Amonijev klorid (NH4Cl)

Amonijeve kloridne soli. Z licenco

Kaj je amonijev klorid?

On Amonijev klorid, Znana kot amonialna sol, je anorganska sol, ki jo najdemo v urinu, katere formula je NH₄Cl. Ko je v mineraloških formacijah, se imenuje amoniaka sol. Najdemo ga tudi v nekaterih odprtinah vulkanskih in pepela.

Dobimo ga lahko z različnimi metodami: z nevtralizacijo amoniaka HCl, ki nastane v destilaciji premoga: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Druga strategija je s postopkom Solvay za pridobitev natrijevega (ali bikarbonatnega) karbonata, kjer se amonijev klorid pojavlja kot stranski produkt:

Nh₃ + Co₂ + NaCl + H₂o → NH₄Cl + nahco₃

V procesu Solvay se natrijev bikarbonat ponovno obnovi s filtracijo in nato amonijevim kloridom, ki ostane v kristalizaciji.

Več kot 230.000 ton amonijevega klorida letno proizvajajo na Japonskem, kjer se pri gojenju riža uporablja predvsem za gnojila.

Toaletna sol ima številne druge aplikacije, ki vključujejo proizvodnjo osebnih čistilnih izdelkov, pirotehnike, kot so sestavni del metalurške industrije, medicina, kot aromatizirajo v prehrambeni industriji in kot elektrolit v cinkovih baterijah z cinkovimi ogljikovimi baterijami.

Fizikalne in kemijske lastnosti amonijevega klorida

- Amonijev klorid so higroskopski beli delci, fino razdeljeni in brez vonja.

- Ima triklinično omrežno strukturo s kubično strukturo, osredotočeno na sredino.

- Njegova molekulska teža je 53.490 g/mol, njegova gostota je 1.5274 g/ml, točke fuzije in vrelišča pa 338 ° C in 520 ° C.

- Je topna v vodi, saj se lahko raztopi 383,0 g, sestavljen iz litra topila. Topno je tudi v etanolu, metanolu in glicerolu in rahlo topno v acetonu. Je netopna v organskih topilih, kot je etil acetat.

- Amonični klorid lahko utrpi različne reakcije velike vrednosti za kemično in farmacevtsko industrijo. Lahko ga razgradimo, ko se segreva v klorovodiki in amonijski kislini:

Lahko vam služi: Angstrom: Zgodovina, uporabe in enakovrednosti

Nh₄Cl → NH₃ + Hcl

- Poleg tega lahko reagirate z bazami, kot sta natrij ali kalijev hidroksid, da ustvarite amoniak plin:

Nh₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂o

- Druga pomembna reakcija, pri kateri se uporablja amonijak klorid, je razgradnja karbonatov in bikarbonatov, ki tvori sol in amoniak:

2NH₄Cl + na₂Co₃ → 2nacl + co₂ + h₂o + 2nh₃

- Amonijev klorid razmišlja o kisli soli. Nastale rešitve vsebujejo zmerne koncentracije hidronijevih ionov in imajo pH manj kot 7,0. Reagirati kot kisline na nevtralizacijo baz. 

- Na splošno ne reagirajo kot oksidacijska sredstva ali zmanjšujejo sredstev, vendar takšno vedenje ni nemogoče. Mnoge od teh spojin katalizirajo organske reakcije.

Tveganja za amonijev klorid

Amonijev klorid je izjemno strupen in strupen. Zaradi zaužitja ali izpostavljenosti dolgoročno povzroči škodo na organih in škoduje tudi očesom. Ni vnetljivo in ne reagira z drugimi kemikalijami.

V primeru očesnega stika morate preveriti, ali se kontaktne leče uporabljajo in jih takoj odstranite. Oči je treba vsaj 15 minut sprati s tekočo vodo, pri čemer so veke odprte. Lahko uporabimo hladno vodo, vendar ne mazilo za oči.

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo čim hitreje zadržite in zaščitite svoje roke in telo.

Žrtev postavite pod varnostno prho. Če se kemikalija nabira v izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, se koža, onesnažena s tekočo vodo in ne -Brazivno milo, tiho oprana. Lahko uporabimo hladno vodo. Če draženje traja, poiščite zdravniško pomoč. Oprajte onesnažena oblačila, preden ga ponovno uporabite.

Če je stik s kožo resen, ga je treba oprati z razkužilnim milom in pokrivati ​​kožo, onesnaženo z antibakterijsko kremo.

Lahko vam služi: kalcijev nitrat (CA (NO3) 2)

V primeru vdihavanja je treba žrtev dovoliti, da stoji na dobro prezračenem območju. Če je vdihavanje resno, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje. Ohlapna tesna oblačila, kot so vrat srajce, pasovi ali kravata.

Če je žrtev težko dihati, je treba dajati kisik. Če žrtev ne diha, je narejena oživljanje ust. Vedno upoštevamo, da je lahko nevarno za osebo, ki nudi pomoč pri oživljanju ust do ust, kadar je vdihani material strupen, nalezljiv ali koroziven.

V primeru zaužitja ne povzroča bruhanja. V vseh primerih je treba iskati takojšnjo zdravniško pomoč.

Uporaba amonijevega klorida

1. Zdravilo

- Amonijev klorid ima zelo pomembno biokemično funkcijo: vzdržuje fiziološki pH.

- Kot kisla sol lahko popravi situacije, v katerih je plazemska koncentracija kloridnih ionov nizka ali v primerih alkaloze v krvi (visok pH v krvi). To se lahko pojavi po bruhanju, sesanju (ekstrakciji) vsebnosti želodca, uporabi diuretika (vodnih ali tekočih tablet) ali z določenimi boleznimi želodcev.

- Prav tako lahko povzroči izločanje odvečnih soli in vode z večjo uriniranje in povzroči acidozo v urinu (zaradi česar je bolj kisla).

- Uporablja se tudi za zmanjšanje otekline ali povečanja telesne mase, ki nastane pred menstruacijo, in kot pomoč pri zdravljenju okužb sečil.

- Je sestavni del številnih zdravil za mraz in proti kašlju zaradi učinkovitosti kot izkašljenja.

- V veterinarski medicini se uporablja za preprečevanje urinskih kamnov v kozah, govedu in ovcah.

2. Gnojilo

- Uporablja se predvsem kot vir dušika v gnojilih (kar ustreza 90% svetovne proizvodnje spojine), kot je kloramonijev fosfat, predvsem za riževe in pšenične pridelke v Aziji.

Vam lahko služi: stroncijev hidrid (SRH2)

3. Metalurgija

- Uporablja se kot meter pri pripravi kovin, ki jih je treba prekriti s kositrom, pocinkanim ali vojakom. 

Če želite to narediti, se prodajajo v blokih v trgovinah s strojno opremo za uporabo pri čiščenju konice varilca, ki ga je mogoče vključiti v varjenje kot ustanovitelj.

4. Komponenta baterije

- Je sestavni del suhih celičnih baterij, energijskih nahajališč, ki napajajo električne naprave. 

Ko se amonijev klorid uporablja kot elektrolit v bateriji, postane vodna pasta in nameščena med katodo in anodo.

Elektroni prehajajo skozi kovinske stike v predelu baterije, zaradi česar je električna oprema delovala.

5. Obrok

- V več državah se amonijev klorid, pod imenom amoniaka ali pogovorno salmonsko sol.

To je prehrambeno dopolnilo za govedo in sestavino prehranskih medijev za kvas in veliko mikroorganizmov.

- Uporablja se za sezono temnih sladkarij, imenovanih Salty Licorice (zelo priljubljena v nordijskih državah), v pečenem, da bi piškotki dali zelo hrustljavo teksturo, v Salmiakki Koskenkorva Liquor.

- V Indiji in Pakistanu se imenuje "Noshader" in se uporablja za izboljšanje svežine prigrizkov, kot sta samosas in Jalebi.

6. Druge uporabe

- Najdemo ga v šamponu, barvilih za lase in belila, pranju telesa in čistilcu, čistilcu za obraz, balzamu, detergentu za pomivalni stroj, pa tudi o oljih in soli za kopel.

- Uporablja se tudi pri graviranju, pri izdelavi tiskanih vezij, kot gasilni aparat. Je tudi sestavina v ognjemetu, eksplozivih in tekmah ter kot sredstvo za lepljenje, ki temelji na formaldehidu.

Reference

1. Amonijev klorid. Okreval od kamemikalij.NOAA.Gov.
2. Formule amonijevega klorida.F.). Okrevano iz mehkih šol.com.