Standardizacija rešitev
![Standardizacija rešitev](https://learnaboutworld.com/storage/img/images_5/estandarizacin-de-soluciones.jpg)
- 4530
- 1196
- Adrian Legros
![](https://learnaboutworld.com/storage/img/images_5/estandarizacin-de-soluciones.jpg)
Kakšna je standardizacija rešitev?
The Standardizacija rešitev Gre za postopek, ki omogoča natančno določitev koncentracije raztopine. Snovi, ki se uporabljajo v ta namen, se imenujejo primarni standardi.
Rešitev je standardizirana z uporabo metode volumetrične ocene (stopnje), bodisi s klasičnimi ali instrumentalnimi tehnikami (potenciometrija, kolorimetrija itd.).
Da bi to naredili, raztopljene vrste vnaprej reagirajo s primarnim težkim standardom. Zato je uporaba volumetričnih kroglic za te kvantitativne analize nepogrešljiva.
Na primer, natrijev karbonat je primarni standard, ki se uporablja pri kislinski standardizaciji, vključno s klorovodikovo kislino, ki postane titularna, saj ga je mogoče uporabiti pri titraciji natrijevega hidroksida. Tako je mogoče določiti osnovnosti vzorca.
Količine titulana neprekinjeno se dodajo, dokler ne reagira z enakovredno koncentracijo analita.
To kaže, da je bila dosežena enakovrednost stopnje. Z drugimi besedami, titler "analit" v celoti nevtralizira s svojo preobrazbo v drugo kemično vrsto.
Znano je, ko je treba dodajanje titular dokončati z uporabo kazalnikov v trenutku, ko indikator spremeni barvo.
Kaj je standardizacija?
Standardizacija ni nič drugega kot pridobitev sekundarnega standarda, ki bo služil za kvantitativne določitve. Če je vaša koncentracija znana, lahko veste, kaj bo nekoč z naslovom Analit.
Kadar je pri koncentraciji rešitev potrebna velika natančnost, je titralna raztopina in raztopina, ki je titularna, standardizirana.
Vam lahko služi: kositer klorid (ii)Reakcije, v katerih se uporablja metoda titracije, vključujejo:
- Kislinske reakcije. Z metodo volumetrije je mogoče določiti koncentracijo številnih kislin in baz.
- Reakcije redukcije rje. Kemične reakcije, ki vključujejo oksidacijo, se pogosto uporabljajo pri volumetrični analizi, kot so jodimetrične določitve.
- Reakcije padavin. Srebrni kation se obori z anionom halogenske skupine, kot je klor, pridobivanje srebrnega klorida, AGCL.
- Na primer kompleksne reakcije tvorbe s cianidnim ionom.
Značilnosti primarnih standardov
Snovi, ki se uporabljajo kot primarni standardi, morajo izpolnjevati vrsto zahtev za izpolnjevanje njegove funkcije standardizacije:
- Imajo znano sestavo, saj sicer ne bo natančno znano, koliko bi morali tehtati standard (še manj izračunajte svojo naslednjo koncentracijo).
- Biti stabilen pri sobni temperaturi in se upirajte potrebnim temperaturam za sušenje v peči, vključno s temperaturami, enakimi ali višjimi od temperature vrelišča vode.
- Imejte odlično čistost. Vsekakor nečisti ne smejo presegati 0,01 do 0,02%. Poleg tega je mogoče nečistoče določiti kvalitativno, kar bi olajšalo odstranjevanje možnih motenj v analizi (na primer napačne količine, ki se uporabljajo za titran).
- Bodite enostavni za posušitev in ne more biti higroskopski, to je, da zadržite vodo med sušenjem. Prav tako ne smemo shujšati, če se izpostavimo z zrakom.
- Ne absorbirajo plinov, ki lahko povzročijo motnje, in degeneracije delodajalca.
Vam lahko služi: kvartarne spojine: značilnosti, usposabljanje, primeri- Hitro in stehiometrično reagirate s titularnim reagentom.
- Imajo visoko enakovredno težo, ki zmanjšuje napake, ki jih je mogoče narediti med tehtanjem snovi.
Primeri primarnih standardov
Za standardizacijo baz
- Sulfosalicilna kislina
- Benzojska kislina
- Ftalat kalijeve kisline
- Sulfanilna kislina
- Oksalna kislina
Za standardizacijo kislin
- Trishidroximetil aminometan
- Natrijev karbonat
- Boraks (mešanica borove kisline in natrijevega borata)
- Tri-hidroksimetil-aminometan (znan kot Tham)
Za standardizacijo redoks reagentov
- Arsenski oksid
- Likalnik
- Kalijev dihrom
- baker
Vaje
Vaja 1
V vodi se raztopi določena količina natrijevega karbonata (primarni kislinski standard), ki tehta 0,3542 g in je naslovljena z raztopino klorovodikove kisline.
Da bi dosegli prelomnico oranžnega metila, dodano raztopini natrijevega karbonata, smo porabili 30,23 ml raztopine klorovodikove kisline. Izračunajte koncentracijo HCl.
To je rešitev, ki bo standardizirana z uporabo natrijevega karbonata kot primarnega standarda.
Na2Co3 + 2 HCl => 2 NaCl +H₂o +Co₂
PEQ (NA2Co3 = Pm/2) (na molekulska teža2Co3 = 106 g/mol)
peq = (106 g/mol)/(2 eq/mol)
= 53 g/eq
Na točki enakovrednosti:
Meq hcl = meq na2Co3
Hcl x n hcl = mg na2Co3 / peq ndoCo3
30,23 ml x n hcl = 354, mg / (53 mg / meq)
In nato čiščenje normalnosti HCl, n:
30,23 ml x n hcl = 6,68 meq
N hcl = 6,68 meq / 30,23 ml
N hcl = 0,221 mEq / ml
Vaja 2
Za standardizacijo raztopine NaOH se uporablja kalijev ftalat (KHP), primarni standard, ki je stabilna trdna snov v zraku in je enostavna za tehtanje.
Vam lahko služi: iterbio: struktura, lastnosti, uporabe, pridobivanje1.673 gramov kalijevega ftalata se raztopi v 80 ml vode in 3 kapljice raztopine indikatorja fenolftaleina, ki razvije roza barvo na končni točki stopnje.
Če vemo, da stopnja KHP porabi 34 ml NaOH, kakšna je njena normalnost?
Enakovredna teža kalijevega ftalata = 204,22 g/eq
Na končni točki enakovrednosti:
NaOH ekvivalenti = KHP ekvivalenti
VnaOH x n = 1,673 g / (204,22 g / eq)
KHP ekvivalenti = 8,192 · 10-3 Eq
Tako:
V naoh x n oh = 8,192 · 10-3 Eq
In ko smo porabili 34 ml (0,034 L), ga nadomestimo v enačbi
N NaOH = (8,192 · 10-3 EQ / 0,034 L)
= 0,241 n
Vaja 3
Vzorec Caco3 Čista (primarni standard), ki tehta 0,45 g, se raztopi v volumnu vode, po soluminiranju pa je dopolnjena s 500 ml vode v sesekljani bučki.
100 ml raztopine kalcijevega karbonata jemljemo in damo v bučko Erlenmeyer. Raztopina je naslovljena z 72 ml etilendiaminatetracetne kisline (AEDT) z uporabo črnega indikatorja erihrome t.
Izračunajte molarnost raztopine AEDT
Na mestu enakovrednosti stopnje:
mmol aedt = mmol caco3
V x Molarnost AEDT = mg caco3 / Pm caco3
Od razpada kalcijevega karbonata v 500 ml je bilo za stopnjo odvzeto 100 ml, torej 0,09 g (peti del 0,45 g). Zato:
0,072 l x m od AEDT = 0,09 g / 100,09 g / mol
M od aedt = 8.99 · 10-4 mol/ 0,072 l
= 0,0125
Reference
- Galano Jiménez,. & Rojas Hernández, a. Vzorci snovi za standardizacijo kislin in baz. Okreval od depa.Fquim.Ne.mx
- Standardizacija vrednostnih rešitev. Okreval od jajca.UCV.pojdi
- Standardizacija kislinskih in osnovnih raztopin. Kem je okreval.LaTech.Edu
- Dan, r. Do. in Underwood, do. L. (1989). Kvantitativna analitična kemija.