Znanost

110 primerov izotopov

110 primerov izotopov

The izotopi So atomi istega elementa z različnim številom nevtronov v njenem jedru. Ko so odloženi v številu jedra nevtronov, imajo drugačno masno številko. Če so izotopi različnih elementov, bo tudi število nevtronov drugačno. Kemični elementi imajo običajno več kot en izotop.

Atomi, ki so med seboj izotopi, imajo enako atomsko število, vendar različno masno število. Atomsko število je število protonov v jedru, masna pa je vsota števila nevtronov in protonov, ki jih najdemo v jedru.

Obstaja 21 elementov periodične tabele, ki imajo naravni izotop za svoj element, na primer berilij ali natrij. Po drugi strani pa obstajajo elementi, ki lahko dosežejo 10 stabilnih izotopov, kot je kositer.

Obstajajo tudi elementi, kot je uran, v katerih se njihove izotope lahko pretvorijo v stabilne ali manj stabilne izotope, kjer oddajajo sevanje, zato jih imenujemo nestabilne.

Nestabilni izotopi se uporabljajo za oceno starosti naravnih vzorcev, kot je ogljik 13, saj poznavanje ritma razpada izotopa, ki se nanaša na tiste, ki so že zavrnili zmenke zelo natančne starosti. Na ta način je znana doba zemlje.

Lahko ločimo med dvema vrstama izotopov, naravnih ali umetnih. Naravni izotopi najdemo v naravi in ​​umetni so v laboratoriju za bombardiranje subatomskih delcev.

Vam lahko služi: induktivna metoda

Izjemni primeri izotopov

1-ogljik 14: To je ogljikov izotop z razpolovnikom 5.730 let, ki se uporablja v arheologiji za določitev starosti kamnin in organskih snovi.

2-uran 235: Ta izotop urana se uporablja v jedrskih elektrarnah za zagotavljanje jedrske energije, kot se uporablja za izdelavo atomskih črpalk.

3-iridid ​​192: Ta izotop je umetni izotop, ki se uporablja za preverjanje hermetike cevi.

4-uran 233: Ta izotop je umeten in se ne najde v naravi in ​​se uporablja v jedrskih elektrarnah.

5-Cobalto 60: Uporablja se za raka, saj oddaja močnejše sevanje kot polmer in je cenejši.

6-Tecnecio 99: Ta izotop se uporablja v medicini za iskanje ovir krvnih žil

7-radio 226: Ta izotop se uporablja za zdravljenje kožnega raka

8-Bromo 82: To se uporablja za izvajanje vodnih tokov vodnih tokov ali dinamike jezer.

9-Tret: Ta izotop je vodikov izotop, ki se uporablja v medicini kot sledilnik. Dobro znana vodikova bomba je res tritijska črpalka.

10-HELP 131: To je radionukleid, ki je bil uporabljen v jedrskih testih, opravljenih leta 1945. Ta izotop poveča tveganje za raka poleg bolezni, kot je ščitnica.

11-SENTNIC 73: Služi za določitev količine arzena, ki ga je telo absorbiralo

12-SENTNIC 74: To se uporablja za določanje in lokacijo možganskih tumorjev.

13-Nitrogen 15: V znanstvenih raziskavah se uporablja za izvajanje spektroskopskega testa jedrske magnetne resonance. Uporablja se tudi v kmetijstvu.

Lahko vam služi: raziskovalne tradicije: koncept in primeri

14-IRO 198: To se uporablja za vrtanje naftnih vrtin

15-rež 147: To se uporablja za elektrolitske celice

16-Lantano 140: Uporablja se v kotlih in industrijskih pečicah

17-Fosfor 32: Uporablja se v kostnih medicinskih testih, kosti poleg kostnega mozga

18-Fosfor 33: Uporablja se za prepoznavanje jeder DNK ali nukleotidov.

19-Scandio 46: Ta izotop se uporablja pri analizi tal in usedlinah

20-flúor 18: Znan je tudi kot fludesoksiglukoza in se uporablja za študije telesnega tkiva.

Drugi primeri izotopov

  1. Antimona 121
  2. Argon 40
  3. Žveplo 32
  4. Bario 135
  5. Berlij 8
  6. Boro 11
  7. BROMO 79
  8. Kadmij 106
  9. Kadmij 108
  10. Kadmij 116
  11. Kalcij 40
  12. Kalcij 42
  13. Kalcij 46
  14. Kalcij 48
  15. Ogljik 12
  16. Cerio 142
  17. Cirkonium 90
  18. Klor 35
  19. Baker 65
  20. Chrome 50
  21. Disposio 161
  22. Disposio 163
  23. Disposio 170
  24. Erbio 166
  25. Kositer 112
  26. Kositer 115
  27. Kositer 120
  28. Kositer 122
  29. Stroncij 87
  30. EUROIO 153
  31. Gadolinio 158
  32. Galio 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Helio 3
  36. Helio 4
  37. Vodik 1
  38. Vodik 2
  39. Železo 54
  40. Indijski 115
  41. Ididio 191
  42. Iterbio 173
  43. Kripton 80
  44. Kripton 84
  45. Litij 6
  46. Magnezij 24
  47. Živo srebro 200
  48. Živo srebro 202
  49. Molybden 98
  50. Neodimio 144
  51. Neon 20
  52. Nikelj 60
  53. Dušik 15
  54. Osmio 188
  55. Osmio 190
  56. Kisik 16
  57. Kisik 17
  58. Kisik 18
  59. Paladio 102
  60. Paladio 106
  61. 107 srebro
  62. Platinum 192
  63. Čez 203
  64. Čez 206
  65. Čez 208
  66. Kalij 39
  67. Kalij 41
  68. Renio 187
  69. Rubidio 87
  70. RUTHENIO 101
  71. RUTHENIO 98
  72. Samario 144
  73. Samario 150
  74. Selen 74
  75. Selen 82
  76. Silicij 28
  77. Silicij 30
  78. Talio 203
  79. Talio 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Titan 46
  83. Titan 49
  84. Uran 238
  85. Wolframio 183
  86. Xenon 124
  87. Xenon 130
  88. Cink 64
  89. Cink 66
  90. Cink 67
Vam lahko služi: kaj so raziskovalne metode?

Reference

  1. Bombaž, f. Albertwilkinson in sod. Osnovna anorganska kemija. Limusa ,, 1996.
  2. Rodgers, Glen E. Anorganska kemija: Uvod v koordinacijsko kemijo, trdne in opisne države. McGraw-Hill Interamerican ,, 1995.
  3. Rayner-Canham, Geoffescalona García in sod. Opisna anorganska kemija. Pearson Education ,, 2000.
  4. Huheey, James in. Keiter in sod. Anorganska kemija: načela strukture in reaktivnosti. Oxford:, 2005.
  5. Gutiérrez Ríos, Enrique. Anorganska kemija. 1994.
  6. Housecroft, Catherine in., et al. Anorganska kemija. 2006.
  7. Bombaž, f. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Osnovna anorganska kemija. 1987.