Živosrebrni oksid (HG2O)

Kaj je živosreb?

On Živosrebrni oksid (I) U železov oksid, katerega kemijska formula je predstavljena kot HG₂Ali pa gre za trdno fazno spojino, ki se s kemičnega vidika šteje za strupeno in nestabilno, ki se v živo srebro spremeni v svojo osnovno obliko in živosrebrni oksid (II).

Obstajata samo dve kemični vrsti, ki lahko v kombinaciji s kisikom tvorita živo srebro, ker ima ta kovina samo samo oksidacijska stanja (HG⁺ in Hg²⁺): Živo srebro oksid (i) in živo srebro oksid (ii). Živosrebrni oksid (II) je v stanju trdnega združevanja, ki dobiva v dveh relativno stabilnih kristalnih oblikah.

Ta spojina je znana tudi preprosto kot živosrebrni oksid, zato bodo tukaj obravnavane samo te vrste. Zelo pogosta reakcija, ki se pojavi pri tej snovi, je ta, da se pri segrevanju pojavi njegova razgradnja, ki v endotermalnem procesu proizvaja živo srebro in plinasti kisik.

Kemična struktura

Pod atmosferskim tlakom je ta vrsta predstavljena v dveh kristalnih oblikah: tako imenovani kinabrio in še en znan kot montrodit, ki je zelo redka. Obe obliki se spremenita v tetragonalno nad 10 GPa tlaka.

Struktura Cinnabrio temelji na primitivnih šesterokotnih celicah (HP6) s trigonalno simetrijo, katere spiralna os je usmerjena na levo (P3₂enaindvajset); Po drugi strani je struktura montrodita ortorrombična, ki temelji na primitivni mreži, ki tvori ravnine drsnih pravokotnih na tri osi (PNMA).

V nasprotju s tem je mogoče vizualno razlikovati dve obliki živega oksida, ker je ena rdeča, druga pa rumena. To razlikovanje v barvi se pojavi zahvaljujoč dimenzijam delca, ker imata obe obliki enako strukturo.

Da bi ustvarili rdečo obliko živega oksida, kovinsko segrevanje živega srebra pri kisiku pri temperaturi okoli 350 ° C ali do procesa pirolize živega srebra (II) (Hg (št₃)₂).

Na enak način za proizvodnjo rumene oblike tega oksida²⁺ v vodni obliki z osnovo.

Lastnosti živega oksida

- Ima tališče približno 500 ° C (kar ustreza 773 K), nad katero trpi razgradnje, in molarno maso ali molekulsko maso 216,59 g/mol.

- Je v stanju trdne združevanja v različnih barvah: oranžna, rdeča ali rumena, glede na stopnjo disperzije.

- To je oksid anorganske narave, katerega delež s kisikom je 1: 1, zaradi česar je binarna vrsta.

- Šteje se, da je netopen v amonijaku, acetonu, etru in alkoholu, pa tudi v drugih organskih naravi.

- Njegova topnost v vodi je zelo nizka, približno 0,0053 g/100 ml pri standardni temperaturi (25 ° C) in povečuje s povečanjem temperature.

- V večini kislin velja za topno; Vendar rumena oblika kaže večjo reaktivnost in večjo sposobnost raztapljanja.

- Ko je živosrebrni oksid izpostavljen razpadu, medtem ko to naredi rdeča oblika, ko je izpostavljena virom svetlobe.

- S tem, ko je bil podvržen segrevanju na temperaturo, v kateri se pokvari, sprošča visoko strupeno živosreb.

- Šele ko se segreje do 300-350 ° C, lahko živo srebro kombiniramo s kisikom z donosno hitrostjo.

Uporaba/aplikacije

Uporablja se kot predhodnik pri pridobivanju osnovnega živega srebra, saj trpi procese razgradnje na precej enostaven način; Ob razpadu v obliki sode proizvaja kisik.

Podobno se ta anorganski naravni oksid uporablja kot vrednost, ki se uvršča v standardno vrsto za anionske vrste, ker se ustvari spojina, ki ima večjo stabilnost kot začetna oblika.

V tem smislu doživi raztapljanje živega oksida, ko ga najdemo v koncentriranih raztopinah osnovnih vrst in proizvajajo spojine, imenovane hidroksokomplekse.

Te spojine so zapletene z m strukturo_x(OH)_in, kjer m predstavlja kovinski atom in naročnine, ki predstavljajo številokrat, ki jo najdemo v molekuli. V kemijskih preiskavah so ogromne koristnosti.

Poleg tega se v laboratorijih lahko uporablja živosrebrni oksid (II) za proizvodnjo različnih kovinskih soli; Na primer, živosrebrni acetat (II), ki se uporablja v procesih organske sinteze.

Ta spojina se uporablja tudi, ko je pomešana z grafitom, kot material za katodno elektrodo pri proizvodnji živosrebnih baterij ter celic tipa električne energije in cinkovega oksida.

Tveganja

- Ta snov, ki kažejo osnovne značilnosti na zelo šibek način, je zelo uporaben reagent za različne aplikacije, kot so zgoraj omenjene, vendar predstavlja pomembna tveganja za človeka, ko je to izpostavljen temu.

- Živosreni oksid ima visoko toksičnost, saj ga lahko absorbirajo dihalni trakt, saj oddaja dražilne pline, ko je v obliki aerosola, poleg tega, da je izjemno strupen, če ga zaužije ali če ga koža absorbira, ko ga koža absorbira, kdaj je koža s tem pride v stik.

- Ta spojina povzroči draženje oči in lahko povzroči poškodbe ledvic, ki pozneje izhajajo v težavah z odpovedjo ledvic.

- Ko jih na tak ali drugačen način porabijo vodne vrste, je ta kemikalija v teh bioakumula in vpliva.

- Ogrevanje živosrebrnega oksida izvira iz živosrebnih hlapov, ki imajo poleg plinskega kisika z visoko toksičnostjo in s tem povečajo tveganje za vnetljivost; to pomeni za proizvodnjo požarov in izboljšanje zgorevanja v teh.

- Ta anorganski oksid ima močno oksidacijsko vedenje, zato ustvarja nasilne reakcije, ko pride v stik z reducirajočimi sredstvi in ​​nekaterimi kemičnimi snovmi, kot je žveplov klorid (CL₂S₂), vodikov peroksid (h₂Tudi₂),, klor in magnezij (samo, ko je ogrevan).