7 Kemijske laboratorijske prakse (preproste)

The Kemijska laboratorijska praksa So niz eksperimentov, ki se izvajajo v izobraževalnih ustanovah z namenom izvajanja ali potrditve tega, kar smo se naučili v teoretičnih razredih. Vendar so nekateri tako preprosti in varni, da jih je mogoče izvesti v skupnih prostorih, na primer za kuhinjsko mizo.

V kemijskih laboratorijih so prostor in materiali, ki so potrebni za razvoj celo praks, povezanih z mikrobiologijo in biologijo na splošno. Obstajajo reagenti, stekleni materiali, mezoni, lijaki, topila, destilirana voda, gumijaste cevi, zvonovi ekstraktorja, vakuumske tipke in plini za ustrezno puščanje in zategnejo Bunsen.

Osnovni kemijski laboratorij. Vir: Allan CAO/CC BY-SA (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/4.0

Številne prakse zahtevajo nadzor izkušenih učiteljev, pa tudi pri pripravi učencev, jasno ozaveščenost o toksikologiji manipuliranih reagentov in domena tehnik, ki se pričakuje od analitika. To je tako na univerzi.

Na sekundarni ravni so poskusi običajno preprosti in ne predstavljajo tveganja. In tiste, ki jih izdeluje isti učitelj, kot demonstracija, tako da študenti vzamejo podatke in nato razpravljajo o rezultatih.

Tu bo omenjena več preprostih poskusov ali praks, ki jih lahko izvedejo isti študenti ali študenti. Vsak eksperiment, ki želi pokazati teorijo in zahteva zbiranje podatkov ter razprava o rezultatih, bo primeren za laboratorijsko prakso za kemijo.

Rast bakterij

Petrijeva plošča z gojenjem Escherichia coli

V tej praksi bo razvit rastni grafikon nepatogenega seva bakterij Escherichia coli. Če želite to narediti, boste od učitelja prejeli bakterijsko suspenzijo.

100 ml kulturnega medija je inokuliranih, nameščenih v Erlenmeyerju z 10 ml bakterijske suspenzije E. coli. Erlenmeyer mora biti znotraj regulirane temperaturne kopeli. Inokulirani medij mešamo in sterilni vzorec vzamemo sterilno, da dobimo nič časa rastne krivulje.

Hkrati bo študent v spektrofotometru določil optično gostoto tega vzorca. Temu postopku je treba slediti z vzorci, odpeljanimi v različne inkubacijske čase, pri čemer gradimo krivuljo rasti z vrednostmi optične gostote.

Študent mora razpravljati o obliki krivulje rasti, pri čemer določi različne faze krivulje, ki so podrobneje opisane z eksperimentalnimi podatki.

Jogurtne bakterije

Meriti

Cilj prakse je izdelava jogurta s široko uporabljenim postopkom. Poleg tega bo poskušal videti učinek nekaterih vrst sladkorjev na konsistenco jogurta in njegov pH.

Vam lahko služi: normalnost (kemija)

Materiali

-Popolno tekoče mleko

-Popoln mlečni prah

-Saharoza

-Glukoza

-Laktoza

-Termometer

-Univerzalni kazalnik traku

-4 steklene kozarce s pokrovom navoja

Postopek

Obstaja več načinov za pripravo jogurta. V tej praksi se sledi naslednji postopek:

-30 minut segrejte 1 liter mleka pri 85 ° C.

-Izklopite toploto in pustite, da se mleko ohladi, dokler ni toplo (60 ° C).

-Ločeno mleko na 4 dele 250 ml, ki bodo nameščeni v označenih steklenicah in dodali 1 žlico popolnega mleka v vsakem.

-V 3 kozarce postavite različne sladkorje. Steklenica, ki služi kot nadzor, ne prejema sladkorja.

-Takoj izmeri pH štirih steklenic z indikatorskim trakom pH.

-Ko je temperatura steklenic približno 44 ° C, v 4 kozarce dodajte 0,5 žlice komercialnega jogurta.

-Pokrijte kozarce in jih pustite na mestu s toplo temperaturo za noč.

-Naslednji dan preučite konsistenco jogurta v vsaki od 4 steklenic, pa tudi njegov pH.

-Zapišite rezultate in se pogovorite o njih.

Hookejev zakon

Slika 1. Hookejev zakon spomladi

Ta zakon določa, da obstaja povezava med silo, ki se uporablja za pomlad in stopnjo raztezanja:

F = k · x

Kjer je F uporabljena sila, K elastična konstanta vzmeti in x obseg deformacije vzmeti s pomočjo uporabljene sile.

Čeprav ta praksa nima nobene zveze s kemijo, ostaja ena najpreprostejših in najvarnejših, ki jo je mogoče storiti na kateri koli ravni izobraževanja.

Postopek

Pomlad je suspendirana iz objemka, nameščena na univerzalni podpori. Medtem bodo na prostem koncu postavljene različne uteži, ki se uporabljajo v praksi.

Na začetku se začetna dolžina vzmeti meri s pravilom, torej brez uporabe teže, in ustrezno pripisovanje je izvedeno. Učitelj bo navedel na podlagi spomladanskih značilnosti, ki bi jih morali pesos uporabljati v praksi.

Najnižja teža je nameščena in izmerjena dolžina vzmeti. Z odštevanjem vzmetne dolžine v odsotnosti teže dobimo vzmetni raztežaj zaradi uporabljene sile. Na enak način bo nadaljeval z drugimi uporabljenimi silami.

Potem bo študent nadaljeval s preoblikovanjem teže, ki se uporablja v Newtonu, saj je to enota sile. Kilogram teže je 9,8 Newtona in gram teže do 0,0098 Newtona.

Vam lahko služi: laktofenol modra: značilnosti, sestava, priprava, uporabe

S pridobljenimi podatki bo naredil graf sile (Newton) v urejenem (y) proti odseku vzmeti v metrih v osi abscisa (x). Študent lahko pridobi vzmetno konstanto iz grafa, saj bo naklon črte.

Plinski zakoni

Eksperiment a

Vzemo plastično steklenico in postavljeno v usta steklenice. Ko je plastična steklenica stisnjena, se žoga izrine iz ust steklenice.

Vprašanja

Kako je razloženo opaženo vedenje? Kakšen zakon je prikazan s poskusom? Kakšna je zakonska formula? Pomen zakona.

Eksperiment b

Eksperimentalna zasnova je enaka kot pri poskusu A, vendar v tem primeru steklenica ni zategnjena, ampak je nameščena v kopeli z vročo vodo. Žoga je izgnana kot v prejšnjem poskusu.

Vprašanja

Enako od prejšnjega poskusa.

Eksperiment c

Vzeti sta dva gumijasta balona z enako volumen, polna zraka in eden potopi v hladno vodo, drugo. Količine balonov se primerjajo na koncu, pri čemer upoštevamo opaženo razliko.

Vprašanja

Enako kot tisti iz prejšnjih poskusov.

Priprava raztopine

V tej praksi mora študent pripraviti masno/volumsko rešitev, izraženo v odstotni obliki (%). V tem primeru je treba pripraviti 0,5 litra 5 % raztopine kalijevega klorida (m/v).

Postopek

-Študent mora izračunati maso topila, ki jo mora tehtati za rešitev.

-Študent bo tehtal maso izračunane mase kalijevega klorida in skrbno upošteval navodila za uporabo ravnotežja.

-Ko je kalijev klorid močan, ga je treba postaviti v 1 -litrsko posodo z oborino in dodamo prostornino vode, tako da prostornina mešanice kalijevega in vodnega klorida ne presega 0,5 L.

-Po solubilizaciji kalijevega klorida bo dokončan pri 0,5 L z uporabo aggorirane bučke.

Kristalizacija

Kristalizacija je rutinski postopek, ki se uporablja pri čiščenju reagentov.

Za nadaljevanje solubilizacije natrijevega klorida, ki jo je treba raztopiti v čaši s 250 ml vode.

Lahko vam služi: metoda uravnoteženja z algebrom (s primeri)

S tem postopkom obstaja prenasičena raztopina natrijevega klorida zaradi segrevanja raztopine, ki raztopi kristale, ki so lahko nedotaknjeni. Če obstaja del topljenca, ki se ne raztopi, bi lahko bil onesnaževalec, ki ga lahko odstranimo z vročo filtracijo.

Potem se raztopina natrijevega klorida pusti ohladiti. Presežek soli, ki smo ga raztopili s segrevanjem oborine v obliki dobro opredeljenih kristalov. Drug način za nastanek kristalizacije je skozi počasno in postopno izhlapevanje topila.

Trdota vode

Vodna trdota je posledica koncentracije raztopljenih kalcijevih in magnezijevih ionov. V tej praksi bo njegova koncentracija določena po metodi kompleksnometrije z uporabo standardizirane 0,01 M EDTA-disodne raztopine. Vodna trdota je izražena kot mg caco₃/L (kalcijev karbonat).

Postopek

50 ml problema problema je nameščenih v 250 ml muce in 2 ml duševne raztopine (dodamo NH (NH₄Cl-NH₄OH) pH 10.0, in količina 0,1 - 0,2 g indikatorja, znanega kot eriotokro t (net) črna, kar proizvaja rdečkasto obarvanost raztopine.

Nato je problematična rešitev naslovljena z dodajanjem EDTA-dizodistične raztopine 0,01 m. EDTA je treba počasi dodati problematični rešitvi z nenehno vznemirjenostjo, pri čemer je vizualiziranje barvne spremembe rešitve z naslovom.

Za določeno prostornino dodane EDTA je opaziti, da naslovljena rešitev spremeni rdečkast ton v modri odtenek, pri čemer opazi volumen EDTA, ki je povzročila spremembo barvanja.

Določena bo vodna trdota (izražena v mg caco₃/L) z uporabo naslednje formule:

mg caco₃/L = (v EDTA · M EDTA /V vzorec) · 100.091

Prihaja 100.091:

100.091 g/mol (PM CACO₃) · 1.000 mg/g

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemija. (8. izd.). Cengage učenje
2. Serway & Jewett. (2008). Fizika za znanost in inženiring. Zvezek I. (7. izd.) Cengage Learning.
3. María de Los Angeles Aquiahuatl r. & María de Lourdes Pérez. C. (2004). Splošni priročnik za prakse mikrobiologije labiologije. Metropolitanska avtonomna univerza. [PDF]. Okrevano od: Uamenlinea.UAM.mx
4. Ana Zielinski in sod. (2013). Priljubljena delovna podpora: Artisanal Yogurt Izdelava. Inti. Pridobljeno od: podjetnikov.com.ar
5. Carlos Hernán Rodríguez M. (4. oktober 2007). Skupna trdota v vodi z EDTA z volumetrijo. IDeam. Okrevano od: ideam.Gov.co