hidraceidi, ki so binarni in nimajo kisika. Na primer: h₂S, sulfidna kislina, kot raztopljena v vodi, proizvaja H ione₃Tudi⁺.

- Baze

Baze so tiste spojine, ki sproščajo OH ione^-, ali vsaj glede anorganskega.

Organske kemijske funkcije

Organske kemijske funkcije prejmejo najprimernejše ime funkcionalnih skupin. Ni več v tem, da obstajajo ioni ali specifični atom, ampak da so niz atomov, ki prispevajo k molekuli nekatere lastnosti glede na njihovo reaktivnost. Vsaka funkcionalna skupina lahko hrani sto tisoč organskih spojin.

Seveda je v molekuli lahko prisotnih več funkcionalnih skupin, vendar v klasifikaciji iste prevladuje najbolj reaktivno skupino; to je običajno najbolj oksidirano. Tako so nekatere od teh skupin ali funkcij navedene:

-Alkoholi, -oh

-Karboksilne kisline, -Hoh

Lahko vam služi: Običajne rešitve: koncept, priprava, primeri

-Amini, -n₂

-Aldehidos, -co ali -cho

-Amidas, -coonh₂

-Tioles, -sh

-Ester, -coo-

-Ethers, -o-

Primeri kemijskih funkcij

V prejšnjih razdelkih je bilo navedenih več primerov spojin, ki pripadajo določeni kemični funkciji. Tu bodo omenjeni drugi, ki jim sledi njihova kemična funkcija, bodisi anorganska ali organska:

-Fetio₃, mešani oksid

-Pb₃Tudi₄, mešani oksid

-Hno₃, Oxácido

-Izliv₃)₂, Oksizalna

-Bao, osnovni oksid

-Naoh, baza

-Nh₃, Baza, sprošča oh ione^- Ko se raztopimo v vodi

-Pogl₃Oh alkohol

-Pogl₃Och₃, eter

-Hf, hidracy kislina

-Živjo, hidrace

-Pogl₃Pogl₂Nh₂, amin

-Pogl₃COOH, karboksilna kislina

-NABR, binarna sol

-Agcl, binarna sol

-Koh, baza

-Mgcro₄, Ternaria sol, čeprav je osrednji element kovina, krom, izhaja iz kromove kisline, H₂Cro₄

-Nh₄Cl, binarna sol,

-Pogl₃Pogl₂Pogl₂Cooch₃, ester

-SRO, osnovni oksid

-SW₃, kisli ali anhidridni oksid

-SW₂, kisli ali anhidridni oksid

-Nh₄Cl, binarna sol, ker kation nh₄⁺ Štejte kot posamezni ion, tudi če je poliatomski

-Pogl₃Sh, tiol

-AC₃(Po₄)₂, Ternaria sol

-Naclo₃, Ternaria sol

-H₂SE, hidracy kislina

-H₂Čaj, hidracy kislina

-CA (CN)₂, binarna sol, kot CN anion^- se spet šteje za individualni ion

-Kcapo₄, Mešana sol

-Ag₃SW₄Ne₃, Mešana sol

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
2. Graham Solomons t.W., Craig b. Fryhle. (2011). Organska kemija. Amine. (10. izdaja.). Wiley Plus.
3. Wikipedija. (2019). Kemične funkcije. Okrevano od: je.Wikipedija.org
4. Uredniki Enyclopeedia Britannica. (24. avgust 2015). Anorganska spojina. Encyclopædia Britannica. Okrevano od: Britannica.com
5. Akademija Khan. (2019). Anorganske kemijske funkcije. Okrevano od: je.Khanacademy.org
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Kemične funkcije organskih spojin. [PDF]. Okreval od: Cenunez.com.ar