Struktura železovega oksida (II), nomenklatura, lastnosti, uporablja

On Železni oksid (ii), U železov oksid je črna anorganska trdna snov, ki nastane z reakcijo kisika (ali₂) Z železom (vero) v stanje oksidacije +2. Imenuje se tudi železni monoksid. Njegova kemična formula je grda.

V naravi ga najdemo kot član minerala Wustita skupine periklaze. Znan je tudi kot Wuestita, Iosiderita ali Iozita. Wustita je neprozorna ruda, črna do rjava, čeprav je pod odsevno svetlobo siva. Ima kovinski sijaj.

Železov oksidni prah ali železov oksid (ii). FK1954 [javna domena]. Vir: Wikipedia Commons

Železov oksid (II) lahko dobimo s toplotno razgradnjo na vakuum železovega oksalata (II), pri čemer dobimo črni piroforični prah. Ta prah zmanjšuje stanje delitve in postane manj reaktiven s segrevanjem pri visokih temperaturah.

Kristale železovega oksida (II) lahko dobite le v visoko temperaturnih ravnotežnih pogojih, hitro hladimo sistem. Če se reakcija na nižje temperature izvaja, je grda nestabilna in postane železo (vera) in vera oksid₃Tudi₄, Ker počasno hlajenje nakloni nesorazmerno.

Ker je piroforičen, je material, ki ima požarno tveganje. Poleg tega je nevarno, če se vdihne v velikih količinah in dolgo časa, saj lahko povzroči pljučno bolezen.

Železov oksid (II) se uporablja kot pigment v keramiki, emajli, steklu in kozmetiki. Za svoje magnetne lastnosti se uporablja v medicini. Uporablja se tudi kot antioksidant v pakirani hrani, poleg tega pa se uporablja v reakcijah katalize in formul pesticidov.

[TOC]

Struktura

Železov oksid (ii) (grd) ima teoretično kubično strukturo kamnite soli, ki ima 4 vere²⁺ in 4 ione oz^2- za vsako enotno celico in vere²⁺ zaseda oktaedrska mesta.

Vendar je resničnost ta, da znatno odstopa od idealne strukture grde kamnine soli, saj gre za zapleten pokvarjen red.

Vam lahko služi: svinčeno hidroksid: struktura, lastnosti, uporabe, tveganja

Nekateri verni ioni²⁺ Nadomeščajo jih verni ioni³⁺, Torej kristalna struktura vedno predstavlja določeno pomanjkanje železa. Zaradi tega je rečeno, da gre. Formula, ki najbolje opisuje, je vera_1-xTudi.

Po drugi strani pa železo (ii) hidrirano (grdo.Nh₂O) je kristalno zelena trdna snov.

Nomenklatura

Ima več poimenovanj:

- Železni oksid (ii).

- Železni oksid.

- Železni monoksid.

- Wustita.

- Wuestita.

- Iosiderita.

- Iozita.

Lastnosti

Fizično stanje

Kristalna trdna.

Mohs trdota

5-5.5.

Molekularna teža

71,84 g/mol.

Tališče

1368 ° C.

Gostota

5,7 g/cm³

Topnost

Praktično netopni v vodi in alkaliji. Hitro kislinsko topno. Netopna v alkoholu.

Lomni količnik

2.23.

Druge lastnosti

- V zraku zlahka oksidira. Pod določenimi pogoji je vneto spontano. Zato je rečeno, da je piroforično.

- Je močna podlaga in hitro absorbira ogljikov dioksid.

- Naravni mineral Wustita je zelo magnetna. Vendar je spodaj -75 ° C grda antiferromagnetna.

- Wustita se obnaša kot polprevodnik.

- Lastnosti magnetne in električne prevodnosti ter njegova struktura so odvisne od njegove toplotne zgodovine in pritiska, na katere je bila podvržena.

Tveganja

- Inhalacijo prahu ali hlape železovega oksida (II) se štejejo za nevarno, saj lahko povzroči draženje nosu in grla in lahko vpliva na pljuča.

- Visoka raven grde izpostavljenosti prahu lahko privede do stanja, imenovane kovinska dimna mrzlica, bolezen izpostavljenosti bolezni, ki povzroča simptome, podobne gripi.

- Nenehna izpostavljenost visoki ravni grdega ima lahko resnejše učinke, vključno z boleznijo, znano kot sideroza. To je vnetje pljuč, ki jih spremljajo simptomi, podobni pljučnici.

Lahko vam služi: Gallium arseniuro: struktura, lastnosti, uporabe, tveganje

Prijave

V lončarstvu

Že dolgo se grd uporablja kot pigment v keramičnih mešanicah.

V proizvodnji stekla

Zaradi zelene barve, vodno železov oksid (grd.Nh₂O) izstopa v proizvodnji zelenega stekla z značilnostmi absorpcije toplote. Ta vrsta kozarca se uporablja v stavbah, avtomobilih, steklenicah z vinom in drugih aplikacijah.

Steklenice zelenega stekla. Vinitagagurde [cc by-sa 4.0 (https: // creativeCommons.Org/licence/by-sa/4.0)]. Vir: Wikipedia Commons

V jeklarski industriji

Grdo se uporablja kot surovina v proizvodnji jekla. Pomembno je poudariti, da mora v tej aplikaciji grda dejavnost. Da bi se temu izognili, se v fazo smeti običajno doda kalcijev aluminij ali karbid.

O kemičnih reakcijah

Uporablja se kot katalizator v velikem številu industrijskih in kemičnih operacij. V pripravkih katalizatorja izstopajo zaposleni v sintezi NH₃ in metanacija.

V pesticidih

Uporablja se v formulah za domač nadzor žuželk.

V kozmetični industriji

Uporablja se v čistilih, regeneratorjih in kremah za osebno nego.

Kot barvno sredstvo ali kozmetična pigment se uporablja za pokrivanje nepopolnosti površine kože. Ker je netopna v vodi, ko se uporablja, ostane v obliki kristalov ali delcev in omogoča večjo prevleko.

Ker je mineralni pigment, je bolj odporen na svetlobo kot organska barvila. Mineralni pigmenti so bolj neprozorni, a manj svetli. Hidrirani železni (II) oksid ponuja odlično stabilnost in je med najbolj uporabljenimi mineralnimi pigmenti v ličilih.

Lahko vam služi: hidrorji

V medicini

Na tem področju se široko uporabljajo grdi magnetni nanodelci. Na primer, orientacija farmacevtskih in tehničnih zdravil, kot je razvrstitev celic, izkoristi privlačnost magnetnih delcev do visoke gostote magnetnega toka. To velja za zdravljenje raka.

Pri ohranjanju hrane

Grda deluje kot antioksidant v embalaži s hrano. Dodamo ga kot lep prah v vrečki ali oznaki, pritrjeni na embalažo, ločena od izdelka. Na ta način se sprošča z nadzorovano hitrostjo.

Za svojo lastnost zlahka reagira na kisik deluje kot sredstvo zajemanja oz₂, Zmanjšanje koncentracije tega znotraj embalaže, kjer se nahaja užitna.

Tako se oksidativna razgradnja hrane razgradi, kar povečuje njegovo trajanje. Uporablja se zlasti pri ohranjanju mesa.

Mesna embalaža v supermarketu. Uporabnik: mattes [cc by-sa (// commons.Wikimedia.org/wiki/datoteka: met_packages_in_a_roman_supermarket.JPG)]. Vir: Wikipedia Commons

Druge uporabe

Kozmetična industrija uporablja grdo za ustvarjanje pigmentov v emajlih.

Reference

1. Bombaž, f. Albert in Wilkinson, Geoffrey. (1980). Napredna anorganska kemija. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.
2. S. Nacionalna knjižnica medicine. (2019). Železni oksid. Okrevano od PubChema.NCBI.NLM.ameriški nacionalni inštitut za zdravje.Gov.
3. Ples, j.C.; Emeléus, h.J.; Sir Ronald Nyholm in Trotman-Deckenson,.F. (1973). Celovita anorganska kemija. Zvezek 3. Pergamon Press.
4. Kirk-Othmer (1994). Enciklopedija kemijske tehnologije. Zvezek 14. Četrta izdaja. John Wiley & Sons.
5. Valet, b.; Večji m.; Fitoussi, f.; Capellier, r.; Dormoy, m. in Ginetar, J. (2007). Barvna sredstva v dekorativni in drugi kozmetiki. Analitične metode. 141-152. Okrevano od Scientirect.com.
6. Heness, g. (2012). Kovinski polimerni nanokompoziti. Napredek v polimernih nanokompozitih. Okrevano od Scientirect.com
7. Dalla Rosa, Marco (2019). Trajnost embalaže v mesni industriji. V snovljivi proizvodnji in predelavi mesa. Poglavje 9. Okrevano od sceinceDirect.com.
8. Hudson Institute of Mineralogy (2019). Wüstite. Okreval od miseta.org.
9. Hazen, Robert M. in Jeanloz, Raymond (1984). Wüstite (vera_1-xO): pregled njegove strukture napak in fizikalnih lastnosti. Ocene geofizike in vesoljske fizike, vol.22, ne.1, strani 37–46, februar 1984.