Lastnosti, tveganja in uporabe perbromske kisline (Hbro4)

On Perbromska kislina o Bromska tetraox kislina je anorganska spojina Hbro formule₄. Gre+.

Je nestabilen in ga ni mogoče oblikovati s premikom klora perlovoka, kot pripravljamo perbromska kislina; To je mogoče le s protonacijo ionskega perbromata.

Perbromska kislina je močno kislino in močno oksidacijsko sredstvo. Je najmanj stabilen od halogenskih oksacidov (VII). Hitro se razgradi na bromovo kislino in kisik s sproščanjem bromovih bromovih hlapov.

Njegova konjugirana osnova je perbromato ion, ki za razliko od perkloratov ni dostopen z elektrolizo. Nastaja z reakcijo bromati z ozonom ali ko perbromska kislina reagira z bazami (Ropp, 2013). Razvila se je nova sinteza perbromatov, ki je sestavljena iz oksidacije bromata s fluorom v alkalni raztopini.

Bratec₃^- + F₂ + H₂O → bratec₄^- + Hf

Odkrili so ga z razpadom radioaktivnega vzorca selenata (SEO₄^-). Spojina se pojavi tudi pri izpostavljanju γ sevalnih bromatnih kristalov (a. J. Downs, 1973)

Perbromska kislina je močna monobazična kislina. Njegove vodne raztopine so stabilne do približno 6 m (55% Hbro4), vendar se razkrojijo na večjo koncentracijo (Appelman, 1969).

[TOC]

Fizikalne in kemijske lastnosti

Perbromska kislina obstaja le v raztopini. To je brezbarvna tekočina brez značilne arome (Nacionalni center za informacije o biotehnologiji, 2017).

Spojina ima molekulsko maso 144.908 g/mol. Glede na svojo nestabilnost so bile njegove lastnosti izračunane z računalniškimi metodami, pri čemer so ugotovili, da ima fuzijsko in vrelišče 204,77 ° C oziroma 512,23 ° C.

Njegova topnost v vodi, pridobljena tudi z računalniškimi izračuni, je v vrstnem redu 1 x 10⁶ MG na liter pri 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). Perbromska kislina je močna kislina, ki ima en sam proton za vsak heptavalentni atom bromova. V vodni raztopini je popolnoma disociiran do hidronije in podbitke₄^-.

Vam lahko služi: Isobutil: nomenklatura, usposabljanje, struktura in značilnosti

Raztopine koncentracij, večje od 6 m (55% P/V. To reakcijo razgradnje katalizirajo tudi s kovinami, kot je CE⁴⁺ in ag⁺ (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivnost in nevarnosti

Perbromska kislina je nestabilna spojina, vendar ima močne kislinske lastnosti, kadar je mogoče izolirati. V primeru stika kože je izjemno nevaren (jedko in dražilno), stik z očmi (dražilno) in v primeru zaužitja. Tudi zelo nevaren v primeru vdihavanja.

Huda prekomerna izpostavljenost lahko povzroči poškodbe pljuč, zadušitev, izgubo znanja ali smrti. Dolgotrajna izpostavljenost lahko povzroči opekline in razjede kože. Vdihavanje prekomerne izpostavljenosti lahko povzroči draženje dihal.

Za vnetje očesa so značilne rdečice, namakanje in srbenje. Za vnetje kože je značilno srbenje, luščenje, pordelost in občasno nastajanje ampul.

Snov je strupena za ledvice, pljuča in sluznice. Ponavljajoča se ali dolgotrajna izpostavljenost snovi lahko povzroči škodo na teh organih.

V primeru očesnega stika morate preveriti, ali se kontaktne leče uporabljajo in jih takoj odstranite. Oči s tekočo vodo je treba oprati vsaj 15 minut, pri čemer je odprta veka. Lahko uporabimo hladno vodo. Ne smete uporabljati očesnega mazila.

Če kemikalija pride v stik z oblačili, jo čim hitreje zadržite in zaščitite svoje roke in telo. Žrtev postavite pod varnostno prho.

Če se kemikalija nabira v izpostavljeni koži žrtve, kot so roke, se koža, onesnažena s tekočo vodo, in ne -Babrazivno milo mehko oprana in previdno.

Lahko vam služi: píchric kislina: kaj je, struktura, sinteza, lastnosti

Kislino lahko nevtralizirate tudi z razredčenim natrijevim hidroksidom ali s šibko osnovo, kot je natrijev bikarbonat. Če draženje traja, poiščite zdravniško pomoč. Oprajte onesnažena oblačila, preden ga ponovno uporabite.

Če je stik s kožo resen, ga je treba oprati z razkužilnim milom in pokrivati ​​kožo, onesnaženo s protibakterijsko kremo.

V primeru vdihavanja je treba žrtev dovoliti, da stoji na dobro prezračenem območju. Če je vdihavanje resno, je treba žrtev čim prej evakuirati na varno območje.

Odvijte tesna oblačila, kot so vrat srajce, pasovi ali kravata. Če je žrtev težko dihati, je treba dajati kisik. Če žrtev ne diha, je narejena oživljanje ust.

Vedno upoštevamo, da je lahko nevarno za osebo, ki nudi pomoč pri oživljanju ust do ust, ko je vdihani material strupen, nalezljiv ali koroziven.

V primeru zaužitja ne povzroča bruhanja. Ohlapna tesna oblačila, kot so vratovi srajce, pasovi ali kravate. Če žrtev ne diha, naredite oživljanje ust. V vseh primerih je treba iskati takojšnjo zdravniško pomoč.

Prijave

Glavna uporaba perbromske kisline je kot zmanjševanje v laboratoriju. Raztopljene raztopine perbromne kisline so počasna oksidacijska sredstva kljub velikemu redoks potencialu (+1,76 voltov).

Perbromska kislina lahko počasi oksidira ione bromida in jodidov. V koncentracijskih raztopinah 12 molar lahko hitro oksidira kloridni ion in eksplodira v prisotnosti dušikove kisline. Koncentracijske raztopine 3 molar perbromske kisline zlahka oksidirate nerjavno jeklo.

Vam lahko služi: koligativne lastnosti rešitev

Pri temperaturi 100 ° C lahko 6 molarne raztopine perbromske kisline oksidirajo manganov ion (MN²⁺) v Permanganato (Mno₄^-). Zmanjšanje spojine do broma lahko dosežemo s kositrnim kloridom (sno₂).

Druga uporaba perbromske kisline je sinteza perbromatnih soli, kot sta natrijev perbromat ali kalijev perbromat.

Slednje je dokaj stabilna spojina, ki se upira temperaturam 274 ° C. Pri višjih temperaturah se zmanjša na kalijev bromat, za razliko od perklorata, ki pri visokih temperaturah proizvaja kisik in kalijev klorid.

Reference

1. J. Downs, c. J. (1973). Kemija klora, broma, joda in astatina. Oxford: Pergamon Press Ltd.
2. Appelman, npr. H. (1969). Perbromska kislina in perbromati: sinteza in subjektne lastnosti. Anorganska kemija 8 (2) · , 223-227. Okreval iz Researchgate.mreža.
3. Egon Wiberg, n. W. (2001). Anorganska kemija. New York: Academic Press.
4. Embl-ebi. (2007, 28. oktober). Perbromska kislina. Okreval od EBI.AC.Združeno kraljestvo.
5. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2017, 30. aprila). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 192513. Okrevano od PubChema.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
6. Ropp, r. C. (2013). Enciklopedija alkalnih zemeljskih spojin. Oxford: Elsevier.
7. Royal Society of Chemistry . (2015). Perbromska kislina. Chemspider si je opomogel.com.