Manganska ali permanganska kislina

Kemična struktura permanganske kisline

Kaj je Mangan ali permanganska kislina?

On Manganska kislina ali permanganski Je dibasična kislina formule H₂Mne₄. To je manganska okso kislina. Je samo v raztopini in manganatnih soli.

• Sistematično ime: Dihidrogen (tetraksidomanganat).
• Vrsta spojine: Oksoacidi (kombinacije zemljišč, ki jih tvori vodik, ne -kometni element in kisik).
• Molekularna formula: H₂Mne₄
• Molekularna masa: 120.9515

Primeri reakcij

Mne₃+ H₂o = h₂Mne₄
Kmno₄+ H₂Tudi₂= Ko₂+ H₂Mne₄

Permanganatni ion

Značilnosti permanganske kisline

- Raztopine permanganske kisline (do 20%) so vijolične tekočine, z vonjem ozona. Kristalni hidrat (hmno₄· 2H₂O) je vijolična kristalna trdna snov, ki razpade nad 20 ° C.

- Je zelo močan oksidant, čeprav mehkejši od njegovega anhidrida. Razpade spontano, zavije kisik in obori manganov dioksid, ki katalizira dodatno razgradnjo kisline.

- Hladimo nestabilno koncentrirano raztopino kisline v bližini zamrzovalne točke, lahko pripravimo stekleni hidrat. Viri se razlikujejo glede na naravo te spojine: po nekaterih virih gre za sol hidronija permanganske kisline, po mnenju drugih je kompleks polimanganske kisline.

- Prekomerno koncentrirane raztopine te kisline lahko spontano razgradimo z evolucijo ozona. To omogoča pripravo kemičnega ozona z reakcijo kalijevega permanganata s povprečno koncentracijo žveplove kisline (50-80%).

- Ta reakcija povzroči pretirano koncentrirano raztopino permanganske kisline, ki hitro razpade in sprošča ozon.

- Žveplove kisline ne smete uporabljati s koncentracijo nad 80% za to reakcijo, saj lahko privede do tvorbe anhidrida (mangana epoksi), kar je izjemno nevarno.

Priprava

Permanganska kislina lahko pripravimo z raztapljanjem manganovega epoksida v vodi ali reagiranju bariju permanganata z žveplovo kislino. Nečisto raztopino lahko pripravite tudi z raztapljanjem kalijevega permanganata v povprečni koncentracijski žveplovi kislini (50-80%).

Vam lahko služi: apolarne molekule

Vožnja

O nevarnostih permanganske kisline ne pozna veliko, vendar ga je treba obravnavati previdno, ker je močna kislina in zelo močan oksidant. Poleg tega lahko sprostite ozon, ki je strupen.

Skladiščenje

Zaradi svoje nestabilnosti ni praktično shranjevanje te kisline. Uporabiti ga je treba takoj, ko je pripravljen. Hidrat lahko shranite, dokler je zamrznjen (pod točko zamrzovanja vode).

Določba

Permanganska kislina se lahko odvaja na tleh, saj povzroči, da se spojina razgradi, oksidira tla in postane manganov dioksid, ki je varen in netopen.

Permanganatos

Enivalentna anionska skupina₄ Izhaja iz permanganske kisline, vsa močna oksidacijska sredstva. So soli, ki vsebujejo anion mno₄-, Običajno globoko vijolično rdeče in z močnimi oksidacijskimi lastnostmi.

1. Kalijev permanganat

Molekularna formula: kmno₄
Molekularna teža: 158.032 g/mol

Je najbolj znan od vseh Permanganatos. Znan tudi kot Condy kristali, je zelo oksidacijska spojina, stranišče, topno v vodi in v mnogih organskih topilih ima vijolične kristale in sladki okus. 

Kalijev permanganat ni gorivo, ampak pospeši vžig gorljivega materiala. Če je vnetljiv material fino razdeljen, je lahko mešanica eksplozivna.

Ko pride v stik s tekočimi gorljivimi materiali, lahko povzroči spontano vžig. V stiku z žveplovo kislino lahko povzroči požar ali eksplozijo. Uporablja se za izdelavo drugih kemikalij in kot razkužilo.

Farmakologija in biokemija

Farmakološka klasifikacija: mreža

Kazalniki in reagenti

To so snovi, ki se uporabljajo za odkrivanje, identifikacijo in analizo kemičnih, bioloških ali patoloških procesov ali pogojev.

Vam lahko služi: klor oksid (iii): lastnosti, struktura, uporabe

Kazalniki so snovi, ki se spremenijo v fizični videz, na primer barvo, ko se približa točki, kjer prehaja med kislostjo in alkalnostjo.

Reagenti so snovi, ki se uporabljajo za odkrivanje ali določanje druge snovi s kemičnimi ali mikroskopskimi sredstvi, zlasti analizo.

Vrste reagentov so oborine, topila, oksidanti, reduktorji, tokovi in ​​kolorimetrični reagenti. 

Industrijska uporaba

Kot belilna sredstva, vonj in oksidacijska sredstva / reduktorje.

Metode izdelave

Lahko pripravijo oksidacijski manganov dioksid s kalijevim kloratom v raztopini kalijevega hidroksida, nato pa dokončajo oksidacijo s klorom ali zrakom in ogljikovim dioksidom.

Varnost in nevarnosti

- Lahko okrepi ogenj.
- Škodljivo je zaužitje.
- Povzroča resne opekline kože.
- Lahko povzroči poškodbe oči.
- Lahko povzroči draženje dihalnega trakta.
- Sumimo, da povzroča genetske napake.
- Sumite, da lahko poškodujete plodnost in plod.
- Povzroči poškodbe organov po podaljšanih ali večkratnih razstavah.
- Za vodne organizme je zelo strupen, z trajnimi škodljivimi učinki.

Zdravstvena nevarnost

Lahko povzroči opekline in pike na temno rjavi koži. Če zaužitje povzroči hudo naklonjenost prebavilskega sistema. Lahko je usodno, če ga zaužijemo na 4 unči.

Požarna nevarnost

To ni gorivo, vendar se zgorevanje drugih snovi poveča. Povzroči dražilne ali strupene pline ali hlape.

Požarno vedenje: lahko povzroči ogenj v stiku z gorivi, ki povzročajo izkoriščanje zabojnikov. Lahko povzroči veliko tveganje za požar in eksplozijo v stiku z gorljivimi snovmi ali zmanjšanjem sredstev.

Kemične nevarnosti

Pri segrevanju se pokvari in to proizvaja strupene pline in draži hlape. Snov je močan oksidant. Reagira z vnetljivimi materiali in zmanjšuje, kar ustvarja nevarnost požara in eksplozije. Silovito reagira s kovinami v prahu, kar ustvarja požarno nevarnost.

Vam lahko služi: kvantna tabela

Prva pomoč, če stopite v stik s kalijevim permanganatom

Če ga zaužijete, morate bruhati in nadaljevati s popolnim izpiranjem želodca.
Če je vdih potreben svež zrak in počitek. Umetno dihanje bo morda potrebno. Ključnega pomena je, da se posvetujete z zdravnikom.

Če pridete v stik s kožo, vsaj 15 minut sperite z veliko vode in nato odstranite onesnažena oblačila in ponovno sperite. Pomembno je tudi, da se posvetujete z zdravnikom.

Če pridete v stik z očmi, nekaj minut sperite z veliko vode. Zahtevajte zdravstveno oskrbo.

2. Natrijev permanganat

Molekularna formula: mnnao₄
Molekularna teža: 141.924 g/mol

Natrijev permanganat je vijolična kristalna trdna. Brez goriva, vendar pospeši kurjenje gorljivega materiala. Lahko spontano vžge tekoče vnetljive materiale.

Stik z žveplovo kislino lahko povzroči požare ali eksplozije. Uporablja se v medicini, kot razkužilo in za številne druge uporabe.

Uporaba in proizvodnja

V industriji se uporablja kot oksidacijsko in reduciranje sredstva. Uporablja se tudi za čiščenje vode in za beljenje tekstila.

Metode izdelave

Natrijev manganat se raztopi v vodi in uvede se klor ali ozon. Raztopina je koncentrirana in kristalizirana.

3. Kalcijev permanganat

Molekularna formula: Camn₂Tudi₈
Molekularna teža: 277.946 g/mol

Značilnosti

Kalcijev permanganat je vijolična kristalna trdna. Uporablja se kot razkužilo in deodorant, pri čiščenju vode in za številne druge uporabe.

Medicinska uporaba

Manganski ion, ki je posledica tega permanganata, je adstrigentna, kar pomaga pri zatiranju vnetja.