Lastnosti in uporabe jodozne kisline (HIO2)

On jodozna kislina To je kemična spojina f'ormula hio2. Omenjena kislina, pa tudi soli (znane kot Yoditos), so izjemno nestabilne spojine, ki so bile opažene, a nikoli izolirane.

Je šibka kislina, kar pomeni, da ni popolnoma disociirana. V anionu je jod v stanju oksidacije III in ima analogno strukturo kloro kisline ali šale, kot je prikazano na sliki 1.

Slika 1: Struktura jodoze kisline

Čeprav je spojina nestabilna, so jodozno kislino in njene yodito soli odkrili kot posrednike pri pretvorbi med jodidi (i^-) in yodatos (io₃^-).

Njegova nestabilnost je posledica reakcije diskutacije (ali nesorazmerja), da tvori hipootodozo in kisle kisline kisline, ki je analogna kloričnost in šali na naslednji način:

2Hio_{2 ->}  Hio + hio₃

V Neaplju leta 1823 je znanstvenik Luigi Sementini napisal pismo E. Daniell, sekretar kraljeve institucije v Londonu, kjer je razložil metodo za pridobivanje kisline Yodoso.

V pismu je dejal, da je glede na to, da je nastanek dušikove kisline, združila dušikovo kislino s tistim, kar je imenoval dušiko₂O) lahko z reakcijo in jodno kislino z jodnim oksidom, ki jo je odkril, tvorimo jodozno kislino na enak način z reakcijo in jodno kislino.

Pri tem je pridobil rumenkasto ton Amber tone, ki je izgubila barvo za stik z vzdušjem (sir David Brewster, 1902).

Kasneje znanstvenik m. Wöhler je odkril, da je stimicijska kislina mešanica jod klorida in molekularnega joda, saj smo jodni oksid, uporabljen v reakciji.

Vam lahko služi: ionizacija v fiziki in kemiji: koncept, proces in primeri

[TOC]

Fizikalne in kemijske lastnosti

Kot že omenjeno, je jodous kislina nestabilna spojina, ki ni bila izolirana, zato so njegove fizikalne in kemijske lastnosti teoretično pridobljene z računskimi izračuni in simulacijami (Royal Society of Chemistry, 2015).

Yodoso kislina ima molekulsko maso 175,91 g/mol, gostoto 4,62 g/ml v trdnem stanju, fuzijska točka 110 stopinj Celzija (Iodous kislina, 2013–2016).

Prav tako ima topnost vode 269 g/100 ml do 20 stopinj Celzija (ki je šibka kislina), ima PKA 0,75 in ima magnetno dovzetnost –48,0 · 10–6 cm3/mol (Nacionalni center za biotehnologijo Informacije, s.F.).

Ker je jodozna kislina nestabilna spojina, ki ni bila izolirana, pri njegovem ravnanju ni tveganja. S teoretičnimi izračuni je bilo ugotovljeno, da jodozna kislina ni vnetljiva.

 Prijave

Nukleofilna aciilacija

Jodozna kislina se uporablja kot nukleofil v reakcijah nukleofilnih acilacije. The example occurs with the acylation of trifluoroacetílos such as the 2,2,2 trifluoroacetyl bromide, the chloride of 2,2,2 trifluoroacetyl, the fluoride of 2,2,2 trifluoroacetyl and the iodide of 2,2,2 trifluoroacetyl for Formeyodeil 2,2,2 trifluoroacetat ali ponazarja Slika 2.1, 2.2, 2.3 in 2.4.

Slika 2: Reakcije treninga Yodosil 2,2,2 trifluoroacetat

Jodozna kislina se uporablja tudi kot nukleofil za tvorbo acetata pri reakciji z acetil bromidom, acetil kloridom, acetil fluoridom in acetil jodidom, saj prikazuje slike 3.1, 3.23.3 in 3.4 (brezplačna dokumentacija GNU, s.F.).

Slika 2: reakcije tvorbe acetata acetata.

Reakcije sušenja

Reakcije sušenja ali nesorazmernosti so vrsta reakcijske reakcijske redukcije, kjer je oksidirana snov enaka, ki se zmanjša.

Lahko vam služi: odnos kemije in tehnologije s človekom, zdravjem in okoljem

V primeru halogenov, saj imajo oksidacijska stanja -1, 1, 3, 5 in 7.

V primeru jodozne kisline smo zgoraj omenjeni primer, kako reagira na tvorbo hipotoodne in kisle kisline oblike.

2Hio_2->  Hio + hio₃

V zadnjih študijah smo analizirali reakcijo sporne s kislino z jodozo z merjenjem koncentracij protonov (H⁺), Yodato (io3^-) in kation kisline s hipoioditom (H₂Io⁺) Da bi bolje razumeli kisli mehanizem jodoze (Smiljana Marković, 2015).

Rešitev, ki vsebuje vmesne vrste, sem bila pripravljena³⁺. Mešanica joda (I) in joda (iii), ki raztaplja jod (i₂) in kalijev yodato (kio₃), V razmerju 1: 5, v koncentrirani žveplovi kislini (96%). V tej raztopini poteka zapletena reakcija, ki jo lahko opišemo z reakcijo:

Yo₂ + 3₃^- + 8h^{+  ->}  5⁺ + H₂Tudi

Vrsta i³⁺ Stabilni so le v prisotnosti prekomernega yodata. Jod preprečuje nastanek i³⁺. Ion io⁺ Pridobljeno v jod sulfatu (IO) ₂SW₄), hitro razpade v kislini in obliki vodne raztopine i³⁺, predstavljena kot hio kislina₂ ali ionske vrste io3^-. Nato smo izvedli spektroskopsko analizo za določitev vrednosti koncentracij obrestnih ionov.

To je predstavilo postopek za oceno koncentracij psevdo-ehondo-ehogena, yodato in ionov hquilibrium₂SLIŠAL SEM⁺, Pomembne kinetične in katalitične vrste v procesu nesorazmerja jodozne kisline₂.

Reakcije Bray-Liebhafsky

Kemična ura ali reakcija nihanja je kompleksna mešanica kemičnih spojin, ki reagirajo, v katerih ima koncentracija ene ali več komponent občasne spremembe ali kadar se nenadne spremembe lastnosti pojavijo po predvidljivem času indukcije.

Vam lahko služi: Avogadro Law

So razred reakcij, ki služijo kot primer termodinamike, ki ni uravnoteženje, kar ima za posledico vzpostavitev nelinearnega oscilatorja. Teoretično so pomembni, ker kažejo, da kemijskih reakcij ne bi smelo prevladati s termodinamičnim ravnotežnim vedenjem.

Reakcija Bray-Liebhafsky je kemična ura, ki jo je prvi opisal William C. Bray leta 1921 in je prva reakcija nihanja v vznemirjeni homogeni raztopini.

Iodozna kislina se eksperimentalno uporablja za preučevanje te vrste reakcij, ko je oksidirana z vodikovim peroksidom, pri čemer najdemo boljše skladnost med teoretičnim modelom in eksperimentalnimi opazovanji (Ljiljana Kolar-Anić, 1992).

Reference

1. Brande, w. T. (1828). Priročnik za kemijo na podlagi profesorja Brande. Boston: Univerza v Harvardu.
2. GNU brezplačna dokumentacija. (s.F.). jodous kislina. Pridobljeno iz Chemsinka.com: chemsink.com
3. jodous kislina. (2013–2016). Pridobljeno iz Molbase.com: molbase.com
4. Ljiljana Kolar-Anić, g. S. (1992). Mehanizem reakcije Bray-Liebhafsky: Vpliv oksidacije jodne kisline z vodikovim peroksidom. Kem. Soc., Faraday Trans 1992.88, 2343-2349. http: // Pubs.RSC.org/en/vsebina/articleslanding/1992/ft/ft9928802343#!DivabStract
5. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (n.d.). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 166623. Pridobljeno iz PubChema.com: Pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Iodous kislina chemspider id145806. Pridobljeno iz Chemspider: Chemspider.com
7. Sir David Brewster, r. T. (1902). Filozofska revija London in Edinburgh in časopis za znanost. London: Univerza v Londonu.
8. Smiljana Marković, r. K. (2015). Nesorazmerno reakcija jodous kisline, hoio. Določitev koncentracij relejskih ionskih vrst H+, H2OI+in IO3 -.