Struktura natrijevega klorita (NACLO2), lastnosti, uporabe, tveganja

On Natrijev klorit Gre za anorgansko trdno snov, ki jo tvori ionski natrij NA⁺ in ionski klorit₂^-. Njegova kemična formula je NACLO₂. Je kristalno bela trdna snov, poleg tega, da je močno oksidacijsko sredstvo. Zato mora biti zelo previden.

Njegova glavna uporaba je kot agent za razkužilo za številne aplikacije. Omogoča odpravljanje mikrobov na površinah, kot so tla, stene in laboratorijska oprema v bolnišnicah in klinikah ter v njihovih vodnih sistemih.

Natrijev klorit naclo₂ trden. Avtor: Chemical Interest . Vir: Wikimedia Commons.

Tudi v kmetijskih in veterinarskih ustanovah, higienizaciji inkubatorjev ptičjih jajc, za nadzor okužb krav molznic, razkuževanje vodnih sistemov za živali itd.

V prehrambeni industriji njihove nakit.

Z natrijevim kloritom lahko pripravimo klor dioksid₂ Na mestu uporabe, ki vam omogoča odstranjevanje mikrobov, slabih vonjav in okusov vode, tako da je prijetno in lahko pijete brez težav.

Služi tudi za beljenje papirnate kaše, zelenjavna tekstilna vlakna in olja, med drugimi aplikacijami.

Naclo₂ Trdno je treba ravnati previdno, ker lahko pride do stika z določenimi materiali. Njihove rešitve je nekoliko lažje manipulirati, vendar so zelo oksidacijske in korozivne.

[TOC]

Struktura

Natrijev klorit je sestavljen iz natrijevega na kationa⁺ in anionski klorit₂^- Zato jih združuje ionska vez.

Kloritni anion ima atom klora v stanju oksidacije +3 in dva atoma kisika z Valencijo -2. Zaradi tega ima kloritni anion negativno breme.

Ima tudi strukturo v obliki kota.

Naclo natrijeva kloritna struktura₂. Avtor: Marilú Stea.

Nomenklatura

- Natrijev klorit

- Natrijev klorit

- Natrijeva sol kloro

Lastnosti

Fizično stanje

Kristalno bela trdna trdna snov.

Molekularna teža

90,44 g/mol.

Tališče

Razpade, ko se topi med 180 in 200 ° C.

Gostota

2.468 g/cm³

Topnost

Voda topna: 64 g/100 g vode pri 17 ° C. Rahlo topen v metanolu.

Druge lastnosti

Je rahlo higroskopsko.

Je močno oksidacijsko sredstvo. Silovito reagira z gorljivimi materiali in reduktorji. Silovito reagira s kislinami in ustvarja klor dioksid₂.

Vam lahko služi: pravila Hume-rothery

Njegove alkalne raztopine (pomeni v prisotnosti na primer NaOH) so precej stabilne, v kislem mediju₂, ki hitro razpade:

4 Hclo₂ → 2 CLO₂↑ + clo₃^- + Cl^- + 2 h⁺ + H₂Tudi

Tveganja

Oba Naclo₂ trdne, saj so njihove vodne rešitve potencialno nevarne in zahtevajo veliko previdnosti in izkušenj med njihovo manipulacijo in skladiščenjem.

Naclo₂ Trdna lahko eksplodira, ko pridete v stik z organskimi snovmi, vključno z rokavicami in oblačili, materiali za krčenje, kot sta žaga in odpadni bombaž, ter olja in maščobe.

Trdna oblika je zato zelo težko prevažati in jo je raje uporabljati v obliki vodnih raztopin.

Te rešitve so izjemno korozivne. Prednostno bi morali hraniti pH nad 8, to je alkalni pH.

Naclo₂ pospeši zgorevanje spojin ali vnetljivih materialov do te mere, da lahko s temi tvori eksplozivne mešanice.

Če se segreje, oddajte strupene kadilce klorovodikove kisline HCl in natrijevega oksida NA₂Tudi. Če je podaljšana za toploto ali ogenj, lahko izkorišča.

Pridobivanje

Pripravljen je začenši s kemičnim ali elektrokemičnim zmanjšanjem Sodio NaClo₃, V prisotnosti klorovodikove kisline HCl za proizvodnjo klora dioksida₂.

Slednje reagira z vodikovim peroksidom H₂Tudi₂ V vodni raztopini NaOH natrijevega hidroksida in natrijevega natrijevega klorita dobimo₂, ki izhlapi in kristalizira trdno snov.

Dobimo ga lahko tudi s prehodom plina s klorovim dioksidom₂ Za raztopino NAOH.

2 clo₂ + 2 NaOH → NACLO₂ + Naclo₃ + H₂Tudi

Prijave

Kot mikrobicid in razkužilo v več aplikacijah

Je sestavina številnih izdelkov, ki služijo za nadzor bakterij, gliv in blata ali alg blata. Izdelki, ki ga vsebujejo v ta namen, se uporabljajo v kmetijstvu, trgovini, industriji in rezidencah ali domovih.

Služi kot razkužila številnih vrst materialov in površin.

V kmetijstvu so perutnina in podobne panoge razkužene trde površine, oprema, zmogljivosti za inkubacijo ptičjih jajc, rastlinjake za glive, kot so gobe, in hladilne vodne in vodne vode za peresa ptic.

Veterinarsko uporabo ima kot aktualno razkužilo pri nadzoru mastitisa mleka, da potopi bradavičke živali. Mastitis je okužba krav UDERS.

Vam lahko služi: adiabatski postopek: vrste, primeri, rešene vaje Včasih morate krave potopiti v raztopine natrijevega klorita, da se izognete okužbam v njih. Avtor: Hans Braxmeier. Vir: Pixabay.

Uporablja se tudi v naravnih raziskovalnih ustanovah za dekontaminiranje laboratorijev.

Komercialne, industrijske in medicinske uporabe vključujejo razkuževanje prezračevalnih sistemov, trde površine (kot so tla, stene, laboratorijska oprema) in vodni sistemi.

V zdravstvenih ustanovah, kot so klinike in bolnišnice.

Uporabno je tudi za higienizacijo v obratih, kjer ljudje podvržejo zdravstveni načini vode ali zdravilišč.

V živilski industriji se uporablja kot fumigant za ohranjanje hrane.

Uporablja se v obliki zakisanega natrijevega klorita. To nastane z dodajanjem kisline s hrano (na primer citronsko kislino, fosforno kislino, kolesne kisline ali natrijeve kisline) v vodno raztopino natrijevega klorita.

Zakisani natrijev klorit ima protimikrobne lastnosti in se uporablja kot rosa ali piščančja pranje ali namakalno raztopino, meso, zelenjavo, sadje in morske izdelke. Tudi v vodi za zamrznitev piščanca ali ptic.

V gospodinjstvih omogoča razkuževanje trdih površin, kot so tla in kopalnice, sistemi za ogrevanje ali klimatsko napravo in sistemi za kroženje vode v bazenu.

Če želite razkužiti bazene, lahko uporabite natrijev klorit naclo₂. Avtor: Age Global Group. Vir: Pixabay. Izdelki, ki vsebujejo natrijev klorit, omogočajo toaletne kopalnice. Avtor: Michal Jarmoluk. Vir: Pixabay.

Prodaja se tudi v majhnih vrečkah, skupaj z drugimi spojinami za sproščanje plina in nadzor vonja v domovih.

Razkužiti pitno vodo

Uporablja se pri čiščenju vode za pijačo, deluje kot oksidant, izboljšuje okus in vonj po pitni vodi.

Natrijev klorit se široko uporablja kot predhodnik za nastajanje CLO klora dioksida₂ ki služi za zdravljenje pitne vode za prehrano ljudi, to je za odpravo mikroorganizmov, vonjav in neprijetnih okusov ter lahko pije.

Za ustvarjanje CLO₂ HCl se lahko uporablja:

5 Naclo₂ + 4 HCl → 4 CLO₂↑ + 5 NaCl + 2 h₂Tudi

CLO₂ Je protimikrobno sredstvo z visoko akcijskim oksidantom in širokim spektrom. To pomeni, da deluje proti velikemu številu mikroorganizmov.

Lahko vam služi: kalijev nitrit (KNO2): struktura, lastnosti in uporabe

Mikroorganizmi so deaktivirani, ker CLO₂ posega v pomembne encime teh in s celičnimi membranskimi beljakovinami. Prednost ima tudi, da ne proizvaja organoklonskih spojin, ki so strupene.

Na voljo so natrijeve kloritne tablete, pomešane z drugimi spojinami, ki se raztopijo v vodi in takoj proizvedejo CLO₂ na nadzorovan način, s čimer razkužete vodo.

Natrijev klorit se uporablja z drugimi spojinami za pridobivanje pitne vode, pripravljene za pitje. Avtor: Ulrike Leone. Vir: Pixabay.

Glavni problem čiščenja vode za odstranjevanje okusov in vonj skozi CLO₂ Sestavljen je v tem, da lahko med zdravljenjem tvorimo strupene kloritne in klorirne soli.

Za nego kontaktnih leč

Naclo₂ Je sestavni del rešitev, ki se uporabljajo za razkuževanje kontaktnih leč.

Uporablja se kombinacija NACLO₂ in sledi (zelo majhne količine) vodikovega peroksida H₂Tudi₂.

H₂Tudi₂ Stabilizirajte CLO₂ To je oblikovano in kombinacija obeh je zelo učinkovita proti bakterijam, glivam in kvasovkam. Izdelki, ki so takrat, so natrijev klorid, voda in kisik, ki so neškodljivi, kar pomeni, da niso škodljivi za oko.

Ko se leče odstranijo iz raztopine, NaClo₂ Preostali se hitro razpade v nallu in o₂. Preostali peroksid ne draži oko. Zato so te rešitve zelo varne.

Raztopine za razkuževanje kontaktnih leč imajo med sestavinami natrijev klorit. Avtor: nieuw ~ commonswiki. Vir: Wikimedia Commons.

V različnih aplikacijah

Natrijev klorit se uporablja za pripravo klora dioksida₂ za takojšnjo uporabo v velikem številu aplikacij, od katerih so bile nekatere obravnavane v prejšnjih odstavkih.

Služi za beljenje lesene celuloze, tekstila, kot so bombaž, rastlinska vlakna, užitna in nežitna olja, maščobe, laki, laki in voski.

Je sestavni del očesnih kapljic in nekaj rešitev za ustno pranje.

Uporablja se v industriji obdelave usnja in v agentih za kovinsko elektrodo (kovinska prevleka).

Reference

1. Williams, l. et al. (2019). Mikrobiologija, oskrba in vzdrževanje leč. V kontaktnih lečah (šesta izdaja). Okrevano od Scientirect.com.
2. Ali.S. Nacionalna knjižnica medicine. (2019). Natrijev klorit. Okrevano od PubChema.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
3. Siva, n.F. (2014). Klorin dioksid. Procesna tehnologija. V mikrobiologiji vodnih bolezni (druga izdaja). Okrevano od Scientirect.com.
4. McKen, l. (2012). Uvod v prehrano in medicinsko sterilizacijo. Klorin dioksid. V učinek sterilizacije na plastiko in elastomere (tretja izdaja). Okrevano od Scientirect.com.
5. Ortenberg, npr. in Telsch, b. (2003). Težave z okusom in vonjem v pitni vodi. V priročniku mikrobiologije vode in odpadne vode. Okrevano od Scientirect.com.
6. Karsa, d.R. (2007). Biocidi. Klorin dioksid. V priročniku za čiščenje/dekontaminacijo površin. Okrevano od Scientirect.com.
7. Bombaž, f. Albert in Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.
8. Ullmannova enciklopedija industrijske kemije. (1990). Peta izdaja. VCH Verlagsgellschaft MBH.