Diatomski elementi

Periodična tabela, ki prikazuje elemente, ki tvorijo diatomske molekule (H, N, O, F. Cl, Br, i), v svetlejšem modrem. Vir: Wikimedia Commons

Kaj so diatomski elementi?

The Diatomski elementi, Imenujejo se tudi homonuklearne diatomske molekule, sestavljene so iz samo dveh atomov enakih kemičnih elementov. Nekateri elementi ne morejo obstajati sami, tudi če so izolirani od katere koli druge vrste atoma.

Elementi te narave bodo kombinirani z atomi istega elementa, ki bodo stabilni. Z drugimi besedami, vodik, diatomski element, ne more biti sam po sebi. Ne more preprosto obstajati h.

Vodik je tako reaktiven, da ko bo vse izolirano od vodika, bo kombiniran v diatomski molekuli (dva atoma). Zato vodikov plin, ki se včasih uporablja kot gorivo, obstaja kot H₂.

Diatomske molekule

Diatomske molekule vsebujejo dva kemično združena atoma. Če sta oba atoma enaka, na primer molekula kisika (ali₂), sestavlja homonuklearno diatomsko molekulo, medtem ko so atomi različni, kot v molekuli ogljikovega monoksida (CO), tvori heteronuklearno diatomsko molekulo.

Molekule, ki vsebujejo več kot dva atoma, se imenujejo pollamične molekule, na primer ogljikov dioksid (Co₂) in voda (H₂o). Polimerne molekule lahko vsebujejo več tisoč atomov komponent.

Obstaja sedem elementov, ki tvorijo diatomske molekule. Naslednjih 5 plinov elementov najdemo kot diatomske molekule pri sobni temperaturi in tlaku:

-Vodik - h₂

-Dušik - n₂

-Kisik - O₂

-Fluorid - f₂

-Klor - Cl₂

Bromo in jod običajno obstajata v tekoči obliki, pa tudi kot diatomski plini pri nekoliko višjih temperaturah, kar pomeni skupno 7 diatomičnih elementov.

-BROMO - BR₂

Vam lahko služi: boron: zgodovina, lastnosti, struktura, uporabe

-Jod - i₂

Diatomični elementi so halogeni (fluor, klor, bromin, jod) in elementi s koncem -gen (vodik, kisik, dušik). Astatin je še en halogen, vendar njegovo vedenje ni znano.

Lastnosti diatomskih elementov

- Vse diatomske molekule so linearne, kar je najpreprostejše prostorske razporeditve atomov.

- Priročno in običajno je predstavljati diatomsko molekulo kot dve specifični masi (dva atoma), povezana z vzmetjo brez mase.

- Energije, vključene v gibanje molekul, lahko razdelimo v tri kategorije:

a) Prevodne energije (molekula, ki se premika od točke A do točke B).

b) Energije vrtenja (molekula, ki se vrti okoli njegove osi).

c) vibracijske energije (molekule, ki vibrirajo na različne načine).

- Vsi diatomični elementi so plini pri sobni temperaturi, razen broma.

- Molekula kisika je svoja dva atoma združila z dvojno vezjo in dušikom s trojno vezjo.

Primeri diatomskih elementov

Vodik

Vodik (h₂), z atomsko številko 1, gre za brezbarven plin, ki ga Henry Cavendish do leta 1766 uradno ni odkril kot element, a je po naključju našel približno sto let pred Robert Boyle.

Gre za brezbarven, brez vonja, netoksičnega plina, ki naravno obstaja v našem vesolju. Kot prvi element v periodični tabeli je vodik najlažji in najpogostejši od vseh kemičnih elementov v vesolju, saj sestavlja 75% svoje mase.

Lahko vam služi: ciklopentano (C5H10): struktura, lastnosti in uporabe

Dušik

Dušik (n₂) ima atomsko število sedem in predstavlja približno 78,05% zemeljske atmosfere v volumnu.

To je stranišče, brezbarven in večinoma inertni plin, še naprej pa je brezbarven in stranišče v tekočem stanju.

Kisik

Kisik (ali₂) ima atomsko število osem. Ta brezbarven in toaletni plin ima v jedru osem protonov in je v svojih tekočih in trdnih stanjih bledo modro.

Petina zemeljske atmosfere je sestavljena iz kisika in je tretji najpomembnejši element v masnem vesolju.

Kisik je najpogostejši masni element v Zemljini biosferi. Visoka koncentracija kisika v atmosferi je posledica zemeljskega kisikovega cikla, ki ga pretežno poganja fotosinteza rastlin.

Fluor

Fluorid (f₂) ima atomsko število devetih in je najbolj reaktivno in elektronegativno od vseh elementov. Ta nemetalni element je bledo rumeni plin, član halogenske skupine.

George Gore je bil očitno prvi znanstvenik, ki je izoliral fluorid, vendar je njegov poskus eksplodiral, ko je fluorid, ki se je zgodil, reagiral z vodikom.

Leta 1906 je Ferdinand Frederic Henri Moissan leta 1886 prejel Nobelovo nagrado za kemijo za svoje izolacijo fluora. Je najbolj elektronegativni element v periodični tabeli.

Klor

Klor (cl₂) je član halogenske skupine z atomskim številom sedemnajstih. Ena od njegovih oblik, NaCl, je v uporabi že od antičnih časov.

Klor se že tisoč let uporablja v mnogih drugih oblikah, leta 1810 pa ga je poimenoval sir Humphry Davy.

Vam lahko služi: ogljikove nanocevke: struktura, lastnosti, aplikacije, strupenost

Klor v svoji čisti obliki je rumenkasto zeleno, vendar so njegove skupne spojine običajno brezbarvne.

Bromin

Bome (br₂) ima atomsko število trideset do pet. Je težka temno rjava tekočina, edini nemetalni element, ki je tekočina.

Bromo je odkril Antoine J. Balard leta 1826. Uporabljali so ga v pomembne namene že dolgo, preden so ga uradno odkrili.

Jod

Jod (i₂) ima atomsko število petinštirideset, s petinpetdesetimi protoni v jedru atoma. To je nevilna modro negral, ki igra ustrezno vlogo pri organski kemiji.

Jod je leta 1811 odkril Barnard Courtois. Je imenoval joda, grške besede jode, Kaj pomeni vijolična. Je modro-črno trdno.

Jod ima temeljno vlogo pri biologiji vseh živih organizmov, saj njihovo pomanjkanje vodi do bolezni, kot sta hipertiroidizem in hipotiroidizem.

Reference

1. (S.F.). Homonuklearne diatomske molekule. Okrevano od brezmejnega.com.
2. Dejstva o kloru. Okrevano iz mehkih šol.com.
3. Diatomski elementi. Okreval od Ths.Talawanda.org.