Amonijeva fosfatna struktura, lastnosti, pridobivanje, uporabe

On Amonijev fosfat To je družina fizioloških spojin, ki izhajajo iz reakcije med fosforno kislino in amonijakom. Po anorganski nomenklaturi bi to ime ustrezalo soli, katere kemijska formula je (NH₄)₃Po₄, Sestavljen iz amonijevih kationov, NH₄⁺, in fosfatne anione, po₄^3-.

Na spodnji sliki je prikazana predstavitev teh ionov. (NH₄)₃Po₄ Znan je tudi kot tribasični fosfat amonijevega ali triamoničnega fosfata. Ta imena so posledica dejstva, da je, kot je bilo opaženo₄^3- Na voljo ima tri negativne kisike, ki lahko sprejme protone, h⁺, okoliške kisline.

Amonijevi fosfatni ioni. Vir: Gabriel Bolívar prek Molview.

In ravno to se zgodi z NH₄⁺ lastne strukture. Zato je amonijev fosfat nestabilen, razpadajoči v NH₄H₂Po₄ in nh₃. Zato ta sol odpušča močan vonj amoniaka.

Druge soli amonijevih fosfatov so bolj stabilne in uporabne. Na primer, v kmetijstvu se uporabljajo kot materiali za gnojila, kristali nekaterih pa imajo celo optično in fizično uporabo.

Ta družina soli je preprosta, a raznolika, ko se kislost medija spremeni tam, kjer se nahaja.

[TOC]

Struktura

Amonijev fosfat je sestavljen iz NH ionov₄⁺ in po₄^3-, obe tetraedrski geometriji. Elektroni PO₄^3- Razdeljeni so med tremi atomi kisika P-O vezi^-, katere negativna obremenitev močno pritegne NH₄⁺. Zato bi lahko mislili, da je kristalna struktura (NH₄)₃Po₄ je močan.

V njem, NH ioni₄⁺ in po₄^3- Najdemo jih v razmerju 3: 1, kar pomeni, da v njihovih kristalih obstajajo trojni NH ioni₄⁺ Kaj pa ions po₄^3-. Tako njene elektrostatične interakcije na koncu določijo tetragonalni kristal.

Vam lahko služi: radio: struktura, lastnosti, uporabe, pridobivanje

Enako se delno dogaja z drugimi soli tega fosfata: (NH₄)₂HPO₄ in nh₄H₂Po₄, v katerem Po₄^3- je osvojil eno ali dva h⁺, oziroma. V svojih predvsem tetragonalnih kristalih so elektrostatične interakcije šibkejše zaradi svojih manjših ionskih obremenitev.

Vendar so energijsko bolj stabilni, zlasti NH₄H₂Po₄, No, predstavlja največjo tališče.

Po drugi strani lahko amonijeve fosfatne soli tvorijo tudi hidrate, ki v svoje kristalne strukture vključujejo molekule vode.

Lastnosti aminonijevega fosfata

Imena

(NH₄)₃Po₄

Ta formula, strogo po anorganski nomenklaturi, ustreza soli fosfatni soli. Druga sprejeta imena so:

-Tribazični amonijev fosfat

-Triammonium ali triamonični fosfat

(NH₄)₂HPO₄

Ta sol predstavlja več imen v skladu z nomenklaturo Preference. Najpogostejši, razen diamoničnega fosfata, so:

-Fosfat amonijeve kisline

-Dibasični amonijev fosfat

Za razliko od (nh₄)₃Po₄, Sestavljen je iz NH ionov₄⁺ in HPO₄^2- V deležu 2: 1.

Nh₄H₂Po₄

Ta sol ustreza "najbolj kisli različici" amonijevega fosfata. V njem, po₄^3- je osvojil dva h⁺, s tem zmanjšanje svoje ionske obremenitve na h₂Po₄^-. Zato so njihova najpogostejša imena:

-Monobasični amonijev fosfat (ker komaj ima kisik, ki lahko sprejme protone)

-Amonium diácido fosfat

Nekatera prejšnja imena lahko spremenite tudi z:

-Dihidrogen amonijev fosfat

-Monoamonijev fosfat

Kot je razvidno, je veliko možnih imen. Pomembno je vedeti, kako jih neposredno povezati s formulami katere koli od treh soli, ki ustrezajo družini amonijevih fosfatov.

Molarne mase

(NH₄)₃Po₄: 149.09 g/mol

(NH₄)₂HPO₄: 132.06 g/mol

Nh₄H₂Po₄: 115.025 g/mol

Fizični videz

Amonijeve fosfatne soli imajo skupno, da so vse bele. Z izjemo triamoničnega ali tribaznega fosfata amonijasta ostale soli ne zavrnejo vonja amonijaka v normalnih pogojih.

Vam lahko služi: aromatična nukleofilna substitucija: učinki, primeri

Fuzijske točke

(NH₄)₃Po₄ Se pokvari, preden se lahko stopi. Medtem (NH₄)₂HPO₄ stopi pri 155 ° C in NH₄H₂Po₄ pri 190 ° C. Največja fuzijska točka NH₄H₂Po₄ kaže na večjo stabilnost in močnejšo ionsko vez.

Vrelišča

Datoteko, ko se razbijejo pri topinju.

Topnost

Amonijeve fosfatne soli so v vodi zelo topne, saj so (NH₄)₃Po₄ Higroskopska trdna snov. Vendar so netopni v etanolu, acetonu in tekočem amonijaku.

Razgradnja

Vse amonijeve fosfatne soli lahko sprostijo amoniak pri razpadu. Tudi glede na toplotno intenzivnost se razgradi na fosforno kislino, da končno sprostijo škodljive pline iz dušika in fosforjevih oksidov.

Pridobivanje

Amonijeve fosfatne soli dobimo z reakcijo nevtralizacije, ki se je pojavila med fosforno kislino in amoniakom:

H₃Po₄ + 3 nh₃ → (nh₄)₃Po₄

Kot je razvidno, če je želeno. Na splošno se uporablja fosforni oksid, str₂Tudi₅, kot vir fosforja za svojo kislino.

Bolj h₃Po₄ biti tam, največja bo proizvodnja NH₄H₂Po₄ ali (nh₄)₂HPO₄ (več kislin) kot (NH₄)₃Po₄ (bolj osnovno).

Pravzaprav so NH₄H₂Po₄ (Zemljevid za svojo kratico v angleščini: Monoamonijev fosfat) in (NH₄)₂HPO₄ (DAP) Amonijeve fosfatne soli, ki imajo večjo komercialno vrednost. Medtem (NH₄)₃Po₄ To je manj prodano, ravno zato, ker je najbolj nestabilen in, morda najdražji za pripravo.

Lahko vam služi: Avogadro Številka: Zgodovina, enote, kako se izračuna, uporablja

Prijave

Ena neposrednih posledic prejšnjega odstavka je, da je večina uporabe amonijevih fosfatnih soli posledica NH₄H₂Po₄ in (nh₄)₂HPO₄. (NH₄)₃Po₄, Po drugi strani pa skoraj nima koristi, ker hitro razpade.

Gnojila

Kot gnojilo se uporablja amonijev fosfat. Vir: pxhere.

Amonijeve fosfatne soli so dobra gnojila, saj zagotavljajo dve bistveni hranili za razvoj rastlin: dušik in fosfor. Poleg tega so topni v vodi, zato hitro postanejo na voljo na tleh za ustrezno absorpcijo skozi korenine.

Shranjeni so brez kakršnih koli težav in če ni požara, ne odpravljajo amoniaka, plina, ki lahko poškoduje rastlinska tkiva.

Zaostali za plamen

Amonijev fosfat je del nekaterih zaviralcev plamena. Vir: Coconino National Forest/CC by-S (https: // createCommons.Org/licence/by-sa/2.0

Amonijeve fosfatne soli ob razpadu sproščajo več plinov, ki sicer škodljivi, kisik iz zraka izpodrinejo v polnem ognju. Zato se uporabljajo kot zaostali požar. Na ta način se napredek plamena upočasni ali zavleče.

Optika in fizična

NH₄H₂Po₄ Uporablja se v optičnih aplikacijah, ker njihovi kristali kažejo bizo, torej imajo dvojno lomanje. Imajo tudi piezoelektrične lastnosti, zato se uporabljajo pri pretvornikih.

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
2. Wikipedija. (2020). Amonijev fosfat. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
3. Elsevier b.V. (2020). Amonijev fosfat. Znanstveno. Pridobljeno iz: SCINCEDIRECT.com
4. Diane Milner. (4. februar 2019). Številne uporabe amonijevega fosfata. Noah Technologies. Okrevano od: informacije.Noahtech.com
5. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2020). Tribazični amonijev fosfat. Baza podatkov Pubchem., Cid = 57517680. Okrevano od: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov
6. Milek j.T., Neuberger m. (1972) Amonijev dihidrogen fosfat (ADP). V: linearni elektrooptični modularni materiali. Springer, Boston, MA.
7. Mozaično podjetje. (2020). Monoamonijev fosfat (MAP). Okrevano od: posek.com