Formula, lastnosti, tveganja in uporabe kalijevega dikromata

On kalijev dihrom To je anorganska spojina formule K2CR2O7, za katero je značilno močno oksidacijsko sredstvo. To je ionska spojina z dvema kalijevima ionoma (K +) in negativno obremenjenim dikromatskim ionom (CR2O7-), v kateri sta dva heksavalentna atoma kroma (z oksidacijskim stanjem +6) pritrjena na tri atome kisika, pa tudi atomski most kisik (formula kalijevega dikromata, s.F.).

V ZDA ga običajno pripravimo z reakcijo kalijevega klorida na natrijevem dikromatu v skladu z enačbo: 2KCl + NA₂Cr₂Tudi₇ → k₂Cr₂Tudi₇ + 2nacl. V Nemčiji ga dobimo iz kalijevega kromata, ki ga proizvaja opečena kromirana ruda s kalijevim hidroksidom (O'Neil, 2013).

Slika 1: Struktura kalijevega dikromata.

Kalijev dikromat naravno proizvaja mineral, kot je Lopezita, zelo redek mineral. Spojina je strupena in zelo rakotvorna.

Slika 2: Mineral lopezita.

[TOC]

Fizikalne in kemijske lastnosti

Kalijev dikromat so triklinični oranžni ali rdeči kristali, ki jim primanjkuje vonja in kovinskega okusa (Nacionalni center za biotehnologijo, 2017). Vaš videz je prikazan na sliki 3.

Slika 3: Videz kalijevega dikromata.

Spojina ima molekulsko maso 294,185 g/mol, gostoto 2.676 g/ml, fuzijsko točko 398 ° C in vrelišča 500 ° C, kjer se razgradi (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalijev dikromat je zelo topen v vodi, saj se lahko raztaplja 45 mg/l pri 25 ° C. V vodni raztopini jo zlahka ioniziramo v vodi, da proizvaja kromatne ione (CRO₄^2-) in dihromat (cr₂Tudi₇^2-) v ravnovesju. Je zmerno uporabljeno oksidacijsko sredstvo, ki se uporablja v organski kemiji.

Ko ga segreva, se razgradi, da da kalijev kromat (k₂Cro₄) in kromni anhidrid (CRO₃) Z evolucijo kisika v skladu z enačbo:

4K₂Cr₂Tudi₇ → 4K₂Cro₄ + 2CR₂O3 + 3o₂

Reverzibilno reagira z bazami, kot je kalijev karbonat (k₂Co₃) Dati rumeno raztopino kromatnih soli:

K₂Cr₂Tudi₇ + K₂CO3 → 2K₂Cro₄ + Co₂

Reagira s hladnimi in razredčenimi kislinami, da daje kromni anhidrid in koncentrirane kisline, daje kromatne in kisikove soli.

Kalijev ali natrijev dikromat reagira eksplozivno s hidrazinom. Kapljica hidroksilamina anhidra na kalijevem dikromatu v prahu povzroči nasilno eksplozijo (kalijev bikromat, 2016).

Reaktivnost in nevarnosti

Oksidirajoča sredstva, kot sta kromat in kalijev dikromat, lahko reagirajo z reducirajočimi sredstvi, da ustvarijo toploto in izdelke, ki so lahko plinasti (kar povzroča tlak zaprtih zabojnikov).

Vam lahko služi: Kateri plini so lahko nevarni in zakaj?

Izdelki so lahko sposobni za dodatne reakcije (na primer zgorevanje zraka). Kemično zmanjšanje materialov v tej skupini je lahko hitro ali celo eksplozivno, vendar pogosto zahteva iniciacijo (toplota, iskrica, katalizator, dodajanje topila).

Kot spojina šesterokotnega kroma je kalijev dikromat rakotvoren in zelo strupen. Je tudi zelo jedko in v stiku s kožo in/ ali očmi lahko povzroči hudo draženje in prekleto občutje ter celo vodi do slepote.

Znano je tudi, da vpliva na reproduktivno zdravje in deluje kot mutageno sredstvo (vpliva na genetski material in škodi nerojenim otrokom) (kalijev dihromat, 2016).

CR (VI) je razvrščen kot človeški rakotvor. Rezultati poklicnih epidemioloških študij delavcev, ki so bili izpostavljeni kromu, so skladni med raziskovalci in populacijo študije.

Ustanovljena so razmerja med odmerkom in odzivom za izpostavljenost kromu in pljučni rak. Krome izpostavljeni delavci so izpostavljeni tako spojinam CR (III) in CR (VI).

Šesterokotna kromirana karcinogeneza je lahko posledica tvorbe mutagenih oksidativnih lezij po znotrajceličnem redukciji do trivalentne oblike.

Cr (vi) zlahka prehaja skozi celične membrane in se hitro zmanjša znotrajcelično, da ustvari reaktivne intermediate Cr (V) in Cr (IV) in reaktivnih kisikovih vrst. Med zmanjšanjem Cr (vi) nastane več potencialno mutagenih lezij DNK.

V primeru očesnega stika je treba kontaktne leče preveriti in odstraniti. Nato je treba takoj oprati oči z veliko vode vsaj 15 minut s hladno vodo.

V primeru stika s kožo prizadeto območje z veliko. Kožo pokrijte razdraženo z čudovitimi in umivalnimi oblačili in čevlji, preden jih ponovno uporabite. Če je stik resen, operemo z razkužilnim milom in pokrijte kožo, onesnaženo s protibakterijsko kremo

V primeru vdihavanja je treba žrtev prenesti na sveže mesto. Če ne dihate, se daje umetno dihanje. Če je dihanje težko, zagotovite kisik.

Če se spojina zaužije, bruhanje ne bi smeli sprožiti, razen če je zdravstveno osebje navedlo. Ohlapna tesna oblačila, kot so vrat, pas ali kravata.

Vam lahko služi: kaj je varnostni romb in za kaj je?

V vseh primerih je treba takoj pridobiti zdravniško pomoč (varnostni podatki o kalijevem dikromatu, 2013).

Spojina je škodljiva za okolje. Nevarno je za vodno življenje v visokih koncentracijah. Krom verjetno nastane kot netopni oksid (CRIII) (CR2O3.NH2O) na tleh, saj se pričakuje organska snov v tleh.

Chrome na tleh se lahko prepelje v ozračje skozi tvorbo aerosolov. Krom se skozi odtok in izpiranje vode prevaža tudi s tal. Večina kroma v površinskih vodah je lahko prisotna v delcih kot usedlina.

Del kroma v delcih bi ostal tako suspendiran in na koncu odložen v usedline. Krom je na splošno predstavljen kot (CRIII) na tleh, zanj pa je značilno pomanjkanje mobilnosti, razen v primerih, ko gre za Cr (VI). Krom (vi) naravnega izvora se redko najde.

Upravljanje in shranjevanje

-Kalijev dikromat je treba ravnati previdno in se izogibati stiku.

-Kontejner je treba vzdrževati na suhem mestu od toplote in virov vžiga.

-Treba ga je hraniti stran od gorljivih materialov, prah ne sme biti dihanje.

-Temu izdelku ne smemo dodati vode, če je prezračevanje nezadostno, uporabljati ustrezno dihalno opremo.

-V primeru simptomov zastrupitve je treba iskati zdravniško pomoč in pokazati etiketo medicinskemu osebju, kadar je to mogoče.

-Izogibajte se stiku s kožo in očmi. Ohranite daleč od nezdružljivih, kot so redukcijska sredstva, gorljivi materiali, organski materiali.

-Oksidacijski materiali morajo biti shranjeni v ločeni varnostni shrambi ali sobi (Nacionalni inštitut za varstvo pri delu, 2014).

Prijave

Za kalijev dihromat se uporablja za:

-Pripravite močne rešitve za čiščenje.

-Pripravite različne izdelke, kot so voski, slike, čakalne vrste itd.

-Uporablja se na pirotehničnih razstavah z volframom in železom.

-V laboratoriju se običajno uporablja kot analitični reagent, različne reakcije se izvajajo s kalijevim dikromatom, vključno s koncentracijo etanola z obratno titracijo, določitvijo srebra in žveplovega dioksida med drugim.

-Kalijev dihromt se uporablja tudi v industriji. Na primer, gradbena industrija uporablja to kemikalijo v cementnih izdelkih za izboljšanje gostote in teksture.

Lahko vam služi: amino skupina (NH2): struktura, lastnosti, primeri

-Določen les lahko spremeni svoj videz ali barvo v prisotnosti kalijevega dikromata. To je še posebej koristno, kadar je zaželeno, da mahagoni ali pohištva kažejo svoje bogate rjave barve.

-Druge uporabe kalijevega dikromata vključujejo usnje za obutev kot oksidacijsko sredstvo v procesu fotografskega tiskanja in med čiščenjem steklovine.F.).

-Spojino se lahko uporablja za proizvodnjo kromiranega alumina, zelenega kromiranega oksida, kromiranih rumenih pigmentov, varilnih elektrod, tiskanih črnil, pa tudi za emajla za barvanje in barvanje Mordant

-Emajl industrija jo uporablja za mešanje s peščenim prahom Feldspar in kremenčev v prah kalcina kot zeleno barvanje. Uporablja se lahko za modulacijo, ki igra vlogo oksidacije in učinek vlage.

-Uporablja se lahko kot mordanti za barvilo, polovico barvila in tiskanje. Uporablja se tudi kot oksidacijsko sredstvo za sintetični parfum. Običajno se uporablja za varjenje elektrod, tiskarske črnila in kovinske pasivnosti. Spojina se uporablja tudi kot surovina oksidantov za organsko sintezo in katalizatorje, pa tudi farmacevtske izdelke.

-Uporablja se tudi za izdelavo Chrome Chemicals, Mordant, črnilo, steklo, začimbe, pigmente, keramiko, lak, eksplozive in farmacevtske izdelke itd.

-Uporablja se lahko kot oksidant, za proizvodnjo kroma kalija in za izdelavo kemičnih reagentov

-Uporablja se lahko kot referenčni reagent, redoks reagent, kromatografski in oksidantni analizi, ki se uporablja pri organski sintezi (kalijev dikromat, 2016).

Reference

1. Varnostni podatkovni list Passassium DichromAT. (2013, 21. maja). Okrevano iz Sciencelaba.com.
2. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2017, 11. marec). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 24502. Pridobljeno iz PubChema.
3. Nacionalni inštitut za varstvo pri delu in zdravje. (2014, 1. julij). Kalijev dihrom. 
4. O'Neil, m. (2013). Indeks Merck - enciklopedija kemikalij, zdravil in bioloških zdravil. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. Kalijev bikromat. (2016). Okreval od kamemikalij.
6. kalijev dihrom. (2016). Okreval iz kemijske knjige.
7. Kalijev dihrom. (2016, 25. oktober). Pridobljeno iz Toxneta.
8. Formula kalijevega dikromata. (S.F.). Okrevano iz mehkih šol.com.
9. Reid, d. (S.F.). Kalijev dihromti: definicija, formula in uporaba. Študija je bila obnovljena.com.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). kalijev dihrom. Chemspider si je opomogel.com.