Bromotimol Blue

Bromotimol Blue je pH indikator. Vir: Wikimedia Commons

Kaj je bromotimol modro?

On Bromotimol Blue Je derivat trifenilmetana, ki služi kot indikator pH. Indikator je organsko barvilo, katerega barva je odvisna od koncentracije iona H₃Tudi⁺ ali srednjega pH. Zaradi barve, ki jo ima, lahko indikator označi kislost ali alkalnost raztopine.

Bromotimol Blue ima aktivno indikalno lestvico med pH 6.0 in 7.6. Do pH medija, manjšim od 6.5 (kislina) manifestira rumeno obarvanost. Ko se srednji pH giblje med 6.5 in 7.6 (nevtralno), pridobi zeleno obarvanost. PH večji od 7.6 Njegova barva je modra (osnovna).

Ta funkcija ji daje veliko koristnost, saj jo je mogoče uporabiti na pH lestvici, ki je blizu nevtralnosti, natančno tam, kjer se pojavljajo fiziološki procesi.

Bromotimol modra ionizacija v vodni raztopini je mogoče shematizirati na naslednji način:

Hin (rumena) +h₂o v^- (modra barva) + h₃Tudi⁺

Ko je indikator protoniran (HIN), pridobi rumeno obarvanost; Medtem ko je indikator nezaščiteni (v^-) Barvanje je modro.

Kemična struktura

Kemična struktura bromotimol modre barve. Vir: Wikimedia Commons

Na zgornji sliki je struktura Bromotimol Blue predstavljena z modelom palice in kroglami do pH manj kot 7.1. Rjave palice ustrezajo atomom broma, skupaj dva.

Vsak od treh aromatičnih obročev je sestavljen poleg metilnih skupin, CH₃, In termalna, timolska skupina in ko je povezala BR, od tam se razlog imenuje "Bromotimol".

Vam lahko služi: hidroksidi

V spodnjem delu je prikazana skupina sulfonata, r-So₃^-, Z rdečimi sferami in rumeno. To skupino je mogoče povezati z atomom ali osrednjim ogljikom, ki se pridruži trem aromatičnim obročem.

PH spremembe

Ta molekularna struktura, čeprav se ne spreminja korenito s kislim ali osnovnim pH.

Pod pH 7 je indikator rumen in sprejme strukturo slike, če pa pH postane osnovni, so skupine -OH nesrečne in lahko tvorimo dvojno vez C = O.

Kot rezultat, se konjugirani sistem molekule (od vseh njegovih dvojnih resonančnih vezi) spreminja dovolj, da elektroni ne absorbirajo več istih fotonov, raztopina pa postane od rumene do modrike.

Če je na drugi strani pH precej pod 7, se barva indikatorja spremeni iz rumene v rdečo. Tu je sprememba konjugiranega sistema posledica protonacije skupin -OH A -OH₂⁺. -

Tako v kislem kot v osnovnem mediju molekula izgubi stabilnost in absorbira manjše fotone, ki omogočajo elektronske prehode, odgovorne za barve, ki jih zaznavajo gledalci.

Zelena barva, opažena na glavni sliki, je posledica naslednjega: ko pH pri 7 približa.1, majhen del molekul izgubi protone in se poslovi od modre barve, ki z mešanjem z rumeno daje zeleno barvo.

Lastnosti dBROMOOTIMOL BLUE

Kemijsko ime

Bromotimol modra ali 3.3'-dibromotimolsulfonafet.

Molekularna formula

C₂₇H₂₈Br₂Tudi₅S.

Molekularna teža

624.384 g/mol.

Fizični videz

Trden barvni prah, ki sega med roza in vijolično.

Vam lahko služi: butanal: struktura, lastnosti, uporabe in tveganja

Kemična značilnost

Deluje kot šibka kislina v raztopini. Ko je protoniran v kislem mediju, pridobi rumeno barvo, nevtralni pH je zelen in ko je v alkalnem pH neprijeten, je modra.

Ionska disociacijska konstanta (Ka)

7.9 x 10^-8.

Aktivno območje indikacij

ph 6.0 do 7.6. To je posledica prisotnosti atomov broma, ki delujejo z ekstrahiranjem elektronov, in dveh zmernih skupin darovalcev elektronov (alkilni substituenti).

Gostota

1.25 g/cm³.

Tališče

202 ° C (396 ° F).

Vrelišče

184.9 ° C.

Topnost

V vodi in olju je komaj topno. Prav tako je malo topna v ne -polarnih topilih, kot so benzen, toluen in ksilen, in praktično netopna v oljnem etru. Topno je v vodnih raztopinah alkalij in alkohola.

Stabilnost

Je stabilen pri temperaturi okolice in nezdružljiv z močnimi oksidacijskimi sredstvi.

Absorpcija svetlobe

Protonirana oblika ima največjo absorpcijo pri valovni dolžini (λ) 427 nm, s čimer prenaša rumeno svetlobo v kislih raztopinah, nezaščitena oblika Alkalni pH.

Uporaba in aplikacije

V presnovnih študijah

Bromotimol Blue se uporablja v številnih procesih, v katerih nastane ogljikov dioksid (CO₂), s posledično nastajanje ogljikove kisline (H₂Co₃), ki zakimava medij, kar dokazuje sprememba barvanja bromotimol modre barve.

Če človek izvaja telesno vajo in je povezan s cevjo, ki je posledično povezana s posodo z raztopino bromotimol modre Presnova, prišlo bo do povečanja proizvodnje Co₂.

Vam lahko služi: silicij: zgodovina, lastnosti, struktura, pridobivanje, uporabe

Co₂ bo reagiral z vodo in proizvajal ogljikovo kislino, h₂Co₃, da kasneje disociira sproščanje iona h⁺ in zakisanje medija. Posledica tega je, da Bromotimol Blue pridobi rumeno obarvanost, ki poudarja kislost okolja.

V porodništvu

Bromotimol Blue se uporablja v porodništvu za prikaz zgodnjega razpada membran. Amnijska tekočina ima običajno pH večji od 7.7, tako bo Bromotimol Blue obarval modro, ko stopi v stik s tekočino, ki pobegne.

Vaginalni pH je ponavadi kisel, zato ima bromotimol modra obarvanost. Sprememba njegove barve v modro kaže prisotnost amnijske tekočine v vaginalnem območju.

Druge uporabe

Bromotimol Blue ima tudi uporabo v naslednji opremi in funkcijah:

- Optični senzorji

- Sistemi za odkrivanje izgorevanja plina

- V izdelavi slik, igrač, čistilnih izdelkov, detergentov in tekstila

- Senzorji svežine hrane

- Kot svež identifikator riža in rancid

- Pri odkrivanju mikroorganizmov.

Uporablja se tudi pri analizi rasti bakterij, psihoaktivnih zdravilih in zobnih materialih.

Priprava

100 mg bromotimol modre barve se raztopi v 100 ml razredčenega alkohola in po potrebi filtrira. Pripravljen je tudi na naslednji način: 50 mg bromotimolske modre barve se raztopi v mešanici 4 ml 0,02 N natrijevega hidroksida in 20 ml alkohola, dopolnjuje 100 ml z vodo z vodo.

Reference

1. Foist l. Bromothymol Blue: definicija, uporabe in formula. Študija je bila obnovljena.com
2. Indikator pH Bromothymol Blue, 1 oz. Okreval po ScienceCompany.com
3. Spektrofotometrična določitev PK indikatorja bromotimola modrega. Okreval od FCH.UPOL.cz