Amine

Kaj so amini?

The amine So organske spojine, ki izhajajo iz amoniaka. V njih so kovalentni sindikati med ogljikom in dušikom. Seveda je molekula dušika kinetično inertna; Toda zahvaljujoč biološki fiksaciji postane amonijak, ki posledično trpi naknadne alkilacijske reakcije.

Ko je amoniak "najet", nadomesti enega, dva ali tri od treh vodikov z ogljikovimi atomi. Ti ogljikovi lahko prihajajo iz najemne skupine (R) ali Aryl (AR). Tako obstajajo alifatski amini (linearni ali razvejani) in aromatični.

Amini so močnejše organske baze kot isti amonijak. Iz rastlinske snovi jih je enostavno odstranljiv in imajo na splošno močne interakcije z nevronsko matrico organizmov; Zato je veliko zdravil in zdravil sestavljen iz aminov s kompleksnimi strukturami in substituent.

Aminska struktura

Splošna formula za amin. Vir: Mache, Wikimedia Commons.

Čeprav se razlikuje glede na naravo R, je elektronsko okolje dušikovega atoma enako za vse: tetraedra. Toda, če ima nekaj elektronov, ki se ne delijo na dušikovem atomu (··), molekularna geometrija postane piramidalna. To je tako z amonijakom in amini.

Amine je mogoče predstaviti s tetraedrom, pa tudi, kot je to narejeno z ogljikovimi spojinami. Tako, nh₃ in pogl₄ Narisani so kot tetraedri, kjer se par (··) nahaja v enem od tokov nad dušikom.

Obe molekuli sta akvaralni; Vendar začnejo predstavljati kiralnost, ko njihov H nadomešča. Amina r₂NH je akviralna, če sta dva R različna. Vendar nima nobene konfiguracije, da bi razlikoval enantiomer od drugega (kot se to dogaja s kiralnimi ogljikovimi centri).

To je zato, ker enantiomeri:

R₂N-h | H-NR₂

Izmenjujejo jih s hitrostjo, da niti ne morejo izolirati; in zato se strukture aminov štejejo za akvarije, tudi če so vsi substituenti v dušikovem atomu različni.

Amin lastnosti

Polarnost

Amini so polarne spojine, saj je skupina Amino NH₂, Za atom elektronegativnega dušika prispeva k dipolnemu trenutku molekule. Upoštevajte, da ima dušik sposobnost darovanja vodikovih vezi, ki imajo na splošno visoke vrele in fuzijske točke.

Fizične značilnosti

V svetu kemije, ko govori o aminu, se pojavi nehoteno dejanje pokrivanja nosu. To je zato, ker imajo na splošno neprijetne vonjave, od katerih se nekateri zdijo gnili ribe.

Lahko vam služi: Maillard Reakcija

Poleg tega imajo tekoči amini ponavadi rumenkaste odtenke, ki povečajo vizualno nezaupanje, ki ga ustvarijo.

Topnost vode

Amini so ponavadi netopni v vodi, ker kljub temu, da lahko s H₂o tvorijo vodikove mostove, je njegova večinska organska komponenta hidrofobna. Bolj kot so zajetne ali dolge skupine R, manj bo njihova topnost v vodi.

Ko pa je na sredini kislina, se topnost poveča s tvorbo, ki je znano kot aminske soli. V njih ima dušik pozitivno delno obremenitev, kar elektrostátično privabi na anionsko ali kislinsko konjugatno bazo.

Basicy

Amini so močnejše organske baze kot amonijak. Večja kot je elektronska gostota okoli dušikovega atoma, bolj osnovna bo; to pomeni, da bodo kisline medija hitreje neprotrononirale. Če je amin zelo osnovna, lahko celo odvzame proton iz alkoholov.

Vrste (primarni, sekundarni, terciarni)

Vrste aminov. Vir: Jü prek Wikipedije.

Čeprav niso bili uradno predstavljeni, so se sklicevali na primarne, sekundarne in terciarne amine (zgornja slika, od leve proti desni).

Primarni amini (RNH₂) so monosustuidas; Sekundarna (r₂NH), se raztopijo, z dvema r almile ali arilnimi skupinami; in terciar (r₃N), so trisustuidni in nimajo vodika.

Vsi obstoječi amini izhajajo iz teh treh vrst, zato so njihova raznolikost in interakcije z biološko in nevronsko matrico ogromne.

Na splošno bi lahko pričakovali, da bodo terciarni amini najosnovnejši; Vendar takšne izjave ni mogoče dati, ne da bi poznali strukture R.

Oblikovanje aminov

Alkilacija amoniaka

Sprva je bilo omenjeno, da amini izhajajo iz amoniaka; Zato je najpreprostejši način njihovega oblikovanja z njihovo alkilacijo. Če želite to narediti, se presežek amoniaka reagira z alkil halogenidom, ki mu sledi dodajanje baze za nevtralizacijo aminske soli:

Nh₃ + Rx => rnh₃⁺X^- => Rnh₂

Upoštevajte, da ti koraki vodijo do primarne amine. Lahko se oblikujejo tudi sekundarni in celo terciarni amini, zato se zmogljivost za en sam izdelek zmanjša.

Nekatere metode usposabljanja, na primer Gabrijelova sinteza, omogočajo pridobivanje primarnih aminov, tako da se drugi nezaželeni izdelki ne oblikujejo.

Vam lahko služi: etilni alkohol: struktura, lastnosti, uporabe, pridobivanje

Prav tako se lahko ketone in aldehidi zmanjšajo v prisotnosti amoniaka in primarnih aminov, kar povzroči sekundarne in terciarne amine.

Katalitična hidrogenacija

Nitro spojine se lahko zmanjšajo v prisotnosti vodika in katalizatorja za pretvorbo v ustrezne amine.

Arno₂ => Rnah₂

Nitrilos, rc≡n in amidas, rconr₂, Zmanjšajo se tudi, da dajo primarne in terciarne amine.

Nomenklatura

Kako se imenujejo amini? Večino časa so imenovani v skladu z R, Aquilo ali Aryl Group. Na ime R, izhaja iz njegovega alkana, mu na koncu doda beseda "amine".

Tako, pogl₃Pogl₂Pogl₂Nh₂ Je propilamin. Po drugi strani pa ga lahko imenujemo samo alkan in ne kot R skupina: propanamin.

Prvi način, da jih poimenujemo, je toliko znan in uporabljen.

Ko obstajata dve skupini NH₂, Alkane je imenovan in našteti položaji amino skupin. Tako, h₂NCH₂Pogl₂Pogl₂Pogl₂Nh₂ Imenuje se: 1.4-butanodiamine.

Če obstajajo oksigenirane skupine, kot je OH, je treba prednostno dati NH₂, ki je imenovana za substituent. Na primer hoch₂Pogl₂Pogl₂Nh₂ se imenuje: 3-aminopropanol.

In glede na sekundarne in terciarne amine so črke N narejene tako, da označujejo skupine R. Najdaljša veriga bo obdržala ime spojine. Tako, cho₃NHCH₂Pogl₃ Imenuje se: n-metiletilamin.

Uporaba aminov

Barvila

Primarni aromatični amini lahko služijo kot začetni material za sintezo azo barvil. Sprva se amini reagirajo na tvorbo diazonijevih soli, ki tvorijo spojine s kopulacijo strehe (ali diazojsko sklopko).

Zaradi intenzivnega obarvanosti se v tekstilni industriji uporabljajo kot material za barvanje; Na primer: metilna oranžna, rjava 138 neposredna, rumena sončna FCF in Ponceau.

Droge in droge

Številna zdravila delujejo z agonisti in antagonisti naravnih aminskih nevrotransmiterjev. Primeri:

-Klorofeniramin je antihistaminik, ki se uporablja pri nadzoru alergijskih procesov zaradi vnosa nekaterih živil, senene mrzlice, žuželke itd.

-Klorpromazin je sedativni sredstvo, ne induktor za spanje. Olajša tesnobo in se celo uporablja pri zdravljenju nekaterih duševnih motenj.

-Efedrin in fenimfedrin se uporabljata kot dekongestavca dihalnega trakta.

Vam lahko služi: osmolarnost

-Amitriptalin in imipramin sta terciarni amini, ki se uporabljajo pri zdravljenju depresije. Triciklični antidepresivi so razvrščeni po njihovi strukturi.

-Opioidni analgetiki, kot so morfij, kode in heroin, so terciarni amini.

Obdelava plina

Pri izločanju ogljikovih dioksidnih plinov se uporablja več aminov, vključno z diglikolaminom (DGA) in dietolaminom (DEA) (CO₂) in vodikov sulfid (h₂S) prisoten v zemeljskem plinu in rafinerijah.

Kmetijska kemija

Metilamini so posredniške spojine v sintezi kemikalij, ki se uporabljajo v kmetijstvu, kot so herbicidi, fungicidi, insekticidi in biocidi.

Proizvodnja smol

Metilamini se uporabljajo med izdelavo ionskih menjalnih smol, uporabne pri deionizaciji vode.

Živalska hranila

Trimetilamin (TMA) se uporablja predvsem pri proizvodnji kloridnega klorida, dodatka vitamina B, ki se uporablja pri piščancih, puranih in prašičih.

Gumijasta industrija

Olje dimetilamina (DMA) je emulgator za uporabo v proizvodnji sintetične gume. DMA se uporablja neposredno kot modifikator polimerizacije v parni fazi butadiena in kot stabilizator lateksa naravnega guma namesto amoniaka

Topila

Dimetilamin (DMA) in monometilamin (MMA) se uporabljata za sintezo timetilformamidnih polarnih polarnih topil (DMF), dimetilacetamida (DMAC) in N-metilridona (NMP) (NMP) (NMP).

Med aplikacijami DMF vključujejo: uretansko prevleko, akrilno topilo preje, reakcijska topila in ekstrakcijska topila.

DMAC se uporablja pri proizvodnji barvil in preje. Končno se NMP uporablja pri rafiniranju mazivnih olj, prevzem in prevleke za sklenivanje.

Primeri aminov

Kokain

Molekula kokaina. Neurotokeker, Wikimedia Commons

Kokain se uporablja kot lokalni anestetik pri določenih vrstah očesnih operacij, ušes in grla. Kot je razvidno, je terciarni amin.

Nikotin

Nikotinska molekula. Vir: Jü [cc by-sa 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/4.0)], iz Wikimedia Commons

Nikotin je glavni povzročitelj odvisnosti od tobaka in kemično terciarni amin. Nikotin, prisoten v tobačnem dimu, se hitro absorbira in je zelo strupen.

Morfij

Morfijska molekula. Vir: Neurotoger [Public Domain], iz Wikimedia Commons

Je eden najučinkovitejših analgetikov za lajšanje bolečin, zlasti raka. Spet je terciarni amin.

Serotonin

Molekula serotonina. Vir: Harbin [Public Domain], iz Wikimedia Commons

Serotonin je aminski nevrotransmiter. Pri depresivnih bolnikih se koncentracija glavnega metabolita serotonina zmanjša. Za razliko od drugih aminov je to primarno.

Reference

1. Metilamini: uporabe in aplikacije. Okrevano od: kemourne.com
2. Raziskave trga za preglednost. (s.F.). Amini: pomembna dejstva in uporabe. Okrevano od: TransparencyMarketResearch.com