Trojna kovalentna vez

Pojasnjujemo, kaj je trojna povezava, njene značilnosti in dajemo več primerov

Acetilen molekula (C2H2) s svojo trojno vezjo med dvema atoma ogljika

Kaj je trojna kovalentna povezava?

The Trojne kovalentne obveznice So kemične povezave, v katerih imata dva atoma tri pare elektronov. Z drugimi besedami, to so kovalentne vezi, ki jih tvori skupno šest valenčnih elektronov, ki se vrtijo okoli dveh atomov.

Obstaja veliko kemičnih spojin, ki vsebujejo trojne povezave. Na primer, organske spojine, kot so alkini, vsebujejo trojne C-C kovalentne vezi. Za nitrile je značilno tudi, da ima skupina, ki vsebuje ogljik, povezan z dušikom s pomočjo trojne kovalentne vezi C-N. Druge anorganske spojine, kot je molekularni dušik v zraku, vsebujejo tudi trojne kovalentne vezi.

Če imate 6 elektronov, ki se obrnejo na dve jedri, daje trojne povezave številne posebne značilnosti. Obe obliki molekul, ki jih vsebujejo, in kemijske reakcije, v katerih lahko sodelujejo.

Značilnosti trojnih kovalentnih povezav

Nastanejo jih 6 elektronov

Te vezi tvorijo 6 elektronov in se tvorijo, ko vsak od obeh atomov vpletena tri svoje izginule elektrone z drugim. To je razlog, zakaj se imenujejo trojne povezave, saj imajo potrojitev števila elektronov preproste kovalentne vezi.

Imajo povezavo sigma (σ) in dve pi (π) povezavi

Shema povezav, ki sestavljajo trojno povezavo med dvema atoma ogljika. Črna puščica središča predstavlja povezavo Sigma, rumena in modra

Podobno kot dvojne vezi, tudi trojne povezave tvori tudi sigma povezava, ki poteka skozi sredino črte, ki se pridruži obema povezanimi atomi. Vendar, za razliko od dvojnih povezav, ki imajo eno, imajo trojne povezave dve povezavi PI poleg povezave Sigma.

Vam lahko služi: bakreni klorid (i) (cucl): struktura, lastnosti, uporabe

Skoraj vedno tvorijo linearne spojine

Ko dva atoma ogljika tvorita trojno povezavo, ima vsak še vedno možnost oblikovanja dodatne preproste povezave z drugim atomom (saj lahko ogljik skupaj tvori 4 vezi).

V teh primerih bosta oba ogljika in druga dva atoma, pritrjena na njih. Ta oblika, ki jo molekula pridobi, se imenuje linearna geometrija.

So najmočnejše kovalentne vezi

Pri primerjavi trojnih povezav med dvema atomama z dvojnimi in preprostimi vezmi med istimi atomi opazimo, da so trojne povezave vedno močnejše od drugih vrst kovalentne vezi. To pomeni, da je težje razbiti trojno povezavo kot dvojno ali preprosto.

To je zato, ker je treba razbiti povezavo Sigma (ki je prisotna tudi v preprostih in dvojnih vezmi.

So krajše od dvojnih vezi ali preprostih

Zaradi istega dejstva, da so močnejše povezave, trojne povezave upravljajo.

Predstavljata dva nenasičenost

Vsak ogljik, ki ima trojno vez, bo imel le dodatno povezavo z drugim atomom. To pomeni, da bi bil tak ogljik povezan le z dvema atoma, namesto štirih, tako da ima manj vodika, kot bi ga lahko imel, če bi oblikoval le preproste vezi.

Vam lahko služi: Heptano (C7H16): struktura, lastnosti in uporabe

Temu pravimo nenasičenost, spojine s trojnimi povezavami pa imajo dve nenasičeni, saj bi vsak od obeh ogljikov ustrezala 2 dodatni vodiki, če ne za trojno povezavo.

So toge povezave

Tako kot dvojne vezi so tudi trojne povezave toge in jih je težko upogniti ali zasukati. To je posledica večje sile povezave in na najnižji dolžini.

Lahko delujejo kot baze

Nekatere spojine s trojnimi povezavami lahko uporabijo Pi elektrone omenjene povezave za povezavo ali sprejemanje H ionov⁺, Zato deluje kot baze.

Lahko jih vodijo, da dajo dvojne ali preproste povezave

Nenasilnost trojne povezave lahko odstranite z razbijanjem PI vezi in dodajanjem vodikov na dva ogljika. Temu pravimo vodilno. Če bo dodana samo molekula vodika v trojno vez, bo to postala dvojna vez. Če se dodata dve molekuli vodika, bosta postala preprosta vez.

Primeri trojnih kovalentnih povezav

Dušikova molekula (n₂)

Molekula dušika vsebuje trojno kovalentno vez med dvema atoma dušika. Vsak atom deli svoje tri valenčne elektrone so izginile z drugimi, vsak novi par elektronov pa postane sigma vez ali ena od dveh PI vezi, ki jih ima molekula.

Molekula dušika

V tem primeru sta dva dušikova atoma in nepoškodovani elektroni pari, ki jih je vsak od njih nameščen vzdolž ravne črte.

Pravilno (alkin formule c₃H₄)

Pravilnik je drugi najpreprostejši alkyne, ki obstaja. Ta spojina je sestavljena iz tri -ogljikove verige, od katerih sta dve povezani s trojno kovalentno povezavo.

Vam lahko služi: nenasičeni ogljikovodikiPropino molekula

Tu lahko vidite tudi, da trije ogljikovi in ​​zadnji vodikov atom (tisti na desni) tvorijo ravno črto. V modelu je tudi mogoče videti, da je preprosta povezava C-C daljša od povezave Triple C-C.

Ogljikov monoksid (CO)

Ogljikov monoksid je strupeni anorganski plin, ki ima negativen atom ogljika in pozitiven kisik, povezan s trojno kovalentno vezjo. V tem primeru je polarna vez zaradi razlike v elektronegativnosti med ogljikom in kisikom.

Molekula ogljikovega monoksida