Lastnosti, tveganja in uporabe litijevega klorida (LICL)

On Litijev klorid To je kemična spojina formule LICL, ki jo je mogoče storiti z osvetlitvijo litija in klora, čeprav je težko, ker je reakcija nasilna. Na ta način se pojavi oblika anhidra (brez vode). Litijev klorid lahko izvlečemo tudi iz drugih alkalnih kovinskih kloridov z amilnim alkoholom.

Do devetdesetih let prejšnjega stoletja je na trgu kovine in litija prevladovala pri proizvodnji ZDA iz mineralnih nahajališč. Vendar pa je na začetku 21. stoletja večina proizvodnje izhajala iz neameriških virov, Avstralija, Čile in Portugalska najpomembnejša dobavitelja na svetu.

Kot radovednost, da poudarimo, da čeprav ima Bolivija polovico svetovnih nahajališč na svetu, ni odličen proizvajalec.

Najpomembnejša komercialna oblika je litijev karbonat, li₂Co₃, proizvedeno iz mineralov ali salmuelas z več različnimi procesi.

Dodatek klorovodikove kisline (HCl) proizvaja litijev klorid. S to metodo se pojavi hidrirana spojina (voda, povezana z molekulo). Hidrirano obliko lahko posušimo v brezvodni obliki, tako da jo segrejemo s plinskim vodikovim kloridom.

Fizikalne in kemijske lastnosti litijevega klorida

Litijev klorid je bela trdna snov brez določene arome in s slanim okusom.

Litijev klorid so zelo higroskopski kristali z oktaedrsko geometrijo, podobno kot natrijev klorid.

Njegova molekulska teža je 42,39 g/mol, njegova gostota je 2.068 g/ml, točke fuzije in vrelišča pa 605 ° C oziroma 1360 ° C.

Spojina je zelo topna v vodi, alkoholu, etru, piridinu in nitrobenzenu.

Litijev klorid ima oksidacijsko moč ali šibek reduktor. Vendar se lahko še vedno pojavijo redoks reakcije. Raztopine litijevega klorida na splošno niso močno kisle ali močno osnovne.

Ker je ekstremno higroskopsko, lahko litijev klorid absorbira tudi do štiri ekvivalente amoniaka. Vodne raztopine litijevega klorida lahko korodirajo kovine (litijev klorid, S.F.).

Reaktivnost in nevarnosti

Litijev klorid je stabilna spojina, ki ni združljiva z močnimi oksidacijskimi sredstvi, močnimi kislinami, bromom trikloridom, bromom.

Z zaužitjem ni strupena, toda s korozivno naravo je lahko draži, da stika s kožo in očmi, lahko tudi draži nosnice (Nacionalni inštitut za varnost in zdravje pri delu, 2015).

V primeru očesnega stika morate preveriti, ali se kontaktne leče uporabljajo in jih takoj odstranite.

Oči je treba vsaj 15 minut sprati s tekočo vodo, pri čemer so veke odprte. Lahko uporabimo hladno vodo. Ne smete uporabljati očesnega mazila.

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo čim hitreje zadržite in zaščitite svoje roke in telo.

Žrtev postavite pod varnostno prho. Če se kemikalija nabira v izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, se koža, onesnažena s tekočo vodo, in ne -Babrazivno milo mehko oprana in previdno.

Lahko uporabimo hladno vodo. Če draženje traja, poiščite zdravniško pomoč. Oprajte onesnažena oblačila, preden ga ponovno uporabite.

V primeru vdihavanja je treba žrtev dovoliti, da stoji na dobro prezračenem območju. Če je vdihavanje resno, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje.

Odvijte tesna oblačila, kot so vrat srajce, pasovi ali kravata. Če je žrtev težko dihati, je treba dajati kisik.

Če žrtev ne diha, je narejena oživljanje ust. Vedno upoštevamo, da je lahko nevarno za osebo, ki nudi pomoč pri oživljanju ust do ust, kadar je vdihani material strupen, nalezljiv ali koroziven.

V vseh primerih je treba iskati takojšnjo zdravniško pomoč (varnostni podatkovni list Litijevi klorid, 2013).

Prijave

Litijev klorid je spojina, ki se uporablja za proizvodnjo litijeve kovine z elektrolizo. Litijeva kovina nastaja z elektrolizo staljene mešanice litija in kalijevih kloridov.

Najnižja fuzijska točka mešanice (400-420 ° C ali 750-790 ° F) v primerjavi s čistim litijevim kloridom (610 ° C ali 1 130 ° F) omogoča najnižjo temperaturno delovanje elektrolize.

Ker je napetost, v kateri poteka razpad litijevega klorida, manjša od napetosti kalijevega klorida, se litij odloži na ravni čistosti, večjo od 97 odstotkov (Dye, 2017).

Tekoči litijev klorid služi kot sušilec, ki lahko zniža raven vlage v okoliškem zraku za do 15 odstotkov.

Tekoči sušilci, ki združujejo litijev klorid in kalcijev klorid.

Litijev klorid hitro hladi zrak, ker kemikalija vsebuje ogromno vode za svojo težo kot trdno snov. Snov tudi suši velike količine industrijskih plinov.

Litijev klorid je rdeče barvilo na pirotehničnih zaslonih, kot je ognjemet. Litijev klorid ali katera koli litij na osnovi soli, sol, ki temelji na soli, gori v rdeči barvi, ko se vklopi.

Posebne pirotehnične učinke je mogoče vnesti z mešanjem ionskih soli z vnetljivimi tekočinami, kot je metilni alkohol.

V 40. letih prejšnjega stoletja je litijev klorid služil kot nadomestek namizne soli, vendar so nekateri bolniki umrli zaradi strupene ravni litija.

Spojina ima farmakološke aplikacije, kot so antimaniaki, ki so povzročitelji, ki se uporabljajo za zdravljenje bipolarnih motenj ali manije, povezane z drugimi afektivnimi motnjami.

Človeško telo običajno vsebuje približno 7 miligramov litija v določenem času.

Litij se naravno proizvaja v rastlinah, saj organizmi uporabljajo snov za spodbujanje rasti.        

Reference

1. Barvilo, j. L. (2017, 23. januarja). Litij (li). Britannica je okrevala: Britannica.com.
2. Embl-ebi. (2009, 23. novembra). Litijev klorid. Chebi je okreval: ebi.AC.Združeno kraljestvo.
3. Litijev klorid. (S.F.). Cameo -Recoverted: kamemikali.NOAA.Gov.
4. Litijev kloridni material varnostnega podatkovnega lista. (2013, 21. maja). Okrevano iz Sciencelaba.com.
5. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji ... (2005, 26. marec). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 433294. Okrevano od PubChema.
6. Nacionalni inštitut za varstvo pri delu in zdravje. (2015, 22. julij). Litijev klorid. CDC je bil obnovljen.Gov.
7. Zima, m. (S.F.). Litij: litijev klorid. Pridobljeno iz spletnih mest.