Bromne kisline (HBRO2) Fizikalne in kemijske lastnosti in uporablja

On Bromozna kislina To je anorganska spojina formule Hbro2. Ta kislina je ena od bromovih oksicidnih kislin, kjer jo najdemo s stanjem oksidacije 3+. Soli te spojine so znane kot šale. To je nestabilna spojina, ki v laboratoriju ni mogla izolirati.

Ta nestabilnost, analogna jodozni kislini, je posledica disuzacije (ali nesorazmernega) reakcije, da tvori hipobromno kislino in bromovo kislino na naslednji način: 2Hbro₂ → Hbro + Hbro_3.

Slika 1: Struktura bromozne kisline.

Bromska kislina lahko deluje kot posrednik pri različnih reakcijah pri oksidaciji hipobromitov (Ropp, 2013). Dobimo ga lahko s kemičnimi ali elektrokemijskimi sredstvi, kjer je hipobromit oksidiran v bromitani ion, kot je:

Hbro + hclo → hbro₂ + Hcl

Hbro + H₂O + 2e^- → Hbro₂ + H₂

[TOC]

Fizikalne in kemijske lastnosti

Kot smo že omenili, je šaljiva kislina nestabilna spojina, ki ni bila izolirana, zato so pridobljene njegove fizikalne in kemijske lastnosti z nekaj izjemami, teoretično z računskimi izračuni (Nacionalni center za biotehnologijo, 2017).

Spojina ima molekulsko maso 112,91 g/mol, fuzijsko točko 207,30 stopinj Celzija in vrelišče 522.29 stopinj Celzija. Njegova topnost vode naj bi bila 1 x 106 mg/l (Royal Society of Chemistry, 2015).

Pri upravljanju te spojine ni registriranega tveganja, vendar je bilo ugotovljeno, da gre za šibko kislino.

Kinetika Bromove nesorazmerne reakcije (III), 2BR (III) → BR (1) + BR (V) smo preučevali v fosfatnem puferju, v 5 pH območju 5.9-8.0, spremljanje optične absorbance pri 294 nm z aretirano.

[H enote⁺] in [BR (III)] sta bila v redu 1 oziroma 2, kjer ni bilo odvisnosti od [Br-]. Reakcijo smo preučevali tudi v acetatnem puferju, v pH intervalu 3,9 - 5,6.

Vam lahko služi: reakcija nevtralizacije

V okviru eksperimentalne napake ni bilo mogoče najti dokazov za neposredno reakcijo med dvema ionima BRO2-. Ta študija ponuja konstante hitrosti 39.1 ± 2.6 m^-1  Za reakcijo:

Hbro₂ + Bratec₂→ Hobr + Br0₃^-

Konstante hitrosti 800 ± 100 m^-1 Za reakcijo:

2HBR0₂ → Hobr + Br0₃^- + H⁺

In ravnotežno razmerje 3,7 ± 0,9 x 10^-4  Za reakcijo:

HBR02 ⇌ H + + BRO₂^-

Pridobivanje eksperimentalnega PKA 3,43 do ionske sile 0,06 m in 25,0 ° C (r. B. Faria, 1994).

Prijave

Terreos alkalne spojine

Bromska kislina ali natrijeva šala se uporablja za proizvodnjo šale za berilije v skladu z reakcijo:

Biti (oh)₂ + Hbro₂ → biti (oh) bratec₂ + H₂Tudi

Šale so rumene v trdnem stanju ali v vodnih raztopinah. Ta spojina se industrijsko uporablja kot agent odvračanja oksidativnega škroba v prečiščevanju tekstila (Egon Wiberg, 2001).

Zmanjšanje sredstva

Bromsko kislino ali joom se lahko uporabijo za zmanjšanje permanganata na manganat na naslednji način:

2mn₄^- + Bratec₂^- + 2OH^-→ bratec₃^- + 2mn₄^2- + H₂Tudi

Kaj je primerno za pripravo manganovih rešitev (iv).

Belousov-Zhabotinski reakcija

Bromous kislina deluje kot pomemben posrednik pri reakciji Belousov-Zhabotinskega (Stanley, 2000), ki je vizualno presenetljiva demonstracija.

V tej reakciji se tri raztopine mešajo tako, da tvorijo zeleno barvo, ki postane modra, vijolična in rdeča, nato pa se vrne v zeleno in ponovi.

Tri mešane rešitve so naslednje: KBRO rešitev₃ 0,23 m, 0,31 m raztopine malastične kisline s KBR 0,059 M in cerio amonijevim nitratnim raztopino (IV) 0,019 M in H₂SW₄ 2,7m.

Med predstavitvijo se v rešitev vnese majhna količina indikatorja Ferroina. Manganske ione lahko uporabite namesto Cerio. Globalna reakcija B-Z je oksidacija, ki jo katalizira cerio malonske kisline, z ioni bromato v razredčeni žveplovi kislini, kot je predstavljeno v naslednji enačbi:

Lahko vam služi: obljubljeno (pm): struktura, lastnosti, pridobivanje, uporabe

3ch₂ (Co₂H)₂ + 4 bratec₃^- → 4 Br^- + 9 co₂ + 6 h₂Ali (1)

Mehanizem te reakcije pomeni dva procesa. Proces vključuje ione in prenose dveh elektronov, medtem ko postopek B pomeni radikale in prenose elektrona.

Koncentracija bromidnih ionov določa, kateri proces prevladuje. Proces A je prevladujoč, kadar je koncentracija bromidnih ionov visoka, medtem ko je proces B prevladujoč, kadar je koncentracija bromidnih ionov nizka.

Proces A je zmanjšanje bromatnih ionov z bromidnimi ioni pri dveh prenosih elektronov. Lahko ga predstavlja ta neto reakcija:

Bratec₃^- + 5BR^- + 6H⁺ → 3BR₂ + 3H₂O (2)

To se zgodi, ko sta rešitve A in B mešani. Ta postopek se zgodi v naslednjih treh korakih:

Bratec₃^- + Br^- +2 h⁺ → Hbro₂ + Hobr (3)

Hbro₂ + Br^- + H⁺ → 2 Hobr (4)

Hobr +Br^- +H⁺ → BR₂ + H₂Ali (5)

Brom, ustvarjen iz reakcije 5, reagira z malonsko kislino, ko počasi poenonizira, kot je predstavljeno z naslednjo enačbo:

Br₂ + Pogl₂ (Co₂H)₂ → BRCH (CO₂H)₂ + Br^- + H (6)

Te reakcije delujejo na zmanjšanje koncentracije bromidnih ionov v raztopini. To omogoča, da proces B postane prevladujoč. Globalna reakcija procesa B je predstavljena z naslednjo enačbo:

2Bro3^- + 12H⁺ + 10 CE³⁺ → BR₂ + 10CE⁴⁺· 6H₂O (7)

In je sestavljen iz naslednjih korakov:

Bratec₃ ^- + Hbro₂ + H⁺ → 2bro₂ • + h₂Ali (8)

Bratec₂ • + CE³⁺ + H⁺ → Hbro₂ + Ec⁴⁺ (9)

2 Hbro₂ → Hobr + bratec₃ ^- + H⁺ (10)

2 Hobr → Hbro₂ + Br^- + H⁺ (enajst)

Hobr + Br^- + H⁺ → BR₂ + H₂O (12)

Ključni elementi tega zaporedja vključujejo neto rezultat enačbe 8 plus enačba 9, prikazana spodaj:

2CE³⁺ + Bratec₃ - + Hbro₂ + 3H⁺ → 2CE⁴⁺ + H₂O + 2HBRO₂ (13)

Vam lahko služi: natrijev hidroksid (NaOH): struktura, lastnosti, uporabe, sinteza

To zaporedje proizvaja avtokatsko bromozno kislino. Self -Stome je bistvena značilnost te reakcije, vendar se ne nadaljuje, dokler se reagenti ne izčrpajo, ker obstaja uničenje Hbro2 drugega reda, kot je razvidno iz reakcije 10.

Reakcije 11 in 12 predstavljata nesorazmerno hiperbromno kislino na šalo kisline in BR2. Cerio (IV) ioni in bromova oksidirajo malonsko kislino, da tvorijo bromidne ione. To povzroča povečanje koncentracije bromidnih ionov, kar aktivira proces na.

Barve v tej reakciji nastanejo predvsem z oksidacijo in zmanjševanjem kompleksov železa in hriba.

Ferroin zagotavlja dve barvi, ki sta vidna v tej reakciji: ko se [Ce (iv)] poveča, oksidira železo v rdečem železnem feroinu (II) do modrega železa (III). Cerio (iii) je brezbarven in hrib (iv) rumen. Kombinacija ceriva (IV) in železa (III) naredi zeleno barvo.

Pod ustreznimi pogoji se bo ta cikel večkrat ponovil. Kristalno čiščenje.

Reference

1. Bromozna kislina. (2007, 28. oktober). Pridobljeno iz chebija: ebi.AC.Združeno kraljestvo.
2. Egon Wiberg, n. W. (2001). Anorganska kemija. London-san Diego: Academic Press.
3. Horst dieta foersterling, m. V. (1993). Bromous kislina/cerium (4+): reakcija in HBRO2 neproperportacija, merjena v raztopini žveplove kisline z različnimi kislimi. Phys. Chem 97 (30), 7932-7938.
4. jodous kislina. (2013–2016). Pridobljeno iz Molbase.com.
5. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2017, 4. marec). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 165616.
6. B. Faria, i. R. (1994). Kinetika igranja in PKA bromozne kisline. J. Phys. Kem. 98 (4), 1363-1367. 
7. Ropp, r. C. (2013). Enciklopedija alkalnih zemeljskih spojin. Oxford: Elverier.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Bromozna kislina. Pridobljeno iz Chemspiderja.com.
9. Stanley, a. Do. (2000, 4. decembra). Napredna demorganska kemija Povzetek Oscill Reaction.