Lastnosti, tveganja in uporabe arsenioso kisline (H3SO3)

On arsenioso kislina To je anorganska spojina formule H3ASO3. Njegova struktura je analogna trihidroksiaminu in jo je mogoče napisati kot (OH) 3. Je v vodni obliki in ni mogel izolirati v čistem trdnem stanju. Njegova struktura je predstavljena na sliki 1.

Izdelava AS (OH) 3 vključuje počasno hidrolizo arzenskega trioksida v vodi. Vsota baze pretvori arsensko kislino v arsenito ione: [Aso (OH) 2]-, [ASO2 (OH)] 2- in [ASO3] 3-.

Slika 1: struktura kisline arseniozo.

Je šibka kislina. Reakcije, pripisane vodnemu arzenemu trioksidu, so posledica arzenske kisline in njegovih konjugiranih baz.

[TOC]

Fizikalne in kemijske lastnosti arseniozo kisline

Arsenioso kislina je piramidalna molekula, ki jo sestavljajo tri hidroksilne skupine, združene z arzenom. 1H NMR spekter raztopin arseniozo kisline je sestavljen iz enega samega signala, sestavljenega iz visoke simetrije molekule. Obstaja le v vodni raztopini.

Ta rešitev je brezbarvna in nima značilne arome. Shranjena je v zabojnikih Amber, da se izognemo reakciji z UV -sevanjem (Nacionalni center za biotehnološke informacije, 2017).

Slika 2: Steklenica, ki vsebuje arsenioso.

Njegova molekulska teža je 125,94 g/mol. Čeprav spojina ni bila izolirana, so bile njegove lastnosti izračunane z uporabo računskih metod (© Royal Society of Chemistry, 2015), pri čemer je bilo, da ima fuzijsko točko 271,52 ° C, vrelišče 626,14 ° C in topnost vode in topnost vode od 1 x 106 mg/l a 25 ° C.

Spojina ima PKA 9,2 za reakcijo:

H3ASO3 ⇌ H2ASO3- + H+

Literatura poroča, da je spojina amfoterična, čeprav se v manjši meri loči kot osnovo, kar disociira kot kislino, za reakcijo pa ima bazo PKB 14 za reakcijo:

Lahko vam služi: selenarna kislina (H2SO3): Lastnosti, tveganja in uporabe

Kot (OH) 3 ⇌ AS (OH) 2+ + OH-

To vodi do tvorbe vrst, kot so arzenski hidroksidni kislini sulfati (As (OH) (HSO4)+, AS (OH) 2 (HSO4)) v koncentriranih raztopinah žveplove kisline ali do tvorbe sulfata arzene kisline (As (AS AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (AS (HSO4) 3) v raztopinah dimne žveplove kisline.

Arsenioso kislina lahko deluje kot oksidacijsko sredstvo ali reducirajoče sredstvo, ki ostane kot osnovna arzena ali arzenovo kislino v skladu s pol -air:

H3ASO3 + 3H + + 3e- → AS + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3ASO3 + H2O → H3ASO4 + 2H + + 2E- (ξ0 = -0.560 V)

Arsenioso kislina je močnejše oksidacijsko sredstvo kot njegov fosfonični kolega, vendar šibkejše reducirajoče sredstvo (Egon Wiberg, 2001).

Reaktivnost in nevarnosti

Arsenioso kislina je spojina, ki je razvrščena kot stabilna, vendar je strupena in jedska reagent.

Spojina ima nepomembno tveganje za požar in eksplozijo, ko je izpostavljena vročini ali klicu. V tem primeru je treba posodo premakniti, če je mogoče, izogibajte se dihanju hlapov ali prahu.

Ko se segreje, spojina sprošča strupene in jedke hlape arzenega oksida. Za preprečevanje stika v primeru požara je treba uporabiti avtonomno dihalno opremo in zaščitna oblačila.

V očeh, koži in sluznici je lahko draži. Lahko povzroči preobčutljivost. Zastrupitev lahko vpliva na osrednji, prebavni in srčno -žilni živčni sistem, jetra in ledvice. Spojine, ki vsebujejo arzen, so zelo strupene in rakotvorne rakotvorne.

V primeru očesnega stika

Vsaj 15 minut sperite z veliko vode, občasno pa dvignite veke, dokler ne obstajajo dokazi o kemičnih ostankih.

V primeru stika s kožo

Takoj operite z veliko mila in vode vsaj 15 minut, medtem ko se onesnažena oblačila in čevlji odstranijo. Opekline so pokrite s suhim sterilnim povojem (varen, ne tesen).

Vam lahko služi: kisline in baze: razlike, značilnosti, primeri

V primeru zaužitja

Zavestni žrtev velike količine vode za razredčeno kislino je treba zagotoviti zavestni žrtvi. Izpiranje želodca ne smete uporabljati ali spodbuditi bruhanja. Medicinsko osebje mora ohraniti dihalne poti in dihanje.

V primeru vdihavanja

Po potrebi je treba dati umetno dihanje. Premaknite žrtev na sveže mesto in jo vroče in v mirovanju.

V vseh primerih je treba iskati takojšnjo zdravniško pomoč (varnostni podatki Arsenious Acid Solution, 2007).

Prijave

Arseniozo kislina se uporablja za odkrivanje majhnih količin joda ali jodnih spojin. V delu (Weegh, 1972) so preučevali nekatere vidike darzijske kisle reakcije arzenske kisline.

Preučevali so tudi kinetične učinke več spojin, zlasti učinke kloridnih in bromidnih ionov ter kinetične učinke klorida ali bromida v kombinaciji z jodidom.

Arsenioso kislino se lahko uporablja tudi nezakonito za proizvodnjo splavov (Trend, 1858).

Arsenioso kislina reagira, ko se segreva na tvorbo arzenskega trioksida (AS2O3), ta spojina je običajno znana tudi po imenu arzenske kisline. Struktura arzena trioksida je prikazana na sliki 3.

Slika 3: struktura arsena trioksida.

Slika 1: struktura arsena trioksida.

Ta spojina, znana tudi kot Trisenox, se uporablja za zdravljenje bolnikov z levkemijo, ki se niso odzvali na druge povzročitelje. To zdravilo je za zdravljenje levkemije odobrilo ameriško upravo za zdravila in hrano (FDA).

Vam lahko služi: kalijev hidroksid: struktura, lastnosti, uporabe

Način, kako sestavljena dejanja ni jasen. Lahko povzroči morfološke spremembe in razdrobljenost DNK v promielocitni levkemijski celicah, kar povzroči celično smrt in razgradnjo ali poškodbo PML / RAR alfa (fuzijski protein) (medicinska sestra Priročnik 7. izd., 2013).

Ker je strupen za človeško telo, je eno izmed zelo diskutabilnih zdravil na terenu. Arzenski trioksid je bil prvič uporabljen kot tradicionalna kitajska medicina, imenovana Pi Shuang. Še danes se uporablja za zdravljenje bolnikov z rakom in drugimi zdravstvenimi stanji. (Pregled Arsenious Acid, 2007–2016).

Reference

1. © Royal Society of Chemistry . (2015). Arsenska kislina. Chemspider si je opomogel.
2. © Royal Society of Chemistry . (2015). Trihidroksiamin. Chemspider si je opomogel.
3. Pregled arsenious kisline. (2007–2016). Okreval od Medicaloka.
4. Arsenska kislina. (2014, 28. julij). Okreval od EBI.AC.Združeno kraljestvo. 
5. Egon Wiberg, n. W. (2001). Anorganska kemija. Berlin: Academic Press.
6. Varnostni podatkovni list Arsenious kislinski material. (2007, 10. september). Okreval od T3DB.AC.
7. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2017, 4. marec). PUBCHEM SOSTACIJSKA PODATKA; Cid = 545,. Okrevano od PubChema.
8. Priročnik medicinske sestre 7. izd. (2013). McGraw-Hill.
9. Trend, h. G. (1858). Primer, v katerem je bila za nabavo splava uporabljena arsenijska kislina. British Medical Original Communications, 725-726. 
10. Weegh, w. H. (1972). Uporaba ceričnega arseniota. Clinica Chimica Acta letnik 39, številka 2, 327-338.