Deli in primeri kemijske enačbe

The Kemična enačba Gre za shematičen prikaz nekaterih značilnosti kemijske reakcije. Prav tako lahko rečemo, da kemična enačba opisuje spremembe, ki jih doživljajo različne snovi, vključene v reakcijo.

V kemijsko enačbo so postavljene formule in simboli različnih sodelujočih snovi, kar jasno poudarja število atomov vsakega elementa v spojinah, ki se pojavljajo kot podpis in jih ni mogoče spremeniti pri uravnoteženju enačbe.

Splošna kemična enačba za kemično reakcijo. Reagenti in izdelki. Vir: Gabriel Bolívar.

Kemična enačba mora biti uravnotežena, to je, da mora biti število atomov obeh reagentov in izdelkov enako. Na ta način se uboga zakon ohranjanja snovi. Zaželeno je, da so številke, ki se uporabljajo za uravnoteženje enačb.

Te enačbe ne razkrivajo zaporednih korakov ali zakaj se reagenti mehanizmov pretvorijo v izdelke.

Zato so zelo koristni za razumevanje, kam gre kemična reakcija, ne omogoča razumevanja njegovih molekularnih vidikov ali kako na njih vplivajo določene spremenljivke; kot so pH, viskoznost, reakcijski čas, hitrost vznemirjenja, med drugim.

[TOC]

Deli kemične enačbe

V bistvu obstajajo trije glavni deli v kemični enačbi: reagenti, izdelki in puščica, ki kažejo na pomen kemične reakcije.

Lokacija reagentov in izdelkov

V kemični enačbi se pojavijo vse snovi, ki delujejo kot reagenti in vse, ki so izdelki. Te skupine snovi so ločene s puščico, ki kaže na pomen reakcije. Reagenti so na levi strani puščice in izdelki na desni.

Puščica pomeni tisto, kar nastane, in je usmerjeno od leve proti desni (→), čeprav v reverzibilnih reakcijah obstajata dve enakovredni in vzporedni puščici; eden je usmerjen v desno, drugega pa na levo. Simbol (δ) je običajno nameščen na puščico, kar kaže, da je bila v reakciji uporabljena toplota.

Vam lahko služi: terpenos

Poleg tega je identifikacija katalizatorja običajno postavljena na puščico, če je mogoče s svojo formulo ali simbolom. Različne snovi, ki se pojavljajo kot reagenti, so ločene z znakom (+), kar kaže, da snovi reagirajo ali se združijo med seboj.

V primeru snovi, ki se pojavljajo kot izdelki, znak (+) nima prejšnje konotacije; razen če je reakcija reverzibilna. Primerno je, da je znak (+) postavljen enako oddaljen iz snovi, ki se loči.

Ravnotežje kemijskih enačb

Bistvena zahteva je, da so kemijske enačbe pravilno uravnotežene. Za to je postavljeno število, imenovano stehiometrični koeficient. Kadar koli je potrebno, mora ta koeficient iti pred snovi, ki se pojavljajo kot reagenti ali izdelki.

Tako je zagotoviti, da je število vseh atomov elementov, ki se pojavljajo kot reagenti. Najpreprostejša metoda kemijskih enačb je tanteo.

Fizikalna stanja sestavnih delov kemične enačbe

V nekaterih kemijskih enačbah je fizično stanje snovi označeno s pod -industriji. Za to se v španščini uporabljajo naslednje okrajšave: (S) za trdno stanje; (l) za tekoče stanje; (g), plinasto stanje; in (AC), vodna raztopina.

Primer: Reakcija kalcijevega karbonata s klorovodikovo kislino.

Tat_{3 (s)}  +   2 HCl_(AC)  → cacl_{2 (S)}    +    H₂Tudi_(L)    +    Co_{2 g)}

Spremembe telesnega statusa

V nekaterih primerih je v kemični enačbi naveden, če pride do proizvodnje plina v kemični reakciji ali če obstajajo padavine katere koli od proizvedenih snovi.

Vam lahko služi: binarne soli

Prisotnost plina je označena z navpično puščico z njegovim koncem, usmerjenim navzgor (↑), nameščena na desni strani plinaste snovi.

Primer: cinkova reakcija s klorovodikovo kislino.

Zn +2 HCl → Zncl₂    +     H₂↑

Če v kemični reakciji ena od snovi tvori oborino, je to simbolizirano tako, da postavimo navpično puščico z njegovim koncem, usmerjenim navzdol (↓), nameščeno na desno stran oborjene snovi.

Primer: reakcija klorovodikove kisline s srebrnim nitratom.

Hcl       +     Agno₃  → hno₃    +     Agcl ↓

Primer kemijskih enačb

- Fotosinteza

Enačba fotosinteze

Fotosinteza je postopek, s katerim rastline zajemajo in preoblikujejo svetlobno energijo, od sončne svetlobe, da ustvarijo energijo, potrebno za njihovo preživljanje. Fotosintezo izvajajo organele, značilne za rastlinske celice, imenovane kloroplasti.

V membrani kloroplasta so tilakoidi, kraji, kjer najdejo klorofili do in b, ki so glavni pigmenti, ki zajemajo svetlobno energijo.

Medtem ko je fotosinteza zapleten postopek, jo je mogoče shematizirati v naslednji kemični enačbi:

6 co₂   +    6 h₂O → c₆H₁₂Tudi₆     +    6 o₂↑ ΔGº = 2.870 kJ/mol

C₆H₁₂Tudi₆ To je formula glukoze, presnove ogljikovega hidrata za proizvodnjo ATP; Spojina, ki je glavni energetski rezervoar pri večini živih bitij. Poleg tega nastane iz glukoze NADPH, koencim, potreben za številne reakcije.

- Celično dihanje

Celice uporabljajo kisik za presnovo številnih snovi, ki so prisotne v zaupni hrani. Medtem se ATP uporablja kot energijski vir dejavnosti, ki jih izvajajo živa bitja, v teh procesih pa proizvajajo ogljik in vodo dioksida.

Vam lahko služi: aluminijev acetat (al (ch3coo) 3): struktura, lastnosti, uporabe

Če se glukoza uporablja kot model presnove snovi, lahko dihanje shematiziramo z naslednjo kemijsko enačbo:

C₆H₁₂Tudi₆    +    6 o₂  → 6 co₂    +     6 h₂Tudi

- Skupne reakcije elementov

Reakcija razgradnje

Spojina ali spojine disociira (n), ki tvorijo z atomi, druge različne spojine:

2 kclo_{3 (s)}   → 2 KCl_(S)    +      3 o_{2 g)}

Reakcija premika

Kovina reagira s spojino, ki v tem nadomešča kovino:

Mg_(S)     +     Cuso_{4 (AC)}  → Cu_(S)      +      MGSO_{4 (AC)}

Reakcija izločanja

Pri tej vrsti reakcije je število atomov ali skupin, pritrjenih na atom ogljika:

Pogl₃-Pogl₂Br +NaOH → H₂C = pogl₂    +    H₂O +NABR

Hidracijska reakcija

Je reakcija, v kateri spojina doda molekulo vode. Ta reakcija je pomembna pri pripravi alkoholov:

H₂C = pogl₂       +       H₂O → h₂C-ch₂Oh

Reakcija nevtralizacije

Osnova ali alkalija reagira s kislino, ki proizvaja sol in vodo:

Hcl_(AC)       +       Naoh_(AC)   → NaCl_(AC)      +       H₂Tudi_(L)

Reakcija sinteze

Pri tej vrsti reakcije sta dve ali več snovi združeni, da povzročijo novo spojino:

2 li_(S)       +       Cl_{2 g)}  → 2 LICL_(S)

Reakcija z dvojnim premikom (metateza)

Pri tej vrsti reakcije obstaja izmenjava pozitivnih in negativnih ionov, da tvori nove spojine:

Agno_{3 (AC)}     +      NaCl_(AC)  → agcl_(S)      +        Starejši brat_{3 (AC)}

Reference

1. Rože, j. (2002). Kemija. Izdaja 1^{je bil}. Uredništvo Santillana
2. Mathews, c. K., Van Holde, k. In., In ahern, k. G. (2002). Biokemija. 3^{je bil} Izdaja. Uredništvo Pearson Addison Wesley
3. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
4. Wikipedija. (2019). Kemična enačba. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
5. Čelada, Anne Marie, ph.D. (20. septembra 2019). Kaj je kemična enačba? Okreval od: Thoughtco.com