Struktura nikljanja klorida (NICL2), lastnosti, pridobivanje, uporabe

On Nikelj klorur ali nikelj klorid (II) je anorganska spojina, ki jo tvorita niklja (ni) in klora (CL). Njegova kemična formula je NICL₂. Je zlato rumena trdna snov, ko je brezvodna (brez vode v svoji strukturi) in zelena v svoji hidrirani obliki.

NICL₂ Anhidro je higroskopska trdna snov, z lahkoto absorbira vodo in je v tem zelo topna, saj tvori zelene barvne rešitve. Njegove vodne raztopine so kisle. NICL₂ Hidrirani ima afiniteto do amoniaka NH₃, to pomeni, da jo zlahka absorbira zaradi nagnjenosti k nikljenju²⁺), Da se pridruži amonijak. Zaradi tega se pri varnostnih maskah uporablja za prosto dihanje v okoljih, kjer je NH₃, ki je strupena.

Nikelj klorid (ii) brezvodni NICL₂. Avtor: Softyx. Vir: Wikimedia Commons.

Nikelj klorid se pogosto uporablja v procesih, da se na drugih kovinah naredi nikljevo pokritost ali prevleke, da jih zaščiti pred korozijo in drugimi škodami.

Uporablja se kot katalizator ali reakcijski pospeševalnik med organskimi spojinami. Tudi za pripravo katalizatorjev iz drugih nikljevih spojin. V zadnjem času je bil preizkušen v nekaterih baterijah, da bi izboljšal delovanje le -teh.

Vendar NICL₂ To je zelo strupena spojina, ki lahko škodi človeku in živalim. To je rakotvorna in mutagena snov. Nikoli ga ne bi smeli zavreči v okolje.

[TOC]

Struktura

Nikelj klorid (ii) NICL₂ Je ionska spojina. Tvori ga nikelj ion (niti²⁺) (Z oksidacijskim stanjem +2) in dvema kloridnima ionima (CL^-) Z Valencijo -1.

Nikelj klorid (ii). Avtor: Marilú Stea.

Nomenklatura

• Nikelj klorid (ii)
• Nikelj klorid
• Nikelj diklorid
• NICL heksahidrat nikelj klorid_{2 •}6H₂Tudi

Lastnosti

Fizično stanje

Zlata ali zeleno rumena kristalna trdna.

Molekularna teža

129,6 g/mol

Sublimacijska točka

NICL₂ brezvodna, ko doseže 973 ° C, prehaja od trdnega stanja neposredno v plinasto stanje.

Trojna točka

NICL₂ Ashidro pri temperaturi 1009 ° C obstaja hkrati v treh stanjih: trdna, tekočina in plinasta.

Gostota

3,51 g/cm³

Topnost

Voda topna: 64,2 g/100 ml vode pri 20 ° C; 87,6 g/100 ml pri 100 ° C. Topno v etanolu (izberite₃-Pogl₂-OH) in amonijev hidroksid (NH₄OH). Netopna v amoniaku NH₃.

Vam lahko služi: kaj je najbolj elektronegativni element in zakaj?

ph

Njegove vodne raztopine so kisle, s pH okoli 4.

Kemične lastnosti

Je trdna snov z delicuescent lastnosti, to je, da zlahka absorbira vodo iz okolja. NICL₂ brezvodna (brez vode) je zlato rumena. Oblika heksahidrata (s 6 molekulami vode) NICL_{2 •}6H₂Ali je zelena.

NICL heksahidrat nikelj klorid_{2 •}6H₂Tudi. Benjah-bmm27 / javna domena. Vir: Wikimedia Commons.

NICL₂ brezvodna v odsotnosti zraka zlahka sublimira.

NICL₂ V vodi je zelo topen. V vodni raztopini se loči na svoje ione oz²⁺ in Cl^-. Vodne raztopine so kisle. V raztopini se nikeljni ion veže na 6 molekul vode₂Ali oblikovanje hexaacuoníquel ion [ni (h₂Da)₆]²⁺ ki je zelena.

Če se pH teh vodnih raztopin poveča z dodajanjem na primer natrijevega hidroksida (NaOH)_2, ki se obori ali loči od vode, ki tvori obsežno zeleni gel.

Pomembna lastnost heksaacuo iona

NICL -ove vodne rešitve₂ Lahko absorbirajo amonijak (NH₃) hitro. To je zato, ker NH₃ Zlahka se pridruži hexaacuoníquel ion [ni (h₂Da)₆]²⁺ Razmestitev molekul vode in oblikovanja vrst, kot je [n (h₂Da)₂(NH₃)₄]²⁺ ali celo [nh (nh₃)₆]²⁺.

Pridobivanje

Nikelj klorid (II) je mogoče dobiti iz nikljevega prahu (NI) ali nikljevega oksida (otrok).

Nikelj se lahko podvrže kloriranju s prehodom plina s klorom (CL₂) O prahu.

Ni + cl₂ → NICL₂

Otroka s klorovodiko HCl lahko reagiramo tudi in nato izhlapi raztopino.

Nio + 2 HCl → NICL₂ + H₂Tudi

Prijave

Za pokrivanje kovin z nikljem

Nikelj klorid se uporablja v raztopinah, ki omogočajo kovinsko nikljevo elektrodo na druge kovine. Electrodeposition uporablja električni tok za odlaganje kovinske plasti na drugi.

Dekorativni kovinski zaključki se izvajajo tam, kjer je nikelj (NI) vmesna plast, preden kos prekriva s kromirano kovino (CR). Služi tudi za prevleke v inženirskih aplikacijah.

Vam lahko služi: eksotermična reakcija Briljantni kosi nekaterih motociklov so predhodno prekriti s kovinskim nikljem s pomočjo NICL₂ In potem so pokrite s kromirano kovino. Avtor: Hans Braxmeier. Vir: Pixabay.

Nikljevi premazi se nanesejo na cink, jeklo, zlitine z nikmikami in druge kovine, da jih zaščitijo pred korozijo in erozijo ali obrabo abrazije.

V laboratorijih za analizo

NICL₂ To je del rešitev, ki se uporabljajo za pripravo vzorcev raka, ki jih lahko v mikroskopu vizualizirajo strokovnjaki za raka.

V reakcijah organske kemije

Nikelj klorid deluje kot katalizator ali pospeševalnik številnih reakcij med organskimi spojinami. Na primer, omogoča združitev obročev, kot so fosfoli, ki se v prisotnosti NICL zmanjšujeta (dva fosfola)₂.

Služi tudi kot katalizator pri proizvodnji CCL ogljikovega tetraklorida₄ in diarinamin.

NICL₂ Služi kot katalizator v reakcijah organske kemije. Avtor: Wikimediaimages. Vir: Pixabay.

V industrijski varnosti

Za svojo veliko naklonjenost do amoniaka (NH₃), NICL₂ Uporablja se v industrijskih varnostnih maskah. Amonijak je strupen plin. Nikelj klorid je nameščen v filtri.

Na ta način zrak z NH₃ Prehaja skozi filter, amonijak ujame NICL₂, In oseba, ki uporablja masko, je vdihala samo čisti zrak.

NICL₂ Uporablja se pri plinskih maskah za zaščito ljudi pred amoniaškim plinom NH₃. Avtor: Michael Schwarzenberger. Vir: Pixabay.

V toplotnih baterijah

NICL₂ To je obetaven material, ki ga je treba uporabiti v toplotnih baterijah. V testih, opravljenih z baterijami litij-ščetka, kjer je katoda iz NICL₂ Ti kažejo odlično predstavo.

Toplotna baterija. NICL₂ V teh baterijah imajo boljše zmogljivosti. Thomas m. Crowley, šef, Munations Fuzing Branch, Fuze Division, U.S. BARDS ARMAMENT RAZISKOVANJE, RAZVOJ IN INŽENIRING (ARDEC), PICATINNY ARSENAL, NJ / JAVNA DOMAIN. Vir: Wikimedia Commons.

V kovinskih baterijah natrijeve halide

Nekateri raziskovalci so dokazali, da nikelj klorid v natrijevih natrijevih baterijah omogoča delovanje pri precej nižjih temperaturah kot pri drugih halurosih. Kovinski halogenidi so halogenske soli, kot so klor, bromin in jod s kovinami.

Vam lahko služi: 5 značilnosti homogenih mešanic

Ta vrsta baterij ima veliko koristnost za shranjevanje električne energije na nepremičen način, vendar so ponavadi problematični zaradi visokih delovnih temperatur in se zato malo uporablja.

NICL₂ Pomaga lahko delovna temperatura natrijevih kovinskih baterij nižja. Avtor: Clker-brez vektorjev. Pixabay.

Z NICL₂ V teh baterijah lahko rešite problem visokih temperatur.

V več aplikacijah

NICL NICL klorid₂ Je posrednik pri pripravi nikljevih katalizatorjev. Služi tudi za pridobivanje drugih spojin, kot so kompleksne nikljeve soli.

Ukinjena uporaba

Zaradi svoje strupenosti do večine mikroorganizmov NICL₂ Lahko deluje kot fungicid in je bil prej uporabljen za odpravo plesni, ki napade nekatere rastline.

Vendar je bila ta uporaba ukinjena zaradi nevarnosti, ki jo predstavlja za ljudi, ki ga uporabljajo, in za okolje.

Tveganja

Nikelj (ii) klorid ali NICL nikelj klorid₂ Je zelo strupena spojina. Ni vnetljivo, ampak proizvaja nevarne pline, ko so izpostavljeni ogrevanju ali ognju.

Izpostavljenost človeka je nikelj klorid (II) povzročila hud dermatitis, kožne alergije, dihalne alergije, vpliva na pljuča, ledvice, prebavila in živčni sistem.

Znana je tudi po svojih rakotvornih in mutagenih učinkih (kar povzroča spremembe v celičnih genih).

Učinki na vodne živali in organizme

Je zelo strupen za kopenske in vodne živali, z učinki, ki trajajo sčasoma. Lahko je smrtonosno pri nizkih koncentracijah.

Nekateri raziskovalci so na primer ugotovili, da so postrvi izpostavljeni NICL₂ Raztopljeno v vodi trpi zaradi oksidativnih poškodb in različnih patologij v tkivih vaših možganov.

Truchas lahko zaradi onesnaženja NICL utrpi hudo škodo₂ voda, kjer živijo. Avtor: Holger Grybsch. Vir: Pixabay.

NICL₂ nikoli ne bi smeli zavreči okolja.

Reference

1. Ali.S. Nacionalna knjižnica medicine. (2019). Nikelj klorid. Okrevano od PubChema.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
2. Espinoza, l.Do. (2006). Priročnik imunohistokemista in in situ hibridizacije človeških karcinomov. Zvezek 4. Nasprotovanje in vizualizacija. Okrevano od Scientirect.com.
3. Taylor s.R. (2001). Premazi za zaščito pred korozijo: kovinsko. Nikelj prevleke. V enciklopediji materialov: znanost in tehnologija. Okrevano od Scientirect.com.
4. Quin, l.D. (devetnajst devetdeset šest). Petčlanski obroče z Oneatosom in zlitjem karbociklikov izhaja. Toplotna dimerizacija bhosfolov. Pri razumevanju heterociklične kemije II. Okrevano od Scientirect.com.
5. Topal, a. et al. (2015). Nevrotoksični učinki na nikelj klorid v možganih mavrične postrvi: ocena aktivnosti C-Fos, odziva na antioksidante, aktivnost acetilholinesteraze in histopatološke spremembe. Fish Physiol Biochem 41, 625-634 (2015). Povezava je bila obnovljena.Springer.com.
6. Liu, w. et al. (2017). Priprava spremenljive temperature in delovanje NICL₂ Kot katodni material za toplotne baterije. Sci. Kitajska mater. 60, 251-257 (2017). Povezava je bila obnovljena.Springer.com.
7. Li, g.et al. (2016). Napredna vmesna temperatura natrijevega nikljevega kloridnega baterije z ultra visoko energijsko gostoto. Nature Communications 7, številka članka: 10683 (2016). Pridobljeno iz narave.com.
8. Bombaž, f. Albert in Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.
9. Svinec, d.R. (Urednik) (2003). Priročnik za kemijo in fiziko CRC. 85^th CRC Press.