Struktura kromiranja klorida (CRCL3), lastnosti, uporabe

On Krom klorid (crcl₃) Gre³⁺ in cl anions^- v deležu 1: 3; to je za vsak cr³⁺ Obstajajo trije CL^-. Kot bomo videli pozneje, njihove interakcije niso ionske. Ta sol se lahko pojavi v dveh oblikah: anhidra in heksahidrat.

Za brezvodno obliko je značilno, da predstavlja obarvanost vijolično-rdečega; Medtem ko je heksahidrat, crcl₃.6H₂Ali pa je temno zelena. Vključitev molekul vode spreminja fizikalne lastnosti teh kristalov; kot njegove vrele in fuzijske točke, gostote itd.

Vijolični kristali kromiranega klorida (iii) brezvodni. Vir: Ben Mills [javna domena]

Krome klorid (III) (glede na nomenklaturo zalog) se razgradi pri visokih temperaturah in postane krom klorid (II), CRCL₂. Jed je za kovine, čeprav se uporablja v Chrome: postopek, v katerem so kovine prekrite s tanko kromirano plastjo.

Cr³⁺, Prihaja iz ustreznega klorida, se uporablja pri zdravljenju sladkorne bolezni, zlasti pri bolnikih s skupno parenteralno prehrano (TPN), ki ne zaužijejo potrebne količine kroma. Vendar so rezultati veliko boljši (in bolj zanesljivi), če so dobavljeni kot picolinato.

[TOC]

Struktura kromiranja klorida

Octaedro koordinacija za CRCL3 v svojih kristalih. Vir: Ben Mills [javna domena]

Crcl₃ Kljub temu, da je sol, narava njihovih interakcij ni zgolj ionska; Imajo določen kovalenten značaj, produkt usklajevanja med CR³⁺ in Cl^-, ki povzroča deformiran oktaedron (nadrejena slika). Chrome se nahaja v središču oktaedra, klorovi pa pri svojih točkah.

Oktahedron crcl₆ Lahko na prvi pogled nasprotujete formuli CRCL₃; Vendar ta popolni oktaedron ne definira enotne celice kozarca, ampak kocka (tudi deformirana), ki na polovico reže zelene sfere ali klorove anione.

Vam lahko služi: 20 primerov kemične sublimacije in značilnosti

Kristalne plasti brezvodne

Tako enotna celica s tem oktaedro še naprej ohranja delež 1: 3. Če reproduciramo te deformirane kocke v vesolju, dobimo kristal CRCL₃, ki je predstavljena na vrhunski sliki s tridimenzionalnim modelom polnjenja in modelom kroglic in palic.

Kristalna struktura CRCL3, predstavljena s tridimenzionalnimi kroglami in palicami. Vir: Ben Mills [javna domena]

Ta kristalna plast je ena izmed mnogih, ki jih naredi₃ (Ne zamenjujte barve kozarca, resničnega, z barvo zelenih sfer).

Kot je razvidno, Cl Anions^- Zasedejo površino, zato njihove negativne obremenitve odbijajo druge kristalne plasti. Posledično kristali postanejo prevare in krhki; Toda briljantno, zaradi kroma.

Če se te iste plasti vizualizirajo z stranske perspektive, bomo namesto oktaedre opazili tetraederje:

CRCL3 kristalne plasti poglede bočno. Vir: Ben Mills.

Tu je razumevanje, zakaj se plasti med seboj odbijajo^- njegovih površin.

Lastnosti

Imena

-Krom klorid (iii)

-Krom triklorid (iii)

-Krom klorid (iii) brezvoljni.

Kemična formula

-Crcl₃ (brezvodna).

-Crcl₃.6H₂O (šestnajsti).

Molekularna teža

-158,36 g/mol (brezvodni).

-266,43 g/mol (heksahidrat).

Fizični opis

-Trdni in vijolično-serestični kristali (brezvodni).

-Temno zeleni kristalni prah (heksahidrat, spodnja slika). V tem hidratu ga lahko vidimo, ko voda zavira svetlost, kovinsko kromirano lastnost.

Heksahidrat krom krom. Vir: Uporabnik: Walkerma [javna domena]

Tališče

-1.152 ° C (2.106 ° F, 1.425 K) (anhid)

-83 ° C (heksahidrat).

Vrelišče

1300 ° C (2.370 ° F, 1.570) (anhid).

Topnost vode

Vodne raztopine kromiranega klorida (III). Vir: Leiem [CC BY-SA 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/4.0)]

-Rahlo topno (anhidro).

-585 g/l (heksahidrat).

Na zgornji sliki je prikazana vrsta epruvetov, napolnjenih z vodno raztopino CRCL₃. Upoštevajte, da bolj ko je koncentrirana, bolj intenzivna je barva kompleksa [Cr (OH₂)₆]³⁺, Odgovorna zelena barva.

Vam lahko služi: Putrescina: struktura, lastnosti, sinteza, uporaba

Topnost v organskih topilih

Topno v etanolu, vendar netopni v etru (brezvodni).

Gostota

-2.87 gr/cm³ (brezvodna).

-2,76 g/cm³ (Heksahidrat).

Temperatura skladišča

Razgradnja

Ko se segreje na razgradnjo, kromsko klorid (III) oddaja strupene hlape spojin, ki vsebujejo klor. Te spojine se sprostijo tudi, ko kromiran klorid (III) pride v stik z močnimi kislinami.

Korozija

Je zelo jedko in lahko napade določena jekla.

Reakcije

Je nezdružljiv z močnimi oksidanti. Močno reagira tudi z litijem in dušikom.

Ko se segreva v prisotnosti vodika, se zmanjša na kromni klorid (II), s tvorbo vodikovega klorida.

2 crcl₃    +    H₂   => 2 crcl₂     +              2 HCl

ph

V vodni raztopini in s koncentracijo 0,2 m: 2,4.

Sinteza

Nastajajo kromirani klorid (III) heksahidrat, ki reagira krom hidroksid s klorovodikovo kislino in vodo.

Cr (OH)₃   +    3 HCl +3 h₂O => crcl₃.6H₂Tudi

Nato se za pridobitev anhidra soli segreva₃.6H₂Ali v prisotnosti tionilo klorida, socl₂, klorovodikova kislina in toplota:

[Cr (h₂Da)₆] Cl₃ + 6SOCL₂ + ∆ → CRCl₃ + 12 HCl + 6SO₂

Druga možnost je CRCL₃ Klorin plin dobimo na mešanici kroma in ogljikovega oksida.

Cr₂Tudi₃   +    3 C +Cl₂ => 2 crcl₃   +    3 co

In končno, če je najbolj uporabljena metoda, je ogrevanje svojega oksida s halogenacijskim sredstvom, kot je ogljikov tetraklorid:

Cr₂Tudi₃ + 3CCl₄ + ∆ → 2crcl₃ + 3Cocl₂

Prijave

Industrijalisti

Kromirani klorid posega v na -na -na -na -na -pripravi kromiranega klorida (II); reagent, ki posega v zmanjšanje alkil halogenidov, in v sintezo halurosov (e) -salquenilo.

Vam lahko služi: natrijev oksalat (NA2C2O4): struktura, lastnosti, uporabe, tveganja

-Uporablja se v tehniki Chromed. To je sestavljeno iz odlaganja s pomočjo galvanoplastike, fine plasti kroma na kovinskih predmetih ali drugem materialu z dekorativnim ciljem, s čimer se poveča korozijska odpornost in tudi površinska trdota.

-Uporablja se kot tekstilni mordant, ki služi kot povezava med obarvanim materialom in tkaninami, ki jih je treba barvati. Poleg tega se uporablja kot katalizator za proizvodnjo olefinov in hidroizolacijskih sredstev.

Terapevtiki

Uporaba U USP kromiranega klorida se priporoča pri bolnikih, ki prejmejo samo intravenske rešitve, ki jih dajemo za skupno parenteralno prehrano (TPN). Zato le, kadar ti bolniki ne prejemajo vseh svojih prehranskih zahtev.

Krom (III) je del faktorja tolerance glukoze, aktivator reakcij, ki jih spodbuja insulin. Menijo, da krom (III) aktivira presnovo glukoze, beljakovin in lipidov, kar olajša delovanje insulina pri ljudeh in živalih.

Krom je prisoten v številnih živilih. Toda njegova koncentracija ne presega 2 po obroku, brokoli pa je hrana z največjim prispevkom (11 µg). Poleg tega je črevesna absorpcija kroma nizka, vrednost od 0,4 do 2,5% zaužita količina.

To otežuje vzpostavitev prehrane za oskrbo s kromiranjem. Leta 1989 je Nacionalna akademija znanosti priporočila med 50 in 200 µg/dan kot ustrezen vnos kroma.

Tveganja

Med morebitnimi tveganji porabe te soli kot kromiranega dodatka so:

-Močne bolečine v želodcu.

-Nenormalna krvavitev, ki se lahko razlikujejo od težav do zacelitve rane, rdečih daljših modric ali zatemnitve izdelka fekalnega blata notranje krvavitve.

-Dražitve v prebavnem sistemu, kar povzroča razjede v želodcu ali črevesje.

-Dermatitis

Reference

1. Shiver & Atkins. (2008). Anorganska kemija. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
2. Wikipedija. (2019). Krom (iii) klorid. Pridobljeno iz: v.Wikipedija.org
3. Krom (iii) klorid [PDF]. Obnovljeno od: alfa.Kem.Umb.Edu
4. Pubchem. (2019). Kromijev klorid heksahidrat. Okrevano od: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov
5. Nacionalni inštitut za zdravje. (21. septembra 2018). Krom: prehranski dodatek. Pridobljeno iz: sdg.Od.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov
6. Tomlinson Carole a. (2019). Neželeni učinki kroma klorida. Leaf Group Ltd. Okrevano od: Zdravo.com