Struktura kalijevega karbonata (K2CO3), lastnosti, uporabe, pridobivanje

On Kalijev karbonat Gre za anorgansko spojino, ki jo tvorita dva kalijeva iona k⁺ in premogovni ion co₃^2-. Njegova kemična formula je k₂Co₃. Gre za higroskopsko belo trdno snov, to je, da zlahka absorbira vodo iz okolja. Zato se v laboratorijih uporablja za absorpcijo vode iz drugih snovi.

Zelo topno je v alkalnih raztopinah, ki tvorijo vodo, ki so bogate z OH ioni^-in torej z visoko pH vrednostjo. Njegove vodne raztopine, ker so alkalne, se uporabljajo v več industrijskih procesih za absorpcijo kislinskih plinov, kot je ogljikov dioksid₂ in vodikov sulfid h₂S, nato jih zlahka nevtralizira.

Kalijev karbonat K₂Co₃ trden. Ondřej mangl [javna domena]. Vir: Wikimedia Commons.

K₂Co₃ Uporablja se za pripravo mil, čiščenja izdelkov, detergentov za pranje oblačil in mešanic za pranje posode. Uporablja se tudi pri obdelavi nekaterih tekstilnih vlaken, kot je volna.

Široko se uporablja v kemijskih laboratorijih, na primer za absorpcijo vode iz drugih spojin ali za alkalizacijo mešanic kemijskih reakcij in tudi v kemični analizi.

Dodana se tudi nekaterim živilom, na primer za odpravo grenkega okusa semen kakava med proizvodnjo čokolade.

[TOC]

Struktura

Kalijev karbonat sestavljata dva kationa kalije⁺ in karbonat anion co₃^2-. Karbonatni anion ima ravno in simetrično strukturo, trije atomi kisika.

Struktura kalijevega karbonata k₂Co₃. Uporabnik: edgar181 [javna domena]. Vir: Wikimedia Commons.

Nomenklatura

- Kalijev karbonat

- Kalijev karbonat

- Dipotasijev karbonat

- Kalic

- Kalijeva sol karbonske kisline.

Lastnosti

Fizično stanje

Kristalno trdno brezbarvno do bele.

Molekularna teža

138,205 g/mol.

Tališče

899 ° C.

Vrelišče

Razpade.

Gostota

2,29 g/cm³

Topnost

Zelo topno v vodi: 111 g/100 g vode pri 25 ° C. Netopna v etanolu in acetonu.

Vam lahko služi: prispevki od kemije do medicine

ph

Vodna raztopina ima lahko pH 11,6, torej je precej alkalna.

Kemične lastnosti

Kalijev karbonat je delikue ali higroskopski, to je, da absorbira vlažnost okolja. Ima stabilen hidrat, k₂Co₃.2H₂Tudi.

K₂Co₃ V vodni raztopini je hidroliziran, to je, da reagira z vodo tako, da sprosti OH skupine^- ki so tisti, ki dajejo alkalnost rešitvam:

Co₃^2- + H₂Ali ⇔ oh^- + HCO₃^-

HCO₃^- + H₂Ali ⇔ oh^- + H₂Co₃

Pridobivanje

Lahko dobimo iz preostalega pepela pri kurjenju rastlin. Tudi z karbonacijo koh kalijevega hidroksida, to je dodajanje odvečnega ogljikovega dioksida CO₂ KOH:

Koh + co₂ → khco₃

2 khco₃ + toplota → k₂Co₃ + H₂Tudi

Drug način, kako ga pridobiti, je ogrevanje kalijevega klorida KCl z magnezijevim karbonatom₃, voda in co₂ pod pritiskom. Najprej dobimo dvojno hidrirano magnezij in kalijev sol in kalij₃.Khco₃.4H₂Ali pa se imenuje Engels Salt:

2 kCl + 3 mgco₃ + Co₂ + 5 h₂O → mgco₃.Khco₃.4H₂Ali ↓ + mgcl₂

Dvojno hidrirano sol Engels obori in loči od raztopine s filtracijo. Nato se karbonat kalijevega avtomobila segreje in oblikuje₂Co₃ da se z dodajanjem vode raztopi, medtem ko mgco magnezijev karbonat₃ ostaja netopna in odpravljena s filtracijo.

MGCO₃.Khco₃.4H₂O + toplota → mgco₃↓ + 2 k⁺ + Co₃^2- + Co₂↑ + 9 h₂Tudi

Prijave

V absorpciji co₂ V industrijskih procesih

Raztopina kalijevega karbonata je klasična obdelava za odstranjevanje ogljikovega dioksida₂ V različnih procesih, zlasti v aplikacijah z visokimi tlaki in temperaturami.

K rešitve₂Co₃ Uporabljajo se za absorpcijo co₂ V različnih industrijskih procesih. Avtor: Nicola Giordano. Vir: Pixabay.

Odstranjevanje co₂ se pojavi v skladu z naslednjo reakcijo:

K₂Co₃ + Co₂ + H₂Ali ⇔ 2 khco₃

Ta metoda se uporablja na primer za zdravljenje zemeljskega plina. Tudi v rastlinah energije, da bi se izognili emisiji CO₂ do ozračja in pri proizvodnji suhega ledu.

Vam lahko služi: bakreni hidroksid (ii): struktura, lastnosti, nomenklatura, uporabe K rešitve₂Co₃ Uporabljajo se za pridobivanje co₂ ki služi za izdelavo suhega ledu. Projectmanhattan [CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/3.0)]. Vir: Wikimedia Commons.

K -solucija₂Co₃ Lahko je toplotno regenerirano, torej zaradi temperatur segrevanje približno 100 ° C.

Da bi raztopina kalijevega karbonata z dobro hitrostjo absorbirala CO2, se dodajo promotorji, ki pospešijo postopek, kot je dietanolamin (DEA).

Pri odstranitvi h₂S določenih procesov

Raztopine kalijevega karbonata se uporabljajo tudi za odstranjevanje plina vodikovega sulfida H₂S procesne tokove. Včasih dodamo kalijev tiffosfat k₃Po₄ za hitrejši postopek.

V kemijski laboratoriji

K₂Co₃ Omogoča organsko sintezo, na primer v kondenzacijskih reakcijah in nevtralizira. Služi za odstranjevanje vode iz organskih tekočin, kot dehidriranje ali sušilno sredstvo v laboratoriju.

Uporablja se tudi v analitični kemijski reakciji in za alkalizacijo v farmacevtski industriji.

V industriji čistilnih izdelkov

K₂Co₃ Uporablja se za izdelavo mila, čiščenja formul, izdelkov za oblačila in pranje jedi ter tudi za pripravo šampona in drugih izdelkov za osebno nego.

K₂Co₃ Uporablja se pri pripravi mila. Lacrosus [javna domena]. Vir: Wikimedia Commons.

V živilski industriji

Kalijev karbonat dodamo različnim živilom z več namenami.

Na primer, semena kakava dodajo, da odpravijo njihov grenki okus in jih uporabijo v proizvodnji čokolade. V grozdju se doda v procesu sušenja, da dobimo rozidno grozdje.

Kakavova semena se zdravi s k₂Co₃ Da bi zmanjšali svoj grenki okus pri izdelavi čokolade. Avtor: Magali Couret. Vir: Pixabay.

V trgovini s pecivo se uporablja kot leudant (ki deluje kot kvas) moke za pripravo pečene hrane.

Vam lahko služi: lutecio: struktura, lastnosti, uporabe, pridobivanje K₂Co₃ Uporablja se lahko kot ledit v tortah, ker ko odda CO₂ Med kuhanjem teh povečanja prostornine. Avtor: Pixel1. Vir: Pixabay.com

V gnojilih

K₂Co₃ Uporablja se za gnojenje kislinskih tal, kot premogovni ion co₃^2- V stiku z vodo proizvajajo OH ioni^- ki povečujejo pH tal. Poleg kalija k⁺ Je hranilo za rastline.

Kalijev karbonat se uporablja tudi za izdelavo gnojil s počasno sproščanjem.

Počasna sproščanje gnojila sprošča ali ohlapno hranila, tako da se ne raztopijo in vlečejo z vodo. Zahvaljujoč temu lahko porabijo več časa za rastlinske korenine.

V več aplikacijah

Kalijev karbonat K₂Co₃ Uporablja se tudi za:

- Postopki sušenja, beljenja in čistega čiščenja volne in drugih dejavnosti tekstilne industrije

- Pridobivanje drugih organskih in anorganskih kalijevih soli, kot je KCN kalijev cianid.

- Funkcija kot regulator kislosti v različnih procesih.

- Naredite keramiko in lončarstvo.

- Procesi graviranja in litografije.

- Porjavelost.

- Pripravite tiskana črnila, pigmenti.

- Manufacce steklo₂Co₃ Je bolj združljiv kot pri natrijevem karbonatu NA₂Co₃ S svincem, barijem in stroncijevimi oksidi, ki jih vsebujejo ta steklo.

- Čiščenje vode.

- Zakasnitev ogenj (v obliki vodnih raztopin).

- Zavirajo korozijo in kot sredstvo proti izenačevanju v procesnih skupinah.

Reference

1. Ali.S. Nacionalna knjižnica medicine. (2019). Kalijev karbonat. Okrevano od PubChema.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
2. Steele, d. (1966). Kemija kovinskih elementov. Pergamon Press Ltd. London.
3. Mokhatab, s. et al. (2019). Zdravljenje zemeljskega plina. Raztopina kalijevega karbonata. V priročniku za prenos in predelavo zemeljskega plina (četrta izdaja). Okrevano od Scientirect.com.
4. Kakaras, npr. et al. (2012). Sistemi kombiniranega cikla s fluidirano zgorevanje s fluidirano fluidno steno (PFBC). Izgorevanje s fluidno posteljo s pritiskom z zajemanjem in skladiščenjem ogljika. V kombiniranih ciklah za skoraj ničle emisijske energije. Okrevano od Scientirect.com.
5. Speight, j.G. (2019). Proizvodnja vodika. Mokro čiščenje. Pri močnem predelavi in ​​nadgradnji olja. Okrevano od Scientirect.com.
6. Branan, c.R. (2005). Obdelava plina: Poglavje, ki ga je posodobil Chris Higman. Vročega karbonatnega procesa. V pravilih za kemijske inženirje (četrta izdaja). Okrevano od Scientirect.com.
7. Kirk-Othmer (1994). Enciklopedija kemijske tehnologije. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.
8. Ullmannova enciklopedija industrijske kemije. (1990). Peta izdaja. VCH Verlagsgellschaft MBH.
9. Li, in. in Cheng, f. (2016). Sinteza novega kalijevega gnojila s počasnim sproščanjem iz modificirane žlindre pidgeon magnezija s kalijevim karbonatom. J Air Waste Manad Assoc, 2016 AUG; 66 (8): 758–67. NCBI si je opomogel.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.