Standardizacija rešitev

Standardizacija rešitev omogoča natančno določitev koncentracije raztopine

Kakšna je standardizacija rešitev?

The Standardizacija rešitev Gre za postopek, ki omogoča natančno določitev koncentracije raztopine. Snovi, ki se uporabljajo v ta namen, se imenujejo primarni standardi.

Rešitev je standardizirana z uporabo metode volumetrične ocene (stopnje), bodisi s klasičnimi ali instrumentalnimi tehnikami (potenciometrija, kolorimetrija itd.). 

Da bi to naredili, raztopljene vrste vnaprej reagirajo s primarnim težkim standardom. Zato je uporaba volumetričnih kroglic za te kvantitativne analize nepogrešljiva.

Na primer, natrijev karbonat je primarni standard, ki se uporablja pri kislinski standardizaciji, vključno s klorovodikovo kislino, ki postane titularna, saj ga je mogoče uporabiti pri titraciji natrijevega hidroksida. Tako je mogoče določiti osnovnosti vzorca.

Količine titulana neprekinjeno se dodajo, dokler ne reagira z enakovredno koncentracijo analita.

To kaže, da je bila dosežena enakovrednost stopnje. Z drugimi besedami, titler "analit" v celoti nevtralizira s svojo preobrazbo v drugo kemično vrsto.

Znano je, ko je treba dodajanje titular dokončati z uporabo kazalnikov v trenutku, ko indikator spremeni barvo.

Kaj je standardizacija?

Standardizacija ni nič drugega kot pridobitev sekundarnega standarda, ki bo služil za kvantitativne določitve. Če je vaša koncentracija znana, lahko veste, kaj bo nekoč z naslovom Analit.

Kadar je pri koncentraciji rešitev potrebna velika natančnost, je titralna raztopina in raztopina, ki je titularna, standardizirana.

Vam lahko služi: kositer klorid (ii)

Reakcije, v katerih se uporablja metoda titracije, vključujejo:

- Kislinske reakcije. Z metodo volumetrije je mogoče določiti koncentracijo številnih kislin in baz.

- Reakcije redukcije rje. Kemične reakcije, ki vključujejo oksidacijo, se pogosto uporabljajo pri volumetrični analizi, kot so jodimetrične določitve.

- Reakcije padavin. Srebrni kation se obori z anionom halogenske skupine, kot je klor, pridobivanje srebrnega klorida, AGCL.

- Na primer kompleksne reakcije tvorbe s cianidnim ionom.

Značilnosti primarnih standardov

Snovi, ki se uporabljajo kot primarni standardi, morajo izpolnjevati vrsto zahtev za izpolnjevanje njegove funkcije standardizacije:

- Imajo znano sestavo, saj sicer ne bo natančno znano, koliko bi morali tehtati standard (še manj izračunajte svojo naslednjo koncentracijo).

- Biti stabilen pri sobni temperaturi in se upirajte potrebnim temperaturam za sušenje v peči, vključno s temperaturami, enakimi ali višjimi od temperature vrelišča vode.

- Imejte odlično čistost. Vsekakor nečisti ne smejo presegati 0,01 do 0,02%. Poleg tega je mogoče nečistoče določiti kvalitativno, kar bi olajšalo odstranjevanje možnih motenj v analizi (na primer napačne količine, ki se uporabljajo za titran).

- Bodite enostavni za posušitev in ne more biti higroskopski, to je, da zadržite vodo med sušenjem. Prav tako ne smemo shujšati, če se izpostavimo z zrakom.

- Ne absorbirajo plinov, ki lahko povzročijo motnje, in degeneracije delodajalca.

Vam lahko služi: kvartarne spojine: značilnosti, usposabljanje, primeri

- Hitro in stehiometrično reagirate s titularnim reagentom.

- Imajo visoko enakovredno težo, ki zmanjšuje napake, ki jih je mogoče narediti med tehtanjem snovi.

Primeri primarnih standardov

Za standardizacijo baz

- Sulfosalicilna kislina

- Benzojska kislina

- Ftalat kalijeve kisline

- Sulfanilna kislina

- Oksalna kislina

Za standardizacijo kislin

- Trishidroximetil aminometan

- Natrijev karbonat

- Boraks (mešanica borove kisline in natrijevega borata)

- Tri-hidroksimetil-aminometan (znan kot Tham)

Za standardizacijo redoks reagentov

- Arsenski oksid

- Likalnik

- Kalijev dihrom

- baker

Vaje

Vaja 1

V vodi se raztopi določena količina natrijevega karbonata (primarni kislinski standard), ki tehta 0,3542 g in je naslovljena z raztopino klorovodikove kisline.

Da bi dosegli prelomnico oranžnega metila, dodano raztopini natrijevega karbonata, smo porabili 30,23 ml raztopine klorovodikove kisline. Izračunajte koncentracijo HCl.

To je rešitev, ki bo standardizirana z uporabo natrijevega karbonata kot primarnega standarda.

Na₂Co₃     +      2 HCl => 2 NaCl +H₂o +Co₂

PEQ (NA₂Co₃ = Pm/2) (na molekulska teža₂Co₃ = 106 g/mol)

peq = (106 g/mol)/(2 eq/mol)

= 53 g/eq

Na točki enakovrednosti:

Meq hcl = meq na₂Co₃

Hcl x n hcl = mg na₂Co₃ / peq n_doCo₃

30,23 ml x n hcl = 354, mg / (53 mg / meq)

In nato čiščenje normalnosti HCl, n:

30,23 ml x n hcl = 6,68 meq

N hcl = 6,68 meq / 30,23 ml

N hcl = 0,221 mEq / ml

Vaja 2

Za standardizacijo raztopine NaOH se uporablja kalijev ftalat (KHP), primarni standard, ki je stabilna trdna snov v zraku in je enostavna za tehtanje.

Vam lahko služi: iterbio: struktura, lastnosti, uporabe, pridobivanje

1.673 gramov kalijevega ftalata se raztopi v 80 ml vode in 3 kapljice raztopine indikatorja fenolftaleina, ki razvije roza barvo na končni točki stopnje.

Če vemo, da stopnja KHP porabi 34 ml NaOH, kakšna je njena normalnost?

Enakovredna teža kalijevega ftalata = 204,22 g/eq

Na končni točki enakovrednosti:

NaOH ekvivalenti = KHP ekvivalenti

VnaOH x n = 1,673 g / (204,22 g / eq)

KHP ekvivalenti = 8,192 · 10^-3 Eq

Tako:

V naoh x n oh = 8,192 · 10^-3 Eq

In ko smo porabili 34 ml (0,034 L), ga nadomestimo v enačbi

N NaOH = (8,192 · 10^-3 EQ / 0,034 L)

= 0,241 n

Vaja 3

Vzorec Caco₃ Čista (primarni standard), ki tehta 0,45 g, se raztopi v volumnu vode, po soluminiranju pa je dopolnjena s 500 ml vode v sesekljani bučki.

100 ml raztopine kalcijevega karbonata jemljemo in damo v bučko Erlenmeyer. Raztopina je naslovljena z 72 ml etilendiaminatetracetne kisline (AEDT) z uporabo črnega indikatorja erihrome t.

Izračunajte molarnost raztopine AEDT

Na mestu enakovrednosti stopnje:

mmol aedt = mmol caco₃

V x Molarnost AEDT = mg caco₃ / Pm caco₃

Od razpada kalcijevega karbonata v 500 ml je bilo za stopnjo odvzeto 100 ml, torej 0,09 g (peti del 0,45 g). Zato:

0,072 l x m od AEDT = 0,09 g / 100,09 g / mol

M od aedt = 8.99 · 10^-4 mol/ 0,072 l

= 0,0125

Reference

1. Galano Jiménez,. & Rojas Hernández, a. Vzorci snovi za standardizacijo kislin in baz. Okreval od depa.Fquim.Ne.mx
2. Standardizacija vrednostnih rešitev. Okreval od jajca.UCV.pojdi
3. Standardizacija kislinskih in osnovnih raztopin. Kem je okreval.LaTech.Edu
4. Dan, r. Do. in Underwood, do. L. (1989). Kvantitativna analitična kemija.