Kobalt klorid (COCL2 (struktura, nomenklatura, lastnosti

On Kobalt klorid o Kobalt klorid (II) je anorganska trdna snov, ki jo tvori združitev kobaltne kovine v stanju oksidacije +2 s kloridnim ionom. Njegova kemična formula je COCL₂.

Cocl₂ Je kristalna trdna snov, ki je, ko je v svoji hidrirani obliki, rdeča violet. Ko ga nežno segrejete in odpravljate hidracijsko vodo, postane modra. Te spremembe barv so posledica spremembe svoje koordinacijske številke.

Hidrirani kristali klorida kobalta. ChemicalInest [javna domena]. Vir: Wikimedia Commons.

V preteklosti so ga uporabljali za zdravljenje nekaterih vrst anemije, vendar je bilo ugotovljeno, da lahko povzroči težave pri srcu, gluhosti, prebavilih, slabi funkciji ščitnice in ateroskleroze. Zaradi teh razlogov je prenehal uporabljati in je še vedno preučen.

Cocl₂ Uporablja se za pospeševanje več kemičnih reakcij. Njegova oblika heksahidrata v raztopini se uporablja kot referenca za nekatere kemijske analize.

Uporablja se za posnemanje hipoksije ali nizke koncentracije kisika v nekaterih izkušnjah bioloških ali medicinsko-znanstvenih raziskav. Uporablja se tudi za izboljšanje nekaterih polimernih mehanskih lastnosti.

[TOC]

Struktura

Kobalt klorid (II) tvori kobaltni atom v njegovem oksidaciji +2 in dva aniona CL cloruro^-.

Elektronska konfiguracija sočasnosti²⁺ je:

1s², 2s² 2 p⁶, 3s² 3P⁶ 3D⁷, 4s⁰,

Ker je izgubila 2 elektrona plasti 4S.

Elektronska struktura CL^- je:

1s², 2s² 2 p⁶, 3s² 3P⁶,

Ker ste v sloju 3p osvojili elektron.

Nomenklatura

-Kobalt klorid (ii)

-Kobalt klorid

-Kobalt diklorid

-Diklorokobalto

-Kobalt muriato

-Cocl₂: Brezvodni kobaltni klorid (brez hidracijske vode)

-Cocl_{2 •}2H₂O: Dihidriran kobalt klorid

-Cocl_{2 •}6H₂O: heksahidrat kobalt klorid

Lastnosti

Fizično stanje

Kristalna trdna snov, katere barva je odvisna od stopnje hidracije.

Cocl₂ Brezvodna: bledo modra

Kobalt klorid brezvoljno. W. Oelen [cc by-sa 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/3.0)]. Vir: Wikimedia Commons.

Cocl_{2 •}2H₂O: Vijolična

Cocl_{2 •}6H₂O: rdeč-violet ali roza

Hidrirani kobaltni klorid. W. Oelen [cc by-sa 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/3.0)]. Vir: Wikimedia Commons.

Molekularna teža

Cocl₂: 129,84 g/mol

Cocl_{2 •}2H₂O: 165,87 g/mol

Cocl_{2 •}6H₂O: 237,93 g/mol

Tališče

Cocl₂: 735 ° C

Cocl_{2 •}6H₂O: 86 ° C

Vrelišče

Cocl₂: 1053 ° C

Gostota

Cocl₂: 3.356 g/cm³

Cocl_{2 •}2H₂O: 2.477 g/cm³

Cocl_{2 •}6H₂O: 1.924 g/cm³

Topnost

Cocl₂: 45 g/100 ml vode

Vam lahko služi: boron: zgodovina, lastnosti, struktura, uporabe

Cocl_{2 •}2H₂O: 76 g/100 ml vode

Cocl_{2 •}6H₂O: 93 g/100 ml vode

Druge lastnosti

Kobalt klorid (ii) heksahidrat je roza, ko pa ga rahlo segreje, postane modra, ko izgubi vodo. Če cocl₂ brezvodna je v mokri atmosferi, postane roza.

Barva kobaltosa²⁺. Koordinacijska številka 6 ustreza roza spojinam in koordinacijska številka 4 ima za posledico modre spojine.

Ko COCL₂ Naslednje ravnovesje je predstavljeno v vodni raztopini:

Co (h₂Da)₆⁺⁺ + 4 Cl^- ⇔ cocl₄^- + 6 h₂Tudi

Ko se ravnotežje premakne proti co (h₂Da)₆⁺⁺ Rešitev je rdeča, medtem ko se premakne proti COCL₄^- Rešitev je modra.

Prijave

Zdravljenje posebnih primerov anemije

Kobalt klorid se je od tridesetih let prejšnjega stoletja pogosto uporabljal za zdravljenje nekaterih vrst anemije, tako v Evropi kot v ZDA.

Njegova peroralna uporaba daje prednost povečanju hemoglobina, štetja eritrocitov in hematokritu. Odgovor je sorazmeren z uporabljenim odmerkom. To je zato, ker izvaja spodbudno delovanje na kostnem mozgu.

Ilustracija rdečih krvnih celic v krvi. Avtor: Gerd Altmann. Vir: Pixabay.

Vendar je bila njegova uporaba prekinjena zaradi kolateralnih učinkov, kot so nelagodje v prebavilih, kardiomiopatije, gluhost živcev in nenormalno delovanje ščitnice.

Kljub takšnim neprijetnostim je bil leta 1975 uspešno testiran pri bolnikih z ledvično insuficienco, katerih anemijo povzročajo večkratne izgube krvi zaradi dialize.

Ugotovljeno je bilo, da se je pri teh bolnikih povečala volumen hematokrita in rdečih celic, kar kaže na stimulacijo eritropoeze ali tvorbo rdečih krvnih celic.

Zaradi tega se je mislilo, da je kobaltni klorid lahko dragocen pri bolnikih, ki so pod hemodializo, v katerih drugi načini lajšanja anemije niso uspeli.

Vendar so potem opazili, da visoka raven CO²⁺ V krvi so bili povezani z aterosklerozo, zato je trenutno več raziskav, s katerimi lahko določijo njihove potencialne koristi ali poškodbe te vrste bolnikov.

O kemičnih reakcijah

Kobaltos klorid se uporablja pri pospeševanju nekaterih kemičnih reakcij.

Na primer, pri esterifikaciji nenasičenih spojin z visoko molekulsko maso, uporaba COCL₂ Kot katalizator vodi do pridobivanja želenega izdelka brez nastanka kolateralnih derivatov.

Povečanje koncentracije COCL₂ in temperatura poveča reakcijsko hitrost.

Vam lahko služi: bakreni klorid (i) (cucl): struktura, lastnosti, uporabe

Kot standard v kemični analizi

Cocl_{2 •}6H₂O Uporablja se kot standardna ali barvna referenca v nekaterih metodah analize Ameriškega združenja za javno zdravje ali APPHA (kratica za angleščino Ameriško združenje za javno zdravje).

Raztopine, obarvane s kobaltnim kloridom v različnih ravnotežjih s HCl klorovodikovo kislino. ChemicalInest [javna domena]. Vir: Wikimedia Commons.

V raziskavah ishemije

Ishemija je zmanjšanje namakanja krvi v delu telesa in pravna sredstva se nenehno preiskujejo, da se izogibajo ali preprečijo njegove posledice.

Ugotovljeno je bilo, da COCL₂ Lahko sproži celično karcinogeno celično apoptozo ali smrt.

Cocl₂ Sproži proizvodnjo reaktivnih kisikovih vrst v takih celičnih celicah celičnega modela, kar vodi v smrt iste apoptoze. Naj bi sprožilo posnemajoč odziv hipoksije.

Ta rezultat kaže, da COCL₂ Pomaga lahko raziskati molekularni mehanizem pri smrti celic, povezanih s hipoksijo, in poišče pravna sredstva proti ishemiji.

Kot model za posnemanje hipoksije v bioloških in medicinskih raziskavah

Hipoksija je zmanjšanje razpoložljivega kisika, potrebnega za delovanje celic. Cocl₂ To je ena od spojin, ki se uporablja v medicinsko-znanstvenih in bioloških raziskavah, da sproži kemično hipoksijo.

Mehanizem delovanja COCL₂ V celicah ima raziskovalec večji časovni interval za manipulacijo in analizo njihovih vzorcev v pogojih hipoksije.

Njegova uporaba velja za zanesljivo metodo, saj omogoča izkušnje pod pogoji malo kisika brez uporabe posebnih kamer.

Vendar je treba razlago pridobljenih rezultatov natančno pregledati, saj mora raziskovalec zagotoviti, da kobalt nima drugih učinkov na funkcijo preučenih celic, razen posnemanja hipoksije.

Pri raziskavah vode kot vir vodika

Kobalt klorid je bil proučen kot katalizator pri preiskavi pridobivanja vodika iz vode z uporabo sončne energije.

Ion co²⁺ Med fotokemično oksidacijo vode v kislih pogojih (prisotnost HCl in pH kisline 3) lahko deluje kot homogeni katalizator, da se prepreči padavine.

Ta vrsta študij meče luči in pomaga pri iskanju čiste in trajnostne sončne energije.

Za izboljšanje mehanskih lastnosti polimerov

Nekateri raziskovalci so vključili COCL₂ do mešanic polimera akrilonitrila-butadiena-stirena ali ABS (kratica za angleščino Akrilonitril-butadien-stiren), Z gumo z nitrilom-butadienom ali NBR (angleška kratica Nitrila butadienska guma).

Vam lahko postreže: srebrni sulfid (ag2s)

COCL je bil vključen₂ Do mešanice abs-nbr in komplet vroče stisnjen. Rezultati kažejo, da je bil NBR enakomerno razpršen v abs in da COCL₂ ponavadi se distribuira v fazi NBR.

Koordinacijska reakcija med sočasnimi kationi²⁺„In skupine -CN pozitivno vpliva na mehanske lastnosti. S povečanjem vsebnosti COCL₂ Povečajte vlečno odpornost in enostavnost upogibanja.

Vendar so opazili zmanjšanje toplotne stabilnosti in težave z absorpcijo vode₂, Tako se bo ta vrsta mešanic nadaljevala.

Škodljiva ali smrtonosna uporaba za konje

Cocl₂ Uporablja se v zelo majhnih količinah v konjskih moči.

Kobalt je pomemben element (v sledovih) za hranjenje konj, saj ga bakterije njegovega črevesnega trakta uporabljajo za sintezo vitamina B12 (kobalamin).

Vendar nedavne študije (2019) kažejo, da kobaltova dopolnitev pri hranjenju s konji ni uporabna niti potrebna in je lahko za te živali potencialno smrtonosna.

Konji ne potrebujejo dodatnega dodatka kobaltnega klorida. Avtor: Alexas fotografije. Vir: Pixabay.

Reference

1. Wenzel, r.G. et al. (2019). Kobaltova kopičenje pri konjih po večkratnem dajanju kobaltnega klorida. Avstralski veterinarski časopis 2019, Early View, 16. avgust 2019. Pridobljeno iz spletne knjižnice.Wiley.com.
2. Muñoz-Sánchez, J. in chánez-cárdenas, m. (2018). Uporaba kobaltnega klorida kot modela kemične hipoksije. Journal of Applied Toxicology 2018, 39 (4): 1-15. Pridobljeno iz spletne knjižnice.Wiley.com.
3. Liu, h. et al. (2015). Homogena fotokemična oksidacija vode s kobaltnim kloridom v kislih medijih. ACS katalisti 2015, 5, 4994-4999. Okrevani iz lokalov.Acs.org.
4. Shao, c. et al. (2018). Akrilonitril-butadien-stiren/nitril butadienski gumijast mešanice, ki jih izboljšuje brezvodni kobalt klorid. Journal of Applied Polymer Science 2018, letnik 135, številka 41. Pridobljeno iz spletne knjižnice.Wiley.com.
5. ZOU, w. et al. (2001). Kobalt klorid inducira apoptozo celic PC12 prek kisikovih vrst. Journal of Neuroscience Research 2001, 64 (6): 646–653. Pridobljeno iz spletne knjižnice.Wiley.com.
6. Urteaga, l. et al. (1994). Kinetična študija sinteze n-Octil oktanoat z uporabo kobalt klorida kot katalizatorja. Kem. Eng. Technol. 17 (1994) 210–215. Pridobljeno iz spletne knjižnice.Wiley.com.
7. Murdock, h.R.Jr. (1959). Študije o farmakologiji kobaltnega klorida. Journal of American Pharmaceutical Association 1959, letnik 48, številka 3, strani 140-142. Pridobljeno iz spletne knjižnice.Wiley.com.
8. Bowie, e.Do. in Hurley, P.J. (1975). Kobalt klorid pri zdravljenju ognjevzdržne anemije pri bolnikih, ki so bili podvrženi dolgotrajni hemodializi. Avstralski in Novozelandski Journal of Medicine 1975, zvezek 5, številka 4, pp. 306-314. Pridobljeno iz spletne knjižnice.Wiley.com.
9. Bombaž, f. Albert in Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.
10. Dean, J.Do. (Urednik) (1973). Langeov priročnik kemije. Elementh Edition. McGraw-Hill Book Company.
11. Pristanišče, j.Do. in ibarz, j. (1965). Sodobna splošna kemija. 7. izdaja. Marín uvodnik, s.Do.