Kemija

Anorganske spojine

1808
564
Dexter Koch

Pojasnjujemo, kaj so anorganske spojine, njihove lastnosti, vrste in dajejo več primerov

Kaj so anorganske spojine?

The Anorganske spojine To so tiste, ki jih tvori kombinacija kovinskega elementa (kalcija, natrija, železa itd.) Z nemetalnim elementom (klor, kisik, ogljik itd.).

Ionska vez je glavna vrsta povezave v anorganskih spojinah: električna privlačnost med pozitivno obremenjenim kovinskim ionom (+) in ionom nededala z negativno obremenitvijo (-). Ta interakcija je velike moči in pojasnjuje številne lastnosti anorganskih spojin, na primer posedovanje vrelišč in visoka fuzija.

Po drugi strani pa lahko anorganske spojine izhajajo tudi iz kombinacije dveh elementov, ki niso v kometah, ki si delita nekaj elektronov, ki tvorijo tako imenovano kovalentno vez. Primer tega je voda (h₂Da).

Glavna razlika med organskimi in anorganskimi spojinami je v tem, da organski vedno vsebuje ogljikov element, medtem ko večina anorganskih spojin nima. Druga glavna značilnost anorganskih spojin je, da nimajo ogljikovih vodikovih vezi.

Tradicionalno se reče, da so anorganske spojine značilne za kamnine in minerale. Vendar živa bitja sintetizirajo več anorganskih spojin, ki jih lahko navajajo kot primere klorovodikove kisline, sintetizirane v želodcu in ogljikov dioksid (CO₂), Produkt telesnega metabolizma.

Primeri anorganskih spojin so voda, ogljikov dioksid, namizna sol ali klorovodikova kislina.

Lastnosti anorganskih spojin

Kljub veliki raznolikosti anorganskih spojin si večina deli nabor skupnih lastnosti, ki lahko navajajo naslednje:

Ionska povezava

Kemične elemente anorganskih spojin je združeno z ionsko vezjo, ki je sestavljena iz električne privlačnosti med delci z nasprotnimi električnimi obremenitvami; to pomeni s pozitivnimi in negativnimi stroški.

Vam lahko služi: Perrin atomski model: značilnosti, postulati

Električni vodniki

Anorganske spojine v vodni raztopini so dobri električni vodniki, saj se pri raztapljanju v vodi ločijo na ionih.

Ioni so električno napolnjeni delci, zato so dobri električni vodniki.

Fusion in vrelišča

Anorganske spojine imajo visoko fuzijsko in vrelišče.

To je zato, ker je treba za spremembo fizičnega stanja razbiti visoko energijske ionske povezave, zato je potrebna visoka oskrba z energijo.

Topnost vode

Anorganske spojine so na splošno topne v vodi.

Molekule vode so električni dipoli, torej imajo pozitiven električni naboj in negativno na svojih koncih, tako da lahko električno komunicirajo z ioni, delci z električnim nabojem. Voda deluje z ioni z uporabo teh drogov, ki dajejo prednost topnosti anorganskih spojin.

Trdno stanje ali faza

Anorganske spojine so običajno trdne zaradi ionskih vezi, ki obstajajo med kemičnimi elementi, ki ga tvorijo.

Posledica tega je, da električne interakcije na koncu organizirajo ione v kristalnih omrežjih in zato v kristalnih trdnih snovi.

Kristali trdota

Kristali anorganskih spojin imajo veliko trdoto zaradi ionskih povezav, ki so prisotne v njih.

Ko pa nastane pristop elementov z enakim električnim nabojem, lahko povzroči sile odbojnosti, ki lahko zlomi kristalno strukturo.

Nizka nestanovitnost

Anorganske spojine običajno niso zelo nestanovitne in niso vnetljive.

Pojasnilo je, da te spojine običajno ne doživljajo izhlapevanja pri sobni temperaturi in jih tvorijo tudi kemični elementi, ki ne mejijo enostavno.

Klasifikacija: vrste anorganskih spojin

Vrste anorganskih spojin se običajno vzpostavijo na podlagi števila različnih kemičnih elementov, ki so prisotni v njih. Po tem kriteriju se anorganske spojine razvrstijo kot binarni, Ternariji in kvartarni.

Vam lahko služi: karbonoidi: elementi, značilnosti in uporabe

Binarne anorganske spojine

So spojine, ki jih tvori zveza dveh različnih kemičnih elementov, med njimi so: oksidi, peroksidi, hidridi, hidrace, hidroksidi in binarne soli.

Oksidi

Tvorijo jih kombinacija kisika (ali₂) Z drugim kemičnim elementom. Uvrščeni so v osnovne okside in kisline okside. Vendar obstajajo tudi drugi zelo značilni oksidi, med katerimi na primer izstopajo anorganski peroksidi.

Osnovni oksidi: Nastanejo jih s kombinacijo kovinskega elementa s kisikom. Te spojine izvirajo iz hidroksidov. Na primer: železov oksid (vera₂Tudi₃).
Kisli oksidi: Oblikova jih z združenjem nemetalnega elementa s kisikom. Zanje je značilno, da izvira kisline. Na primer: bromski oksid (Br₂Tudi₅).
Anorganski peroksidi: V svoji strukturi imajo vez kisika-kisika, ki jo je mogoče kombinirati z vodikom, da povzroči vodikov peroksid (H₂Tudi₂) ali ga je mogoče kombinirati s kovino. Na primer: natrijev peroksid (NA₂Tudi₂).

Hidrorji

Lahko so kovinski hidurki in nemetalni hidrorji:

Kovinski hidrorji: Oblikova jih z združenjem vodika z valenco ali oksidacijskim stanjem -1 s kovino. Na primer: kalijev hidrid (KH).
Ne -metalni hidurni: Kemične spojine, ki jih povzroča kombinacija vodika z Valencijo +1, z elementom, ki ni na kometalu. So plinasti in ko se raztapljajo v vodi. Na primer: vodikov klorid (HCl).

Kisline (hidraceidi)

So posledica kombinacije na splošno v plinski fazi vodika z nemetalnim elementom. Na primer: jodhidrična kislina (HI).

Binarne soli

Oblikova jih z združitvijo kovinskega elementa s pozitivno obremenitvijo in nemetalnim elementom, negativno naloženim, zato vzpostavi ionsko vez med njimi. Na primer: kalcijev klorid (CACL₂).

Lahko vam služi: kalcijev hipoklorit (CA (CLO) 2)

Anorganske trinalne spojine

V njih so prisotni trije različni kemični elementi, ki so del te skupine: hidroksidi, oksacidi in kopenske soli.

Hidroksidi

Izvirajo iz reakcije osnovnega oksida z vodo in predstavljajo hidroksilne skupine (OH). Na primer: kalcijev hidroksid [(CA (OH)₂].

Oxcacidi

Nastajajo z reakcijo kislinskega oksida z vodo. Te kisline imajo kisik. Na primer: dušikova kislina (hno₃).

Prodaja oblog

So posledica nevtralizacijske reakcije oksacida s hidroksidom, ki tvori trinalno sol in vodo. Na primer: natrijev karbonat (NA₂Co₃).

Kvartarne anorganske spojine

Med njimi so kisle soli in osnovne soli.

Kisle soli

Nastajajo z delno zamenjavo vodikovih atomov Oxácida s kovino. Na primer: natrijev bisulfat (nahso₄).

Osnovne soli

Izvirajo iz reakcij, v katerih skupine hidroksilskih (OH) v celoti ne nadomestijo ne -metal. Na primer: kalcijev hidroksiklorid [CACL (OH)].

Primeri anorganskih spojin

Aluminijev oksid (do₂Tudi₃)
Klorični oksid (Cl₂Tudi₅)
Kalijev hidroksid (KOH)
Železni hidroksid [vera (OH)₃]
Litijev hidrid (LIH)
Klorovodikova kislina (HCl)
Žveplova kislina (h₂SW₄)
Litijev peroksid (li₂Tudi₂)
Natrijev klorid (NACL)
Kalcijev fluorid (CAF₂)
Natrijev bikarbonat (Nahco₃)
Kalijev permanganat (kmno₄)
Voda (h₂Da)
Ogljikov dioksid (co₂)
Amonijak (NH₃)

Reference

Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje.
Wikipedija. (2021). Anorganska spojina. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
Čelada, Anne Marie, ph.D. (27. avgust 2020). Razlika med organskim in anorganskim. Okreval od: Thoughtco.com
Marquard & Bahls. (2015). Anorganske kemikalije. Okreval od: marquard-bahls.com