Ocetna kislina (CH3COOH)

Ocetna kislina je odgovorna za značilen okus in vonj kisa

Kaj je ocetna kislina?

On ocetna kislina, o Estanojska kislina, je brezbarvna organska tekočina, katere kemična formula je CHO₃COOH. Prisoten je v kisu, ki daje svoj značilen vonj in okus. Kis je vodna raztopina ocetne kisline s 5 -odstotno koncentracijo, približno.

Kot že ime pove, gre za kislinsko spojino, zato ima kis pH vrednosti manj kot 7. V prisotnosti njene acetatne soli predstavlja učinkovit sistem dušenja pri regulaciji pH med 2,76 in 6,76.

Po mravljični kislini je HCOOH ena najpreprostejših organskih kislin, ki predstavlja tudi končno točko številnih fermentacijskih procesov. Običajno se uporablja za oblačenje hrane in tudi za odpravljanje nečistoč in mikroorganizmov iz zelenjave.

Zgodovina

Človek je uporabil fermentacijo številnih sadja, stročnic, žit itd., Za pridobitev alkoholnih pijač je produkt preoblikovanja sladkorjev, kot je glukoza, v etanolu, ch₃Pogl₂Oh.

Verjetno zato, ker je začetna metoda za proizvodnjo alkohola in kisa fermentacija, morda poskuša proizvajati alkohol v nedoločenem trenutku, pred mnogimi stoletji je bil kis po pomoti dobil kis. 

Že v tretjem stoletju.C., Grški filozof Theophastus je opisal delovanje kisa na kovinah za proizvodnjo pigmentov, kot je svinčeno belo.

1800

Leta 1823 je bila v Nemčiji zasnovana oprema v obliki stolpa za aerobno fermentacijo različnih izdelkov, da bi pridobila ocetno kislino v obliki kisa.

Leta 1846 je Herman Foelbe prvič dosegel sintezo ocetne kisline z uporabo anorganskih spojin. Sinteza se je začela s kloriranjem ogljikovega disulfida in se po dveh reakcijah zaključila z elektrolitičnim redukcijo na ocetno kislino.

Ob koncu 19. in zgodnjega dvajsetega stoletja, zaradi J J. Weizmann je začel uporabljati bakterije Clostridium acetobutylicum Za proizvodnjo ocetne kisline z anaerobno fermentacijo.

Lahko vam služi: odnos kemije in tehnologije s človekom, zdravjem in okoljem

1900

Na začetku 20. stoletja je bila prevladujoča tehnologija proizvodnja ocetne kisline z oksidacijo acetaldehida.

Leta 1925 je Henry Dreyfus iz britanskega podjetja Celanese zasnoval pilotsko rastlino za metanolno karbonilacijo. Nato je leta 1963 nemško podjetje BASF uvedlo uporabo kobalta kot katalizatorja.

Otto Hromatka in Heinrich Ebner (1949) sta zasnovala rezervoar z zračnim mešanjem in oskrbovalnim sistemom za aerobno fermentacijo, namenjena za proizvodnjo kisa. Ta implementa z nekaterimi prilagoditvami ostaja v uporabi.

Leta 1970 je severnoameriško podjetje Monsanto uporabljalo sistem katalizatorjev, ki temelji na rodiju za karbonilacijo metanola.

Nato podjetje BP leta 1990 uvaja postopek Cativa z uporabo katalizatorja Iridium za isti namen. Ta metoda se je izkazala za učinkovitejšo in manj okolju agresivna kot monsanto metoda.

Struktura ocetne kisline

Kemična struktura ocetne kisline

Zgornja slika prikazuje strukturo ocetne kisline, prikazane z modelom kroglic in palic. Rdeče krogle ustrezajo atomom kisika, ki posledično pripadajo karboksilni skupini, -cooh. Zato je karboksilna kislina. Na desni strani konstrukcije imate metilno skupino, -ch₃.

Kot je razvidno, je zelo majhna in preprosta molekula. Ima trajni dipolski trenutek zaradi skupine -COOH, ki omogoča tudi ocetno kislino, da tvorita dva zaporedna vodikova mostova.

Prav ti mostovi prostorsko vodijo molekule CH₃COOH, da oblikujete ogrinjala v tekočem stanju (in plin).

Dva vodikova mostova

Na sliki opazimo, kako sta obe molekuli razporejeni tako, da tvorita dva vodikova mostova: O-H-O in O-H-O.

Za izhlapevanje ocetne kisline je treba zagotoviti dovolj energije za prekinitev teh interakcij, zato je tekočina z vreliščem večjo od vode (približno 118 ° C).

Fizikalne in kemijske lastnosti ocetne kisline

Kemična imena

Kislina:

Vam lahko služi: aluminijev bromid

- Ocet

- Etanoični

- Etil

Molekularna formula

C₂H₄Tudi₂ ali pogl₃COOH.

Fizični videz

Brezbarvna tekočina.

Vonj

Značilen hektar.

Okus

Gorijo.

Vrelišče

244 ° F pri 760 mmHg (117,9 ° C).

Tališče

61,9 ° F (16,6 ° C).

točka vžiga

112 ° F (odprto steklo) 104 ° F (zaprto steklo).

Topnost vode

10⁶ mg/ml pri 25 ° C (v vseh razmerjih je mehko).

Topnost v organskih topilih

Topna je v etanolu, etil etru, acetonu in benzenu. Topno je tudi v ogljikovem tetrakloridu.

Gostota

1.051 g/cm³ pri 68 ° F (1.044 g/cm³ pri 25 ° C).

Gostota pare

2.07 (z zračnim razmerjem = 1).

Parni tlak

15,7 mmHg pri 25 ° C.

Razgradnja

Ko se segreje na več kot 440 ° C, se pokvari, da nastane ogljikov dioksid in metan.

Goo

1.056 mpascal pri 25 ° C.

Jedkost

Ledenska ocetna kislina je zelo jedska, njegovo zaužitje pa lahko povzroči hude lezije požiralnika in pilorusa pri ljudeh.

Toplota zgorevanja

874,2 kJ/mol.

Toplota za uparjanje

23,70 kJ/mol pri 117,9 ° C.

23,36 kJ/mol pri 25,0 ° C.

ph

- 1 m koncentracijska raztopina ima pH 2,4.

- Za 0,1m raztopino je njegov pH 2,9.

- In 3,4, če je rešitev 0,01m.

Površinska napetost

27,10 mn/m a 25 ° C.

PKA

4,76 do 25 ° C.

Kemične reakcije

Ocetna kislina je jedska za številne kovine, sprošča plin h₂ in oblikovanje kovinskih soli, imenovanih acetate. Z izjemo kroma acetata (II) so acetati topni v vodi.

Njegova reakcija z magnezijem je predstavljena z naslednjo kemijsko enačbo:

Mg (s) +2 cho₃Cooh (ag) => (ch₃COO)₂Mg (Ag) +H₂ (g)

Z redukcijo ocetna kislina tvori etanol. Prav tako lahko tvoriš ocetni anhidrid zaradi izgube dveh molekul vode.

Uporaba ocetne kisline

Industrijalisti

- Ocetna kislina reagira z etilenom v prisotnosti kisika, da tvori monomer vinil acetata, pri čemer uporablja paladij kot katalizator za reakcijo. Polimeriza vinil acetat v polivinil acetatu, ki se uporablja kot sestavni del slik in lepilnega materiala.

- Reagira z različnimi alkoholi za proizvodnjo estrov, vključno z etil acetatom in propil acetatom. Acetatni estri se uporabljajo kot topila za črnilo, nitroceluloza, premazi, laki in akrilne lake.

Vam lahko služi: zlitina

- S kondenzacijo dveh molekul ocetne kisline nastane ocetni anhidrid, CH₃Co-O-Coch₃. Ta spojina posega v sintezo celuloznega acetata, polimera, ki predstavlja sintetično tkanino in se uporablja pri izdelavi fotografskih filmov.

Kot topilo

- To je polarno topilo, ki lahko raztaplja polarne spojine, kot so anorganske soli in sladkor. Poleg tega je ocetna kislina mešana s polarnimi in ne -polarnimi topili.

- Premestitev ocetne kisline v alkanih je odvisna od razširitve verige teh: Ker se dolžina niza alkanov poveča, se njegova mešljivost z ocetno kislino zmanjša.

Zdravniki

- Razredčena ocetna kislina se uporablja kot antiseptik, ki se uporablja lokalno, z zmožnostjo napada na bakterije, kot so streptokoki, stafilokoki in pseudomonas. Zaradi tega dejanja se uporablja pri zdravljenju kožnih okužb.

- Uporablja se v endoskopiji Barrettovega požiralnika, stanju, v katerem se spreminja požiralnik.

- Zdi se, da je 3 -odstotni gel za ocetno kislino učinkovit adjuvant za zdravljenje z vaginalnim misoprostolskim zdravilom, ki v srednjem četrtletju povzroči medicinski splav, zlasti pri ženskah z vaginalnim pH 5 ali več.

- Uporablja se kot nadomestek za kemično piling. Vendar so se pojavili zapleti pri tej uporabi, saj so vsaj poročali o primeru opeklin, ki jih je utrpel bolnik.

- Uporablja se kot barvilo za odkrivanje človeškega papilomavirusa (HPV).

V hrani

Kis se že stoletja uporablja kot začimba in aromatiziranje hrane, zato je to najbolj znana uporaba ocetne kisline.

Reference

1. Kaj je etanojska kislina? Okreval od Byjusa.com
2. OCETNA KISLINA. Okrevano od PubChema.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov
3. Ledenska kislina ocetna kislina. Okreval iz kemijske knjige.com