Kaj je disulfrično, kaj je, struktura, lastnosti, uporablja

Kaj je disulfrinska kislina?

On disulfrinska kislina Je eden izmed številnih žveplovih oksoacidov, katerih kemijska formula je H₂S₂Tudi₇. Formula izrecno kaže, da obstajata dva atoma žvepla, in kot tudi njeno ime tudi poudarja, morata biti dve H molekuli₂SW₄ samo en; Vendar je namesto osmih sedem kisika, zato mora imeti žveplo tri.

Ta kislina je kot ena glavnih sestavnih delov olja (ali dimne žveplove kisline), ki postane "gosta" oblika žveplove kisline. Takšna je njihova prevlada, ki jo nekateri menijo, da je olje kot sinonim za disulfrinsko kislino; ki je znano tudi po tradicionalnem imenu pirosulfurinske kisline.

Na sliki je prikazan prejemnik z oljem, s koncentracijo žveplovega trioksida, torej₃, 20 %. Za to snov je značilno, da je mastna in brezbarvna; čeprav lahko rumenkasto ali rjavo postane rumeno, odvisno od koncentracije SO₃ in prisotnosti nekaterih nečistoč.

Zgoraj pripoveduje sodelovanje SO₃ v h₂S₂Tudi₇; to je h molekula₂SW₄ Reagirati z enim od SO₃ Tvoriti disulfrinsko kislino. Biti takrat, h₂S₂Tudi₇ Lahko ga zapišemo tudi kot h₂SW₄· SW₃.

Struktura disulfrinske kisline

Struktura disulfrinske kisline

Gor₂S₂Tudi₇ V modelu sfer in palic. Upoštevajte simetrijo molekule: leva stran kisikovega mostu je enaka desni. S tega vidika lahko strukturo opišemo s formulo₃Blag₃H.

Na obeh koncih je vsaka hidroksilna skupina, katere vodik z induktivnim učinkom vseh teh kisikovih atomov poveča njegovo pozitivno delno obremenitev; In posledično ima disulfrinska kislina še močnejšo kislost kot žveplova kislina.

Vam lahko služi: kalijev hidroksid: struktura, lastnosti, uporabe

Molekulo lahko zapišemo kot h₂SW₄· SW₃. Vendar se to bolj nanaša na sestavo oleja kot na strukturo molekule.

Če pa dodamo molekulo vode₂S₂Tudi₇, Izpuščeni bosta dve molekuli₂SW₄:

H₂S₂Tudi₇ + H₂Ali 2h₂SW₄

Ravnotežje se lahko premakne na levo: na tvorbo h₂S₂Tudi₇ Iz h₂SW₄ Če je dobavljena toplota. Iz tega razloga je H₂S₂Tudi₇ Znana je tudi kot pirosulfurinska kislina; Ker se lahko ustvari po segrevanju žveplove kisline.

Tudi, kot je bilo omenjeno na začetku, h₂S₂Tudi₇ Tvori ga neposredna kombinacija h₂SW₄ In tako₃:

SW₃ + H₂SW₄ H₂S₂Tudi₇

Lastnosti

Oleum. Vir: w. Oelen [cc by-sa 3.0 (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/3.0)], prek Wikimedia Commons

Lastnosti disulfurinske kisline niso zelo dobro opredeljene, saj je izjemno težko izolirati izključno iz olja.

Ne pozabite, da so v olju lahko druge spojine, s h h₂SW₄· XSO₃, kjer ima lahko celo polimerne strukture, odvisno od vrednosti x.

Eden od načinov za vizualizacijo je predstavljati, da je zgornja struktura H₂S₂Tudi₇ postane bolj podolgovat z več enotami₃ in kisikove mostove.

V skoraj čistem stanju je sestavljen iz nestabilne kristalne trdne snovi (kajenje), ki se topi pri 36 ° C. Vendar se ta tališča lahko razlikuje glede na resnično sestavo.

Disulfrinska kislina lahko tvori tisto, kar je znano kot disulfate (ali pirosulfat). Na primer, če reagirate s kalijevim hidroksidom, tvorite kalijev pirosulfat, k₂S₂Tudi₇.

Poleg tega lahko komentiramo, da ima molekulsko maso 178 g/mol in dva kisla enakovredna (2 uri iona⁺ ki jih je mogoče nevtralizirati z močno osnovo).

Vam lahko služi: hlapnost

Reakcija dehidracije sladkorja

S to spojino v obliki olja je mogoče izvesti radovedno reakcijo: transformacija grudic ogljikovih blokov.

H₂S₂Tudi₇ Reagira s sladkorji, ki odpravljajo vse njegove skupine OH v obliki vode, ki daje prednost novim sindikatom med ogljikovimi atomi; sindikati, ki na koncu povzročijo črni premog.

Nomenklatura

Disulfrinska kislina velja za anhidrid žveplove kisline; To pomeni, da izgubi molekul vodne molekule kondenzacije med dvema kislinskima molekulama. Pred toliko možnimi imeni za to spojino, nomenklatura IUPAC preprosto priporoča, da je disulfrinska kislina.

Izraz "piro" aludira izključno na tisti, ki se oblikuje kot produkt uporabe toplote. Iupac tega imena ne svetuje za h₂S₂Tudi₇; Vendar ga še vedno uporabljajo številni kemiki.

Prekinitev -ico ostaja nespremenljiv, saj atom žvepla še naprej ohranja valenco +6. Na primer, izračunajte ga z naslednjim aritmetičnim delovanjem:

2H + 2s + 7o = 0

2 (+1) + 2s + 7 (-2) = 0

S = 6

Prijave

Shrani žveplovo kislino

Disulfrinska kislina, glede na svojo lastnost, da se utrdi kot olje, se lahko raztaplja in hrani. To je zato, ker SO₃ pobegne v ustvarjanje neprekinjene "megle", ki je v H veliko bolj topna₂SW₄ kot v vodi. Pridobiti h₂SW₄, Dovolj bi bilo dodati vodnega olja:

H₂S₂Tudi₇ + H₂Ali 2h₂SW₄

100% sinteza žveplove kisline

Iz prejšnje enačbe h₂SW₄ Razredčen je v dodani vodi. Na primer, če imate vodno raztopino H₂SW₄, Kjer je SO₃ Nagiba se, da pobegne in predstavlja tveganje za delavce, dodaja olje v raztopino, ki reagira z vodo, ki tvori več žveplove kisline; to pomeni povečanje njegove koncentracije.

Lahko vam služi: kemična neprepustnost

Če je ostala voda, se doda več₃, ki reagira s h₂SW₄ da nastane več disulfrinske kisline ali olja, nato pa hidrira "sušenje" h₂SW₄. Postopek ponovi včasih dovolj, da dobi žveplovo kislino pri 100 -odstotni koncentraciji.

Podoben postopek se uporablja za pridobivanje 100% dušikove kisline. Prav tako se uporablja za dehidriranje drugih kemičnih snovi, ki se uporabljajo za eksplozivno izdelavo.

Sulfonacija

Strukture, kot so barvila; to pomeni, da dodate skupine -tako₃H, ki ga izgubi kisli proton, lahko zasidrate na polimer tekstilnih vlaken.

Po drugi strani se kislost oleuma uporablja za doseganje druge nitracije (dodajte skupine -ne₂) do aromatičnih obročev.

Reference

1. Anorganska kemija. (Četrta izdaja). MC Graw Hill.
2. Pirosulfurinska kislina. Okrevano od: pubchem.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov